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1、.如何解决金属及其化合物反应多不好记的问题金属及其化合物的知识是中学化学的核心内容之一，它是化学基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等知识的载体和基石。金属及其化合物种类繁多，结构复杂，性质多变，化学实验现象绚丽多彩，这正是化学的魅力所在。金属及其化合物内容多，知识点多，一学就懂，但记忆量大，化学方程式多，知识容易遗忘，巩固难等特点，大多数同学对这部分内容掌握得不很牢固，尤其是在物质性质的运用上不那么得心应手。本人经过多年的教学实践，归纳一套学习方法，供大家参考。质性质物质的性物质物质性质结构元素周期律和元素周期表物质所属类别代表物的性质化合价金属活动性顺序特性物质性质（一）结构和性质的关系
2、无疑是贯穿学习金属及其化合物始终的一条主线。原子结构、分子结构、晶体结构决定物质的性质，其中原子结构中最外层电子数的多少，原子半径的大小，化学键类型和强弱，决定了物质的化学性质。例如Na原子最外层只有一个电子，半径较大，易失去最外层的电子而表现出较强的金属性。（二）元素周期律是元素性质内在联系的体现，对元素化合物的学习起指导作用。根据元素在周期表中位置和同周期元素金属性非金属性的递变规律、同主族元素的相似性，递变性规律来理解元素的性质，不但如此，其同种类型的化合物也具有相似性和递变性等特点。例：据碱金属元素性质的递变规律，推测还原性最强的金属元素钫及其化合物可能具有的性质是 钫单质为有金属光泽
3、固体，钫不稳定很容易发生氧化还原反应；钫的氢氧化物的水溶液为强碱等。（三）类别：同一类别物质有其通性。如学习某种碱，就要回顾碱有哪些通性？（与酸碱指示剂作用、与非金属单质反应、与酸性氧化物反应、与酸的中和反应、与盐间的复分解反应），再如精品.氢氧化铝均能与氢离子作用产生铝离子、又能与氢氧根作用产生偏铝酸根离子，即既能与强酸又能与强碱反应等。所以，学习化学性质时首先根据分类规律判断物质所属类别，再回顾该类物质的通性推测可能的性质。（四）代表物：一般代表物是某一族元素的单质或化合物的代表，或某一类别物质的代表。如Na是碱金属的代表，代表的是活泼金属。Cl2是卤素的代表，代表的是活泼的非金属单质。有
4、机物中的甲烷、乙烯、乙炔、溴乙烷、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯等更是同系物的代表，其性质有相似之处，我们应掌握代表物的性质，然后可以从个别到一般进行演绎。（五）化合价：是体现元素间化合的数目特性的用语。从另一方面可以通过元素的价态和性质的关系从氧化还原角度分析物质的氧化性和还原性，根据性价规律可知，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。通过分析组成物质元素的化合价，来推导物质可能具有的氧化性和还原性。例如硫元素的单质和化合物的学习，利用化合价与物质的氧化性还原性的关系可知，铁有三种常见价态分别是0价，+2价，+3价三种。0价单质铁只能发生氧化反应，而+2价铁既能发生氧化反应又能发生还原反应，而+3价铁之能发生还原反应等。（六）活动性顺序：指利用金属活动性顺序和非金属活动性顺序，推到元素的单质（原子）或离子金属性和非金属性、氧化性和还原性的递变。例如金属的活动性越强，单质的还原性越强，对应金属离子氧化性越弱。非金属的活动性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子、非金属氢化物的还原性越弱，反之越强。（七）特性：这是物质不同于其他物质的性质。我们在理解某一主族或某一类别物质的通性时个别物质的特性就需要记忆。如铁的络合反应等物质的特性应结合实验下功夫去记忆。如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品