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1、分析化学窗体顶端1、已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.022gCu/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则吸光系数（L/gcm）. 45.5.2、在A=abc方程式中，当c以g/L表示，b以cm表示，a称为. 吸光系数3、若分光光度计的仪器测量误差T=0.01，当测得透光率T=70%，则其测量引起的相对误差为. 4%4、 用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，测试液的透光率为. 60%5、在光度分析中，选择参比溶液的原则是. 根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择. 6、影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是. 入射光的波长.7、下列说
2、法中，不引起偏离朗伯一比耳定律的是. 检测器的光灵敏范围.8、可见光电子光谱法中可选用的光源是. 钨灯9、紫外及可见吸收光谱由. 价电子跃迁产生.10、用洗涤方法可除去的沉淀杂质是. 吸附及沉淀杂质11、将0.50mol/LBa2+和0.10mol/LNa:2SO4等体积混合时，加动物胶凝取（pKa1=2.0，pKa2=9.0），这时沉淀酸度应选择. H912、 在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若按盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是. Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少13、在沉淀形成过程中，待测离子的半
3、径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成. 混晶14、下列说法违反无定形沉淀条件的是. 在沉淀后放置陈化15、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是. 热的电解质溶液16、晶核的形成有两种情况，一种是均相成核作用，一种是异相成核作用，当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是. 多.17、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关的因素是. 相对过饱和度18、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是. 物质的极性19、晶形沉淀的沉淀条件是. 稀、搅、慢、热、陈20、 在硫酸磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量
4、点电位为0.86V，则对此滴定量最适用的指示剂是. 二苯胺磺酸钠(0.84V)21、在实验室里欲配制较稳定的氯化亚锡溶液，宜采用如下何种方法. 将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒22、 以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2+溶液，耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。每毫升Fe2+溶液含铁（mg）（M(Fe)=55.85）. 3.35123、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，这会导致测定结果. 偏低24、（1）用0.1mol/L KMnO4溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液。. （1）（2）. （1）（2）. （1）=（2）25、若
5、两电对的电子转称移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于. 0.27V26、 以20毫升0.10mol/L Fe3+的HCl液与40毫升0.050mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时系的电位为（已知:在1mol/L HCl 溶液中. 0.14V27、已知 V， 氧化Br的最高pH值是（忽略离子强度的影响）. H4.428、在含有Fe3+ 和Fe2+离子的溶液中，欲使Fe3+/ Fe2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）. 邻二氮菲溶液.29、用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH=5，用以调节酸度的缓冲溶液应选. 六次甲基四胺缓冲液
6、30、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法控制酸度法31、已知lgKZnY=16.5和下表数据pH 4 5 6 7lgY（H） 8.44 6.45 4.65 3.32若用0.01mol/L EDTA滴定0.01mol/L Zn2+溶液，则滴定时最高允许酸度是 （ ）. H4.32、 在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgY（H）=6.6，lgPb（Ac）=2.0，在计量点时，溶液中pPb值应. 6.233、 用含有
7、少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是. 偏高.34、铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成的络合物显红色,铬黑T使用的范围为. 6.311.635、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点呈现的颜色是. 游离指示剂的颜色. EDTA金属离子络合物的颜色. 指示剂金属离子络合物的颜色. 上述A与B的混合颜色36、作业附件. 8.9. 11.8. 14.3. 11.337、EDTA的酸效应曲线是指. Y（H）pH曲线. Mp
8、H曲线. lgKMYpH. lgY（H）pH曲线38、强酸滴定弱碱应选用的指示剂是 甲基红. 39、六次甲基四胺（pKb=8.83）配成缓冲溶液的pH缓冲范围是. 4640、100ml 0.10mol/LHCl 溶液pH由1.0增到4.44时，需加固体NaAc的克数（忽略体积变化）是. 1.23.41、浓度为0.010mol/L氨基乙酸（pKa1=2.35， pKa2=9.60）溶液的pH值是. 5.942、H2A的pKa1=2.0，pKa2=5.0。溶液中当H2A=A2 时的pH值是. 3.543、0.10mol/L的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是.
9、pH1=pH2.44、 二乙三胺五乙酸（H5L）的pKa1pKa5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中的Na2H3L组分浓度最大的pH值是. 3.6245、H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.36，其中pKb3是. 11.8846、用含有水份的基准Na2CO3标定HCl溶液浓度时，将使结果. 偏高.47、常量分析的试样质量范围是. 0.1g48、将0.0089gBaSO4，其下列换算因数中，表达应为. 0.58849、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用. 先用F检验，后用t检验50、在置信度为95%时，测得Al2O3的平均
10、值的置信区间为35.210.10，其意义是. 在此区间内包括总体平均值的把握有95%51、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用. F检验.52、若已知一组测量数据的总体标准偏差 ，要检验该组数据是否符合正态分布，则应. u检验53、有限次测量结果的偶然误差是服从. t分布.54、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是. 标准偏差 和总体平均值55、用NaOH滴定HAc，以酚酞指示剂滴到pH=9，会引起. 正误差.56、下面结果应以几位有效数字报出. 2位57、计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x应为. 38.6658、可以减少偶然误差的方法是.
11、增加平行测定次数59、定量分析中精密度和准确度的关系是精密度是 ：保证准确度的前提.60、根据分析天平的称量误差（0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是. 试样重量应0.2g.61、偏差是衡量. E. 精密度.62、误差是衡量. C. 准确度.多选题63、测纯金属钴中的锰时，是在酸性溶液中，将Mn2+以KIO4氧化成MnO4光度测定，若用纯金属锰标准溶液在同样条件下做工作曲线，那么，工作曲线的参比溶液为. 含钴的溶液. 含钴的KIO4溶液. 含锰的试剂溶液. 蒸馏水64、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若M（L）=1表示. 与L没有副反应. M与L的副反应
12、相当严重. M的副反应较小. M=M65、下面0.10mol/L的酸不能用NaOH作直接滴定分析. HCOOH（pKa=3.45）. H3BO3(pKa=9.22). NH4NO3（pKb=4.74）. H2O2(pKa=12)66、浓度为cmol/L的NaOH溶液的质子条件是. OH=H+Na+. OH=H+c. OH=H+c. H+=OHNa+67、标定NaOH溶液的基准物质是. HCOOH. 二水合草酸（H2C2O42H2O）. 邻苯二甲酸氢钾. 硼砂68、标定HCl溶液的基准物质是. 基准Na2CO3. 邻苯二甲酸氢钾. 硼砂. Na3PO469、可以减免分析测试中系统误差的方法是.
13、进行仪器校正. 认真细心操作. 作空白试验. 增加平行测定次数70、 一般测水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶装满水样后，依次加入1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加入1.5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中，迅速用0.01250mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，再加入1毫升淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色刚好退去。耗去溶液7.25毫升，求其中溶解氧的含量（以mg/L计）（忽略样品处理时加入试剂对体积的影响）。（MO2=32.0）参考答案：主观题71、碘量法的主要的误差来源是什么?参考答案：1碘的挥发和碘负离子的氧化；加过量的碘化钾，控制适
14、宜酸度和滴定速度，避光，即时滴定，不要剧烈摇动 72、什么是条件电极电势?参考答案：在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L时校正了离子强度和副反应的实际电势。 73、 计算BaSO4在pH=10.0，含有0.01mol/L EDTA溶液中溶解度（pKsp(BaSO4)=9.96，lgKBaY=7.86，pH=10时，lgY(H)=0.45）。参考答案：解: 设溶解度为S, 则SO42-=S, BaY+Ba2+=SY=Cy-S=10-2-S即S2+10-2.55S-10-4.55=074、沉淀玷污的原因有那些?75、简述沉淀的类型和沉淀的条件.参考答案：有晶形和无定形两种类型。前
15、者的沉淀条件是：稀，热，搅，慢，陈；后者的沉淀条件是：热，浓，搅，电解质，无须陈化 参考答案：由共沉淀：包括表面吸附，混晶，戏留和包藏；以及后沉淀两种原因。 解之得S=4.110-3(mol/L)76、五.分光光度法选择参比溶液的原则和方法是什么?参考答案：a 试液及显色剂均无色，蒸馏水作参比溶液。b 显色剂为无色，被测试液中存在其他有色离子，用不加显色剂的被测试液作参比溶液。c 显色剂有颜色，可选择不加试样溶液的试剂空白作参比溶液。d 显色剂和试液均有颜色，可将一份试液加入适当掩蔽剂，将被测组分掩蔽起来，使之不再与显色剂作用，而显色剂及其他试剂均按试液测定方法加入，以此作为参比溶液，这样就可
16、以消除显色剂和一些共存组分的干扰。77、四.简述分光光度计的主要的仪器部件.参考答案：光源，单色器，吸收池，检测器及数据处理装置 e 改变加入试剂的顺序，使被测组分不发生显色反应，以此溶液作为参比溶液消除干扰。78、 移取25.00mlpH为1.0的Bi3+、Pb2+试液，用0.02000mol/L EDTA滴定Bi3+，耗去15.00毫升EDTA，今欲在此液中继续滴Pb2+，问应加入多少克的六次甲基四胺，pH才能调至5.0?参考答案：因为这时产物是H3BO3和H2PO4-,其pH在4.4-6.2之间，故选甲基红79、 称取含Na3PO4Na2B4O710H2O（A）试样1.000g，溶解后，
17、通过氢型强酸型阳离子交换树脂RH收集流出液，以甲基红指示剂，用0.1000mol/L NaOH滴定，耗去30.00毫升。随后加入足量甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00毫升。求原混合试样Na3PO4%(M=164)和Na2B4O710H2O%(M=381)。问为何用甲基红为指示剂？参考答案：因为这时产物是H3BO3和H2PO4-,其pH在4.4-6.2之间，故选甲基红80、称2.000g含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na2AsO3NaNO2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na3AsO3NaNO2对Mn的滴定度T。参考答案：80、 测得W的百分含量为2
18、0.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t0.05，2=4.30）参考答案：82、什么是滴定突跃?参考答案：在计量点前后终点误差为正负0.1%的范围内,被测物质量的变化.如酸碱滴定中表现为pH的变化，络合滴定中表现为pM的变化等 83、什么是酸的分布分数？参考答案：酸在溶液中达到离解平衡时，某个组分的平衡浓度与酸的分析浓度的比值就是该组分的分布分数 84、什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有那些?85、什么是精密度?精密度用什么来量度?参考答案：精密度是测定结果之间相互符合的程度,用偏差来量度. 参考答案：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液.标准溶液的
19、配制方法有直接法和间接法(标定法). 86、什么是副反应系数?参考答案：在络合滴定中,金属离子或配体的副反应系数等于该金属离子或配体的除参与主反应以外的总浓度与其平衡浓度的比值.87、什么是质子条件？参考答案：酸给出质子等于碱所获得质子的平衡关系式就是质子条件 88、一.什么是基准物质?作为基准物质的条件是什么?参考答案：一.可以直接配制和标定标准溶液的物质就是基准物质.基准物质必须满足以下条件:1. 有确定的组成;2.纯度高(大于99.9%);3.性质稳定;4.试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,无副反应. 89、一.什么是准确度?准确度用什么来量度?参考答案：一.准确度是测定结果与真值相符合的程度,用误差来量度.窗体底端