《2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案：1.2.4 溶液的配制及分析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案：1.2.4 溶液的配制及分析.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第4课时溶液的配制及分析学习目标定位：1.学会容量瓶的使用。2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。知识点一认识容量瓶【活动设计】1用途：配制一定_、一定_的溶液。2特点3读数：溶液的_正好与刻度线_时即为容量瓶上所标记体积。4问题讨论(1)使用前如何检验容量瓶是否漏水？(2)能否用容量瓶配制任意体积的溶液？为什么？5容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用时注意以下几点：(1)只用于配制溶液，不能用作反应容器。(2)检查漏水程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。(3)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅落到瓶外。(4)容量瓶上只有一个刻
2、度线，读数时，要使视线、容量瓶刻度线与瓶内凹液面的最低点相切。【学以致用】1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水C用所配溶液同浓度的溶液润洗过的D以上三项都符合的2容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的()A B C D知识点二一定物质的量浓度溶液的配制【活动设计】1主要仪器_、_、_、_、_、量筒等。2主要步骤以配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液为例。(1)计算配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为_ g。(2
3、)称量用_准确称取Na2CO3固体_ g。(3)溶解将Na2CO3固体放入100 mL_中，用适量蒸馏水溶解，恢复到_。(4)移液将烧杯中的溶液用_小心地引流到_容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将每次洗涤的溶液都_中。(5)定容缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线_处，改用_滴加蒸馏水到_正好与_相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。3问题讨论(1)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？(2)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，对配制溶液的浓度有什么影响？【学以致用】3配制
4、100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。知识点三溶液配制产生误差的探究【活动设计】1
5、配制一定浓度的NaCl溶液的误差分析(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上溶解部分氯化钠未溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水2.误差分析一般方法：(1)浓度误差的判断方法是将称量(或量取)误差和定容误差纳入公式cB，由m(B)和VB(aq)判断误差。V一定，nB偏大，cB偏_；nB偏小，cB偏_。nB一定，V偏小，cB偏_；V偏大，cB偏_。(2)定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向
6、上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。【学以致用】5下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线1一定物质的量浓度溶液的配制步骤(1)配制步骤：计算称量(或量取)溶解(或稀释)移液洗涤定容摇匀。(2)所用仪器：天平(或量筒)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2配制
7、一定物质的量浓度溶液的误差分析由cn/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小，则c偏大；若n偏小或V偏大，则c偏小。对于实验结果误差分析的前提是应掌握正确的操作方法，重视课堂演示和实际动手操作过程，看实际操作引起溶质的物质的量nB及溶液体积V出现了怎样的改变，即将浓度的误差转移到nB和V上来。第4课时溶液的配制及分析学习探究区知识点一活动设计1体积物质的量浓度3.凹液面相切4(1)方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会儿，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180后再塞紧，再倒立，再检验
8、是否漏水。(2)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。学以致用1B容量瓶使用前必须先检查是否漏水。2D容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。知识点二活动设计1容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平2(1)1.06(2)天平1.1(3)烧杯室温(4)玻璃棒100 mL23沿玻璃棒转入容量瓶(5)12 cm胶头滴管凹液面最低点刻度线3(1)将沾附的溶质洗下转移至容量瓶中。(2)所配溶液浓度偏小，洗净容量瓶，重新配制。学以致用3DA
9、选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液接近100 mL，但并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，错。4(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管解析配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。知识点三活动设计1从左至右，从上至下：偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变偏小不变偏大偏小不变偏小偏大偏小不变偏小不变偏大偏小2(1)大小大小学以致用5DA项俯视刻度线，将会使量得的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。