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1、.化学式氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途与酸溶液俗名色、态水溶性碱性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液与澄清石灰水与二氧化碳与氯化钙溶液用途氧化钠（碱性氧化物）过氧化钠（非碱性氧化物）Na 2ONa2O2 2 1白色，固态淡黄色，固态不稳定稳定Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2Na2O+CO 2=Na2 CO32Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2无有制备 NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na 2C
2、O3NaHCO 3纯碱，苏打，面碱小苏打白色，固态，粉末白色，固态，晶体碱性 (同浓度时，碱性更强， pH 值大 )碱性不易分解2NaHCO 3=Na 2CO3+H 2O+CO 2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2（更快）不反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2ONa 2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 +2NaOHNaHCO 3+Ca(OH) 2 =CaCO3 +H2O+NaOHNa 2CO3+H2O+CO 2=2NaHCO 3不反应Na 2CO3+CaCl 2=CaCO3 +2NaCl不反应重要化工原
3、料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等物 理 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低性质11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态钠及其重要化合物之间的转化关系（制钠电解氯化物）Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3;.化 学与非钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na 2O(灰白色 )性质金属空气中点燃生成黄色火焰，淡黄色固体2Na + O 2 = Na 2O2单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2=2NaCl与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2O=2NaOH+H 2与化与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和 H 2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入合物CuSO4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2 +Na2SO4+H 22332与氯化铁溶液： 6Na+6HO+2FeCl =2Fe(OH) +6NaCl+3H 存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源;.