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1、绝密 启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分1下列有关水处理方法不正确的是A 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、 Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH +4 的废水并回收利用氨2汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A 汉黄芩素的分子式为 C16H 13O5B该物质遇 FeCl3 溶液显色C 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br 2D与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1 种3下列能量转化过
2、程与氧化还原反应无关的是A 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A 除去 NaHCO3固体中的 Na CO3将固体加热至恒重2B制备无水 AlCl3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4 萃取5根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A 气态氢化物的稳定性：H2ONH 3 SiH 4B 氢元素与其他元素可形成共价化合物
3、或离子化合物C图 1 所示实验可证明元素的非金属性：Cl C SiD 用中文 “”（o）命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族6常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。 230时，该反应的平衡常数K=210- 5。已知： Ni(CO) 4 的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO) 4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A 增加 c(CO) ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和 50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)
4、 4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成 Ni(CO) 4=4 v 生成 (CO)7（ 14 分）某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO 2 和少量 Na2CrO 4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（ 1）反应所加试剂NaOH 的电子式为 _ 。 BC 的反应条件为 _， CAl的制备方法称为 _。（ 2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl 2 生成，当
5、反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl 2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_。a温度b Cl -的浓度c溶液的酸度（ 3）0.1 mol Cl 2 与焦炭、 TiO 2 完全反应， 生成一种还原性气体和一种易水解成放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。TiO 2xH2O的液态化合物，含铬元素溶液的分离和利用（ 4）用惰性电极电解时，CrO 24 能从浆液中分离出来的原因是_ ，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_（写化学式） 。8（ 18 分） 2-氨基 -3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题：（ 1）分子中不同化学环
6、境的氢原子共有_种，共面原子数目最多为_。（ 2）B 的名称为 _。写出符合下列条件B 的所有同分异构体的结构简式_。a苯环上只有两个取代基且互为邻位b既能发生银镜反应又能发生水解反应（ 3 ）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由三步反应制取B ，其目的是_ 。（ 4）写出的化学反应方程式： _，该步反应的主要目的是 _ 。（ 5）写出的反应试剂和条件： _ ； F 中含氧官能团的名称为 _ 。（ 6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。反应试剂目 化合物反应条件9（ 18 分）用沉淀滴定法快速 定NaI 等碘化物溶液中c(I - )， 程包括准 准溶液和滴定
7、待 溶液。准 准溶液a准确称取AgNO 3 基准物 4.2468 g（ 0.0250 mol ）后，配制成250 mL 准溶液，放在棕色 瓶中避光保存， 用。b配制并 定100 mL 0.1000 mol L - 1 NH 4SCN 准溶液， 用。滴定的主要步 a取待 NaI 溶液 25.00 mL 于 形瓶中。b加入 25.00 mL 0.1000 mol L - 1 AgNO 3 溶液（ 量） ，使 I - 完全 化 AgI 沉淀。c加入 NH 4Fe(SO4)2 溶液作指示 。d用 0.1000 mol L- 14Ag+，使其恰好完全 化 AgSCN 沉淀后，体系出 NH SCN 溶液滴
8、定 量的淡 色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次 定数据如下表： 序号123消耗 NH 4SCN 准溶液体 /mL10.2410.029.98f数据 理。回答下列 ：（ 1）将称得的AgNO 3 配制成 准溶液，所使用的 器除 杯和玻璃棒外 有_。（ 2）AgNO 3 准溶液放在棕色 瓶中避光保存的原因是_ 。（ 3）滴定 在pH 0.5 的条件下 行，其原因是_ 。（ 4）b 和 c 两步操作是否可以 倒 _ ， 明理由 _ 。（ 5）所消耗的 NH 4-)=_mol L-1。SCN 准溶液平均体 _mL ， 得 c(I（ 6）在滴定管中装入NH 4 SCN 准溶液的前一步， 行的操作 _
9、 。（ 7）判断下列操作 c(I -) 定 果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响” ）若在配制 AgNO 3 准溶液 ， 杯中的溶液有少量 出， 定 果_。若在滴定 点 取滴定管刻度 ，俯 准液液面， 定 果_ 。10（ 14 分） H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 H2 S 的除去方法 1：生物脱H 2S 的原理为：H2 S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H 2SO44FeSO4+O 2+2H 2SO42Fe2(SO4)3+2H 2O（ 1）硫杆菌存在时， FeSO被氧化的速率是无菌时的5105
10、倍，该菌的作用是 _。4（ 2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为 _。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 _。方法 2：在一定条件下，用H 2O2 氧化 H2S（ 3）随着参加反应的n(H 2O2)/n(H 2S)变化，氧化产物不同。当n(H 2O2 )/n(H 2S)=4 时，氧化产物的分子式为 _ 。 SO2 的除去方法 1（双碱法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液 SO2Na2SO3CaO（ 4）写出过程的离子方程式： _ ； CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H 2 O (l) Ca(OH) 2(s)Ca2+(aq)+2OH - (aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理 _ 。方法 2：用氨水除去SO2（ 5）已知 25， NH 3H 2O 的 K b=1.8 10- 5， H2SO3 的 Ka1=1.3 10- 2， K a2=6.2 10- 8。若氨水的浓度为 2.0 mol L -1，溶液中的 c(OH - )=_mol L - 1 。将 SO2 通入该氨水中， 当 c(OH - )降至 1.0 10- 7 mol L - 1 时，溶液中的c( SO23 )/c( HSO3 )=_ 。