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1、,1、溶质质量分数的概念,2、溶液中溶质质量分数的公式,溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比 。,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 m液 = m质 + m剂,溶液质量 = 密度体积 m液 = V,（1） （2） （3）,1、加溶质,2、加溶剂,3、增一倍（加溶质或蒸发溶剂）,4、减一半（加水）,5、两混合,溶液中溶质质量分数计算的常见类型,第九单元 溶液 课题3 第4课时,溶液的其它计算,根据化学方程式计算,练1：教材P45 T6,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,例1：32.5g锌与280g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）生成氢气多少的质量 （2
2、）所用硫酸溶液中溶质质量分数（3）反应后溶液中溶质质量分数 （参考：上P103 、P145 ）,根据化学方程式计算,分析（2）要计算硫酸溶液的质量分数，已经知道了溶液的质量，因此，只需要计算出溶质的质量即可，通过化学方程式根据锌的质量可以得到；,分析（3）首先根据化学方程式确定，反应后溶液中溶质为硫酸锌；接下来确定溶质的溶液的质量。硫酸锌的确定同（1）和（2）；溶液的质量，则根据质量守恒定律得到。,例1：32.5g锌与280g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）生成氢气多少的质量 （2）所用硫酸溶液中溶质质量分数（3）反应后溶液中溶质质量分数,根据化学方程式计算,解：设反应生成硫酸锌和氢气的质量分
3、别为X、Y，设消耗的纯硫酸质量为Z，则：,答：,ZnH2SO4ZnSO4H2,65 98 161 2,32.5g Z X Y,X80.5g Y1g Z49g,例1：32.5g锌与280g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）生成氢气多少的质量 （2）所用硫酸溶液中溶质质量分数（3）反应后溶液中溶质质量分数,根据化学方程式计算,答：,注意：对于气体生成的反应，或溶液中有不溶性固体（生成的或原有的杂质等），气体或固体的质量，都不能计算溶液的质量。,根据化学方程式计算,练2：某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图示信息计算该样品中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。(CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl ),思考：若不计实验过程中的损失，求滤液中氯化钠的质量分数。,样品7.5g,碳酸钙7.5g,回忆并识记本节课的重要知识点并完成作业本及卓越课堂对应作业。,课堂巩固,板书设计,化学式计算 化学方程式计算 溶质质量分数计算（减气/固）,与化学方程式的计算结合计算,