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1、.所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。fGm (稳定态单质 ,T)=0fGm (H+,aq,T)=04、单质的标准绝对熵不等于零，Chap 11、热力学温度：T= t + T0(T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT用于温度不太低，压力不太高的真实气体在 SI 制中， p 的单位是Pa，V 的单位是m3，T 的单位是K， n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数， R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在-1-1。SI 制中， R = 8.314 JKmol3、mRTMpV4、分压mVRTMpMpRTp
2、 Bn B R TV5、分体积定律V Bn B RTpVn1 RTn2 RTn1n2RTnRTppppV Bn B RTVnRTV BBppVV Bn BVB Vn6、溶液的浓度质量百分比浓度B = mB/m = mB/(mB+mA)以溶质 (B)的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度bB = nB/mA溶质 (B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数）溶质 (B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度cB = nB/V溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关 )，单位：-1Chap 2;.1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应
3、，只作体积功 W= -p V = -p(V 终 V 始 )2、热和功不是状态函数3、热力学第一定律：封闭体系中：U = U2 U1 = Q + W4、焓： H= U +pV等压时： Qp =H2 H1 =H若为理想气体，H = U + pV = U + nRTH =U +nRT5、等容热效应 QV:U = QV等压反应热 Qp：W= 则 U Qp + W = Qp p VQp = Qv +6、标准摩尔反应焓变：rHm =ifHm (生成物 )ifHm (反应物 )=y f Hm (Y)+z f Hm (Z) afHm (A)+bfHm(B)-1-17、Sm (B,相态 ,T) ，单位是Jmol
4、KrSm=B Sm (生成物 ,T)-B Sm (反应物 ,T)rSm 0,有利于反应正向自发进行。8、G = H TSG：吉布斯函数，状态函数, 广度性质 , 单位 J9、计算已知反应的自由能变rGmrGm=BfGm (生成物 ,T)-Bf Gm (反应物 ,T)Chap 31、恒容条件下的化学反应速率1 1nB 1 BVtVB tBtB ：化学反应计量数，反应物为负，生成物为正B/t：物质 B 的物质的量浓度随时间的变化率：基于浓度的反应速率，单位为mol L-1 s-12、质量作用定律= k A mBnk: 速率常数，随温度变化，不随浓度变化质量作用定律只使用于基元反应3、4、阿仑尼乌斯
5、 (Arrhenius)公式;.Eak2Ea(1 1EaT1T2)l gkl AglgT)(k2.303R T2.303RTT2 . 3 0RT312112应用 ：设活化能与温度无关，根据两个不同温度下的k 值求活化能。5、标准平衡常数表达式：pX/ pxcYy/ cKA/ pacBbp/ cJ 为反应商，可作为反应进行方向的判据： piX / px piY/ pyci x yJcX c/ ciYc /J p a bci a b pi piBA / p / p A /c ciBc /6、非标准态下反应的rGm ：rGm(T) = rGm (T)+2.303RT lg JlgK (T) rGm(
6、T)/2.303RTVan t Hoff方程式 ： rHm (T) - T r Sm (T) = rGm (T) = -2.303RTlgK (T)lg KTr H m Tr Sm T2.303 RT2.303R在温度变化范围不大时lgK Tr H m 298Kr Sm 298K2.303RT2.303R7、平衡常数与温度的关系：lg KT2r H m 2 9 8K 11K T12.3 0 3RT1T2Chap 91、价键理论：磁矩与未成对电子数n(n 2)2、配合物与沉淀的生成与转换：Ag(NH3 )2 + + Br= AgBr(s) + 2NH3K 转 = NH32 / (Ag(NH 3)
7、2+ Br)2+Br+=NH3 Ag /(Ag(NH 3)2 Ag )= K不稳 /Ksp(AgBr)AgBr(s) + 2NH3= Ag(NH3 )2 + + BrK 转 = K稳 Ksp(AgBr)AgBr(s) + 2S2O32= Ag(S2 O3)23+ BrK 转 = K稳 Ksp(AgBr)溶解效应：由于配位平衡的建立使沉淀溶解AgClKs (AgCl)Ag+ + ClAg+ + 2NH3Ag(NH3)2 +K (st,Ag(NH 3)2+)AgCl + 2NH3KAg(NH 3)2+ + Cl;. b(Ag(NH3)2 + )/b b(Cl)/b K b(NH )/b 23+ )
8、 b(Ag(NH3)2+)/b b(Ag)/b b(Clb b(NH2+ )3)/b b(Ag b =Kst,Ag(NH3 )2+ Ks, AgCl 2.8 10 3Chap8:1、E=? （正极） -? （负极） =? （氧化型电对）? （还原型电对）2、能斯特方程对于半电池反应：p 氧化型 (Ox) + zeq 还原型 (Red)- zFRed qF - z2.303RT lgOx p2.303RTRed q-lgzFOx por+ 2.303RT lg Ox pzFRed q0.0592Ox pzlg其中 z 为转移电子数Red q注：纯固纯液不算入方程中计算，记为1；式中 Ox 和 R
9、ed 应看成 Ox/c和 Red/c的省写，对气体应看成是 pOx/p和 p Red/p3、 G = nFE 可以用于判断反应进行方向G 0G = 0达到平衡E= 0G 0反应不自发E0若反应在标准状态下进行,可用 E进行判断当外界条件一定时，反应处于标准状态，反应的方向就取决于氧化剂或还原剂的本性4、电极反应：rGm= z (电极 )FF=96485电池反应：rGm= zE (电池 )FG 单位： J/mol E 单位： V5、求氧化还原反应的平衡常数T=298.15K41mol1F=9.648 10C, R=8.314 JK注意： n 为整个氧化还原反应中所转移的电子数，与化学反应方程式的计量系数有关。E 为标准电动势，可由正负电极的标准电极电势直接得出。;.7、8、求算未知电对的标准电极电势若某元素电势图为G1 = - n1F 1G2 = - n2F 2G = - nFn = n1 + n2G = - nF= -(n1+ n2)FG = G1 + G2 = -n1F 1 +(-n2F 2 ) -(n1+n2)F = -n1F 1 +(-n2F 2 )得到 ?与 ? 1， ? 2 的关系：（自己写一下）i 个相应电对：相应推广，自己写一下;.