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1、 江苏省靖江高级中学2015-2016学年第一学期高三化学周末练习3 （9.26） 考试时间 45分钟 总分 100分相对原子质量 Mn 55 Cu 64一、选择题（每题4分，共48分）1硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是（ ）AH2S是一种弱电解质 B可用石灰乳吸收H2S气体 C根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S DH2S在空气中燃烧可以生成SO2225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Na+、NH、SO、ClOB甲基橙显红色的溶液中：Na+、SO32、S2、SO42C澄清透明的溶液中：H、Fe2+
2、、SO42、NO3D澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl、SO3下列物质性质的说法正确的是（ ）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强DSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物4右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是（ ） A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液5（2015江苏高考）下列指定反应的离子方程式正确的
3、是（ ）A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O6下列说法正确的是（ ）ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸7下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）由SO2制亚硫酸钠：由NaCl制漂粉精：浓HClCl2 漂白粉Mg
4、Cl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA B C D8下列四种溶液中一定存在SO的是()。A向甲溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生9将H2S、SO3、SO2各0.01 mol，依次通入1 L水中，则该溶液肯定具有（ ）A中性、漂白性 B酸性、漂白性C只有酸性 D只有漂白性10下列现象描述
5、正确的是（ ）A向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去；加热该无色溶液，无颜色变化B向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清C向澄清石灰水中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清D向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红色；继续通入二氧化硫，溶液变无色11下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）A冷的浓硝酸或冷的浓硫酸可以用铝制容器盛装BNa2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色12某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是（ ）
6、A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去二、填空题（每空2分，共52分）13（16分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 ml 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 （1）A中
7、从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式： 、_ _。（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并用接口进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_。（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为_（5）将产生的SO2通入BaCl2溶液，未见有沉淀产生，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有（填序号） Cl2 NH3 H2S KNO3 NaClO NaOH FeCl3 NO2 Na2S CO214（12分，201
8、4江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶
9、液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。15（12分，2015江苏高考）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3（使其浓度小于1106molL1），需调节溶液pH范围为 。（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H
10、2O晶体，需控制结晶温度范围为 。（4）准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)16（12分，2015江苏高考）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基态核外电子排布式为 ；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2
11、）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_。1mol CH3COOH分子中含有键的数目为 （3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。参考答案1、C 2、D 3、B 4、B 5、D 6、D7、C 8、C 9、B 10、C 11、C 12、D13、(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)3(或4)4(或3)21 （四空共4分）防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO（5）14(
12、12分)（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O SiO2（2）CaSO4 3CaCO3 + 2Al3 + 3SO42 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2（3）溶液中的部分SO32被氧化成SO42 减小15、(12分，计算6分)（1）4.48 （2）5.0pH7.1 （3）高于60（4）n(Fe2+)=0.0500mol/L=1.0010-3moln(Mn2+)=n(Fe2+)=1.0010-3molm(MnSO4H2O)=1.0010-3mol169g/mol=0.169gMnSO4H2O的纯度为100%=98.8% （6分）16、（12分）（1）1s22s22p63s23p63d3或(Ar3d3) O（2）sp3、sp2 7mol(或76.021023)（3）H2F+ H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键