《11溶液的浓度.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《11溶液的浓度.ppt（35页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,|考试要求|,1能进行溶质质量分数的简单计算。 2初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3能根据化学方程式计算出参加反应的溶液中溶质的质量分数。,第11课时 溶液的浓度,考 点 聚 焦,考点聚焦,考试探究,体验考试,考点1溶质的质量分数的计算,溶质,溶液,溶质,溶剂,溶液,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,【注意】 溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。 质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。 未溶解的物质不能计入溶质质量。,第11课时 溶液的浓
2、度,考点聚焦,考试探究,体验考试,2溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算 此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。,【提示】 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量溶质的质量分数求算出溶质质量再代入化学方程式计算。,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,考点2饱和溶液中溶质质量分数的计算,【注意】 在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最大值。,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,考点3关
3、于溶液稀释问题的计算,计算原理：稀释溶液的过程中，_的质量不会发生变化。 计算公式：浓溶液质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液中溶质的质量分数。,溶质,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,【注意】 两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。 将溶质种类相同但质量分数不同的两种溶液混合时，存在以下关系： 浓溶液质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液中溶质的质量分数混合溶液质量混合溶液中溶质的质量分数。 计算时要保持单位一致。,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,考点4配制一定质量分数的溶液,1配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
4、仪器：托盘天平、量筒、烧杯、_、_、_。 步骤： (1)计算：需要称取氯化钠的质量为_，需要量取水的体积为_。,玻璃棒,药匙,胶头滴管,2.5 g,47.5 mL,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,(2)称量：分别在天平左右两盘放上相同的纸片，调节托盘天平平衡后，先将砝码或游码加至_，然后逐渐往_盘加氯化钠固体至天平平衡。 量取：用_ (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取_ 的水。 (3)溶解 (4)装瓶贴标签,2.5 g,左,50 mL,47.5 mL,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,2用浓硫酸配制一定量溶质质量分数为20%
5、的稀硫酸 仪器：量筒、烧杯、_、_。 步骤： 计算、量取、稀释、装瓶贴标签。,【注意】 (1)量取液体时，如果仰视读数，量取的液体体积会偏_，如果俯视读数，量取的液体体积会偏_。 (2)用固体配制溶液时，天平未调平、物体和砝码颠倒等都会影响溶液的溶质质量分数。,玻璃棒,胶头滴管,大,小,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,【易错点归纳】 1溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，但溶液的体积溶质的体积溶剂的体积。在进行计算时不能把溶剂的质量当成溶液的质量。 2量取液体时，要用胶头滴管滴加液体至刻度线，读数时视线应与凹液面最低处相平。,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考
6、试,类型一 溶质的质量分数的计算,例1将100 mL 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)缓缓倒入100 mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。,答案 稀释后所得溶液中溶质的质量分数为63.5%。,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,听课笔记 _ _,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,类型二 饱和溶液中溶质质量分数的计算,例2已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：,如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200 g，需要水_g，此时溶液的温度应为_。,160,60,第11
7、课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,听课笔记 _ _,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,方法点拨 解答此类题目时要注意某温度下的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量与相应温度下该物质溶解度的关系，理解某温度下，某种物质的溶液中其溶质的质量分数有最大值。,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,类型三 关于溶液稀释的计算,例3 将80 g溶质质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为() A80 gB100 gC200 gD280 g,C,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,解析 设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质
8、的质量不变，可得80 g35%x10%，解得x280 g，所以需加水280 g80 g200 g。,听课笔记 _ _,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,方法点拨 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用加稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质的质量分数。,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,类型四 配制一定溶质质量分数的溶液,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,(1) 查阅硝酸钾的溶解性。由图111可知，20 时，硝酸钾的溶解度为_g，在该温度下
9、配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为_%(计算结果保留整数)。 (2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度近似看作1 g/mL)。 (3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_(填字母)。 A先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡,30,23,4,36,A,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,BC,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 (6)稀释。20 时，将20 mL质量分数为10%
10、的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：_g/mL。,硝酸钾溶液的密度(单位：g/mL),1.063,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,胶头滴管。(6)20 时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度。,听课笔记 _ _,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,方法点拨 配制一定溶质质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验。解
11、题的关键是要回忆起做实验的主要操作步骤，通过步骤来回忆所需选用的仪器和操作要领，这样就能正确解答。,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,类型五 溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为_。 (2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。,7.3%,答案 （2）2 g,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,听课笔记 _ _,方法点拨 涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的
12、质量、溶液的质量所发生的变化。特别要注意代入化学方程式计算的质量必须是溶液中溶质的质量，若题中的已知量是反应物、生成物溶液的质量，还要善于运用质量守恒定律求出反应前后溶液之间的质量差，然后再进行相关计算。,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,1 醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。每100 mL血液中酒精含量达到80 mg时，即属于醉酒(血液的pH约为7.4)，关于醉酒血液的说法正确的是() A该血液中酒精的质量分数为80% B该血液中酒精的溶解度是80 C该血液是酒精的饱和溶液 D该血液显碱性,D,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,解析 每100 mL
13、血液中酒精含量达到80 mg，血液给出的是体积，不是质量，不能认为酒精的质量分数是80%，故A错误；每100 mL血液中酒精含量达到80 mg是确定醉酒的最低酒精含量，不一定是饱和溶液，故B、C错误。,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,22014考试某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？,答：一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。,第11课时 溶液的浓度,考点聚焦,考试探究,体验考试,解析 根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，由消耗5%的氢氧化钠溶液80 g，结合“溶质质量溶液质量溶质的质量分数”及反应的化学方程式进行分析解答即可。,