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1、,1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温 度、压强、催化剂等)对化 学平衡的影响，认识其一 般规律。,理主干脉络,明考纲要求,相同条件,相等,不再改变,浓度,温度,压强,改,变,新的平衡状态,旧平衡,新平衡,正反应,不,逆反应,平衡 移动,改变压强,反应前后气体体积不变,向 的方向移动,减小压强,向 的方向移动,增大压强,反应前后气体体积改变,压强(对有气体参加的反应),向 方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度,向 方向移动,增大反应物浓度或减小生成物浓度,浓度,化学平衡移动的方向,改变的条件(其他条件不变),正反应,逆反应,体积减小,体积增大
2、,不,同等程度改变v正、v逆，平衡 移动,催化剂,向 方向移动,降低温度,向 方向移动,升高温度,温度,化学平衡移动的方向,改变的条件(其他条件不变),吸热反应,放热反应,不,减弱这种改变,CO的转化率,MgSO4的质量(忽略体积),D,平衡常数K,SO2的浓度,C,CO2与CO的物质的量之比,CO的物质的量,B,容器内混合气体的密度,温度,A,y,x,选项,(NO2)增大，(NO2)减小,c(NO2)增大，v正v逆，同时压强的增大更有利于NO2的转化,又充入NO2,n0,c,(HI)、(HI)不变,c(HI)增大，v正v逆，压强增大，对v正、v逆的影响相同,又充入HI,n0,b,(PCl5)减小，(PCl5)增大,正 反 应 方 向,c(PCl5)增大，v正v逆，但压强增大不利于PCl5的分解,又充入PCl5,n0,a,移动结果,移动方向,分析,改变,示例,特点,超链接,“课时检测知能提升”见“课时跟综检测（二十三）”(进入电子文档),