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1、桂林市20182019学年度下学期期末质量检测高一年级 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第卷 选择题（共40分）1、 选择题（每小题只有一个正确选项）1. 下列过程放出热量的是（ ）A. 乙醇燃烧B. 碳酸钙分解C. 化学键断裂D. 干冰升华2. 下列化学用语正确的是（ ）A. 中子数为1的氢原子：1HB. 钠离子的电子式：C. S2的结构示意图：D. 丙烷的结构简式：C3H83. 冶炼下列金属时，常采用电解其氧化物的方法的是（ ）A. NaB. AlC. FeD. Ag4. 下列物质中，只含有离子键的是（ ）A. NaClB. NaOHC. Na2O2D.
2、NaClO5. 下列说法错误的是（ ）A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 油脂在碱性条件下能发生水解反应C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维6. 下列关于石蜡油（主要是含17个以上碳原子的烷烃混合物）分解实验的分析，错误的是（ ）A. 碎瓷片是反应物B. 产物的主要成分是烷烃和烯烃的混合物C. 所产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 所产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A. 6和8B. 7和8C. 11和16D. 12和178. 将少量Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，
3、振荡后静置，对该实验的描述，错误的是（ ）A. CCl4在该实验中做萃取剂B. 该实验能证明Cl的非金属性比I的强C. 形成均匀的紫红色溶液D. 该实验能说明I的还原性比Cl的强9. 下列比较中，正确的是（ ）A. 热稳定性：H2ONH3B. 酸性：H2SiO3H2CO3C. 半径：FNa+D. 碱性：NaOHLiOH10. 下列过程没有发生化学变化的是（ ）A. 火法炼铜B. 用海带提取碘单质C. 石油分馏D. 用新制氢氧化铜检验葡萄糖11. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A导线B；把A、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生，C与D构成原电池时，电极
4、反应式为C2e=C2+。D2+2e=D。则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）A. ABCDB. BADCC. DABCD. CDAB12. 一定温度下载恒容密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述说明反应达到平衡状态的是（ ）A. 反应中A与B的物质的量之比为1:3B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化C. 混合气体的密度不随时间的变化而变化D. 单位时间内消耗1molA的同时生成2molC13. 下列说法错误的是（ ）A. 苯在Fe催化下与浓溴水发生取代反应B. 可用石蕊试液鉴别乙醇和乙酸C. 乙烯和溴化氢的反应产物是一溴乙烷D. 不能用金属钠检验酒精中是否含有水
5、14. 下列关于有机物组成与结构的叙述中，错误的是（ ）A. 油脂由C、H、O三种元素组成B. C5H12有三种同分异构体C. 乙醇分子中的所有原子在用一平面上D. 苯分子中不存在碳碳双键15. 一种氢氧燃料电池以H2为燃料，O2为氧化剂，电解质溶液是质量分数为30%的KOH溶液，下列叙述正确的是（ ）A. H2在电源负极发生还原反应B. 使用一段时间后KOH溶液质量分数仍为30%C. 电源的能量转化率可达100%D. 1molO2在正极参与反应时得4mol电子16. 下列设计的实验方案不能达到目的的是（ ）A. 判断Na与Mg的金属性强弱，用表面积相同的Na和Mg分别于冷水反应，观察反应剧烈
6、程度B. 除去C2H6中的C2H4杂质，将混合气体通过足量的H2C. 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱：将CH3COOH溶液加入到Na2CO3溶液中，观察反应产生的气体D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：相同条件下，在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液，观察气泡产生的速率17. X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如右图所示，下列说法错误的是（ ）A. 若X是金属元素，则Y一定是金属元素B. 若X、Y可形成XY2分子，则X和Y是第VIA族元素C. 若Y、Z是最高价氧化物对应的水合物为强酸，则X是O元素D
7、. 若X、Z最高价氧化物对应的水化物是弱酸，则Y一定是非金属元素18. 关于下列图示的说法正确的是（ ） A. 图表示的反应为吸热反应B. 图所示装置可以制取金属镁C. 图可以形成原电池D. 图表示稀释浓硫酸的操作19. 安息香酸（）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用食品防腐剂。下列关于两种酸的说法正确的是（ ）A. 都能使溴水发生反应褪色B. 1mol算分别于足量H2加成时消耗H2的量相等C. 安息香酸和山梨酸是同系物D. 一定条件下都能与乙醇发生酯化反应20. 有机物(CH3)2CHCH2CH2CH3的一氯取代产物的同分异构体的数目为（ ）A. 3B. 4C. 5D.
8、6第II卷 飞选择题（共60分）2、 填空与简答题21. （16分）根据原子结构、元素周期律、电化学的知识，回答下列问题：（1） 现有ag7种元素，它们在周期表中的位置如下：以上7种元素中，原子半径最小的是 （填元素符号）；d元素在周期表中的位置是 ；c元素的原子结构示意图为 。a与f元素形成的化合物中的化学键属于 ，其电子式为 ；e元素最简单氢化物的化学式为 ，g元素最高价氧化物对应的水化物为 （填“强”或“弱”）酸。d元素最高价氧化物与b元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 （2） 为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图所示。 装置甲的负极材料为 ，正
9、极电极反应式为 装置乙中的阴离子向 （填“Mg”或“Al”）电极移动，所发生的电池总反应为 甲装置在放电过程中，电解质溶液的酸性 （填“增强”“减弱”或“不变”）22. （14分）综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如下：（1） 请写出海水淡化的两种方法： 、 （2） 提取溴的过程经过2次用Cl2使“BrBr2”，其目的是 ，所发生的离子方程式为 （3） 用SO2水溶液吸收Br2，使之转化成HBr，有关反应方程式为 ；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收Br2的是 （填正确选项序号）H2SO4 KI溶液 Na2SO3溶液（4） X溶液中的主要阳离子是Na+和 （填离子符
10、号）（5） 在饱和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是 （6） 产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，若煅烧前固体碳酸氢钠的质量为m1g，煅烧后所得纯碱产品的质量为m2g，则产品中纯碱的质量分数为 （用含相关字母的代数式表示）23. （15分）将气体A、B置于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+nD(g)。反应进行到20s末，测得A的物质的量为3.0mol，C的物质的量为1.0mol。20s内D的反应速率为0.05mol/(Ls)，则：（1） 用C表示20s内反应的平均反应速率为 mol/(Ls)。（2） 生成物D的化学计量数n为 （3） 20s末反应物A的转化率为 （
11、4） 若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。编号改变的条件生成C的速率（填“增大”或“减小”或“不变”）升高温度增大B的物质的量扩大容器体积（5） 反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如右图所示：该反应为反应 （填“吸热”或“放热”），理由是 反应在c点处v(正) v(逆)（填“”或“=”或“”）。若t1=t2，反应物B的转化率：ab段 bc段（填“”或“=”或“”）24.（15分）已知：有机物个国家的石油化工发展水平A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，现以A为原料合成一种具有水果香味的有机物G和高分子化合物F，合成路线如下图所示（反应条件和部分反应物省略）：注：（1） A的结构简式是 ，B分子中官能团的名称是 （2） 写出下列反应的反应类型 （3） 写出下列反应的化学方程式 （4） 利用B、D制取少量G，实验装置如下图所示：G的结构简式为 实验时预计试管B中产生的主要现象有 、 （答两点）试管B中的导管不伸入液面下的原因是 ；欲从试管B中分离出G，采取的实验方法是 （填实验方法名称）若用1molB和1molD充分反应， （填“能”或“不能”）生成1molG，原因是