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1、金属综合题专项训练(建议时间：45分钟)类型1 文字叙述型1. (2019桂林)金属在生活中随处可见。请回答以下问题：(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：a.导热性、b.导电性、c.延展性。黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的_。铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的_。(2)淮南万毕术记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关反应的化学方程式是_。该反应说明铁的金属活动性比铜_(填“强”或“弱”)。(3)下列钢铁制品最容易生锈的是_(填字母序号)。a. 不锈钢杯子b. 涂油的自行车链条c. 切酸菜后没有洗干净的菜刀2. (2019辽阳)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(
2、1)青铜是铜锡合金，其属于_(填“金属材料”或“合成材料”)。(2)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是_。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是_。(3)铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金_(答一点即可)的优良性能。(4)向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是_。3. (2019重庆A卷)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于_(填“金属”或“合成”)材料。(2)探测器使用
3、的铝合金硬度比纯铝的硬度_(填“大”或“小”)。(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的_(填化学式)薄膜。实验中发生反应的化学方程式为_。实验中铁片足量，充分反应后溶液变为_色。类型2实验示意图型4. (2019陕西黑白卷)金属材料在生活和生产中运用十分广泛。(1)金属具有一些区别于非金属的物理共性，铜导线、铁锅、铝箔、金首饰，分别体现了金属的导电性、_、延展性和金属光泽。(2)如图所
4、示，同学们为探究Fe、Cu、Ag、M四种金属的活动性顺序，进行了如下实验。如图A所示，将四根金属丝同时插入甲、乙烧杯中，甲中发生反应的化学方程式为_。一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为M，在图A实验的基础上继续进行实验，如图B所示，甲中M表面有小气泡产生，乙中M表面有红色固体析出，反应结束时，M有剩余，甲、乙烧杯中溶液均为浅绿色，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为_。5. (2019陕西定心卷)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁相关的部分实验图，请回答下列问题。(1)图1装置充分反应后，硬质玻璃管中观察到的现象是_。(2)将图1硬质玻璃管中完全反应后所得固体进行如图2所示操作。写出
5、发生反应的化学方程式_。反应后溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。6. (2019陕师大附中六模)探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图 2 是金属化学性质网络图。(1)图1甲中反应的化学方程式为_。(2)图1能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是_(填元素符号)。(3)依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_(填物质类别)。类型3流程图型7. (2019永州)铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是_。(2)焦炭的主要成分是碳， 在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：CO2 CO2
6、CCO2 2CO其中为冶炼生铁提供热量的反应是_(填序号)。(3)物质甲的阳离子符号是_。(4)若铁与物质乙反应时， 火星四射，则生成物中固体的化学式是_。(5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_。8. (2018昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：(1)反应的化学方程式为_。(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为1271的比例参加反应，相应的化学方程式为_。(3)反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学
7、方程式为_。9. (2019内江改编)内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O。回答下列问题：(1)操作中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需_。(2)滤渣中含有的金属是_。(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_Fe(填“”或“”)。(4)滤液中加入足量铁粉的主要目的是_，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生
8、反应的化学方程式为_。10. (2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：SnSnCl4= 2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是_。(2)铜的金属活动性比锡的_(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是_。(3)写出步骤发生反应的化学方程式_。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_(回答一点即可)。1. (1)ca(2)FeCuSO4= FeSO4Cu强 (3)c2. (1)金属材料 (2)隔绝空气(或氧气)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O (3)密度小(或硬度大或耐腐蚀等合理即可)
9、(4)Fe(NO3)2、Al(NO3)33. (1)合成(2)大(3)Al2O32Al3FeSO4= Al2(SO4)33Fe浅绿4. (1)导热性(2)Fe2HCl = FeCl2H2 FeMCuAg5. (1)红棕色粉末变为黑色(2)FeCuSO4 = CuFeSO4ZnSO4和FeSO46. (1)3Fe2O2 Fe3O4(2)Al、Fe、(H)、Cu(3)盐7. (1)生铁(2)(3)H(4)Fe3O4(5)FeCuSO4= FeSO4Cu(合理即可)8. (1)H2TiO3 TiO2H2O(2)TiO22C2Cl2 TiCl42CO(3)2FeSO4 Fe2O3SO2SO39. (1)漏斗(2)Ag(3)(4)使硫酸铜反应完全FeH2SO4 = FeSO4H210. (1)4(2)弱Cu(或铜)(3)2SnCl2 SnSnCl4 (4)避免焚烧塑料造成污染，更加环保(合理即可)关注“初中教师园地”公众号各科最新教学资料陆续推送中快快告诉你身边的小伙伴们吧