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1、.1、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲2、下列离子方程式书写正确的是A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2 + SO2 + 4OH = SO32 + CO32 + 2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = 2HClO + CaSO3C向Fe(NO
2、3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3 + 8H+ + 6I = 3I2 + 2NO + 4H2OD将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24 mol B0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol4、在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A
3、. 溶液的：、B. 溶液中含有大量：、C. 溶液中：、D. 溶液中由水电离出的：、5、用惰性电极电解和的混合液，且已知，下列说法正确的是A. 阴极反应式为：，当有存在时不放电 B. 阴极上首先析出铁，然后析出铜 C. 阴极上不可能析出铜 D. 首先被电解的是和，后被电解的是和6、表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2 B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1C. 1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3的数目为0.2D. 9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.27、已知Ca(OH)2的溶解度
4、随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A. 溶液的质量 B. Ca(OH)2的溶解度 C. 溶液中Ca2离子的数目 D. 溶液中溶质的质量分数8、4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)B(g)2C(g)，H0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A. 4s内， B. 当c(A):c(B):c(C)2:1:2时，该反应即达到平衡状态C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低9
5、、能说明醋酸是弱电解质的是往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 醋酸钠溶液呈碱性可以用食醋清除热水瓶内的水垢 pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A. B. C. D. 10、用惰性电极电解2L1molL1的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换电源的正负电极，电路中又通过0.1mol电子，此时溶液中的c(H)是（假设通电后溶液的体积不变）精品.A. 0.2molL1 B. 0.6molL1 C. 0.5molL1 D. 0.25molL111、高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反
6、应说法正确的是ANa2FeO4属于共价化合物 B反应中Na2O2是氧化剂C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌12、将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H)与Cl2用量的关系是A BC D13、向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是饱和溶液加入的少量物质ANaHCO3石灰水B盐酸氢氧化钠溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl214、现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0
7、.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+12下列叙述不正确的是A甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C常温下，丁的两种氢化物均为液体 D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的15、 X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-W2-。下列说法正确的是： A. X的非金属性比Y的强 B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定 D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液
8、显蓝色，原溶液中一定含有I-16、常温下用石墨电极电解1L 0.01 molL-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变） A电解过程中有0.02mol电子转移 B阳极产物只有氯气 C在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L D电解后溶液的pH =1217、常温下，向 20 mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液。下列说法正确的 精品.A. 当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)B.当加入10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液时：c(
9、CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)C. 当加入20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液时：c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)D. 滴定过程中可能有：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-)18、下列方程式中，属于水解反应的是AH2O + H2O H3O+ + OH BHCO3 + OH = H2O + CO32CCO2 + H2O H2CO3DCO32 + H2O HCO3 + OH19、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2
10、O(l) H1= 870.3 kJmol-1 (2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（ ）kJmol-1A+488.3 B244.15 C+244.15 D488.320、 M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是M、Q是农作物所必需的营养元素 X的种类比Y的多稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化
11、物 Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐 A B C D21、在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是 ANa+、Fe3+、SO42-、 CO32-、Cl-、SO42- CCa2+、Br-、SO42- Na+、SO42-、CO32- Y0tT1T222、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素
12、，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 AX、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大BW、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强CM分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应DX分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同1、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是精品. 碱石灰b苯水水A装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4HCO3制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体 2、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮
13、处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是H2、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2AB C D3、下列说法正确的是A. 用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B. 用萃取的方法可除去水中的Cl离子C. Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体4、下列装置不能完成的实验是ABCD装置硫酸锌粒食盐水浸过的铁钉水实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡的影响验证化学能转化为电能铁的析氢腐蚀实验5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液
14、生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH46、关于图-1中各装置的叙述不正确的是精品. A装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯7、下列实验操作正确的是A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C实验室用加热NH4Cl
15、固体使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率8、下列有关金属的说法中，正确的是纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN溶液可以检验Fe3+离子A B C D 9、下列装置及实验与结论对应正确的是ABCD装置结论能组成铜锌原电池能证明非金属性Cl C Si可制取纯净干燥的CO2白色沉淀是BaSO31、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性 B. 维生素是参与生物生长发育和新陈
16、代谢所必需的一类有机化合物 C. 长期大量使用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药，并静脉注射溶液 D. 水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件2、下列分类正确的是 A. 草酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐 B. 水、明矾、碱石灰分别属于纯净物、化合物、混合物 C. 铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质 D. 钠、铝、铁工业常用的制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法3、在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 、；、；、；、；、 A. B. C. D. 精品.4、下列说法正确的是 A. 分子中，含个共
17、用电子对 B. 在参与的反应中，作氧化剂时，得到电子数一定是 C. 的溶液中硫离子数为 D. 乙基（）含有的电子数为5、下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 溶液的 B. “球”浸泡在冷水中，颜色变浅：（红棕色）（无色） C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄： D. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：6、同温同压下，气体A与气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是 A. 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为 B. 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为C. 相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为D. 气体A与气体B的相对分子质量之比为7、下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混
18、合后溶液呈中性： B. 标准状况下将氯气通入的溴化亚铁溶液中：C. 用硫化亚铁与稀硝酸反应制气体：D. 用澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：8、甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法一定正确的是 A. A点表示时甲的溶液已知饱和，乙的溶液未饱和B. B点表示时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度相等C. B点表示时甲、乙两物质溶液的溶质的质量分数相等D. B点表示时甲、乙两物质溶液的密度相等9、根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 A. 已知，说明非金属性：碳硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性，说明还原性：C. 已知，说明酸性：碳酸苯酚D. 已知相同物质的量
19、浓度的两溶液中，说明碱性：10、25时，下列关于分别由等体积的2种溶液混合而成的溶液（忽略溶液体积的变化）的说法中不正确的是 A. 溶液与溶液： B. 醋酸与溶液： C. 溶液与溶液： D. 溶液与溶液：11、2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：Pd /CNa2CO3 / NMPRX + RCHCH2RCHCHR + HX （R、R为烃基或其他基团）精品.应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：Pd /CNa2CO3 / NMPKBr2CH3COOHJC7H7OBr(CH3)2SO4 N
20、aOH/H2OC8H17OH浓H2SO4BC3H4OAC3H6DC3H4O2EFC6H6OGC7H8O已知： B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。 C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 G不能与NaOH溶液反应。 核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含有的官能团的名称是 。（2）BD的反应类型是 。 （3）DE的化学方程式是 。（4）有机物的结构简式：G ；K 。（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构） 种，其中一种的结构简式是 。a相对分子质量是86 b与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操作除去C8H17OH，精制得E。如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品