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1、氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题一. 填空题1. 原电池通反应将直接转化为电能。2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的电动势为负时，反应从向进行。3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池的负极是。4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1) 向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液，。(2) 向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液，。5. 已知V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最强还原剂是。6. 将下述反应设计为原电池，A
2、g+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为。7. 反应3CiO- = ClO3- + 2Cl-，属于氧化还原反应中的反应。8. 某反应B(s) + A2+(aq) = B2+(aq) + A(s)，且V，V，则该反应的平衡常数为 。9. 氢电极插入纯水中通氢气()，在298 K时，其电极电势为 V，是因为纯水中 为 mol/L。10. 以Mn2+ + 2e- = Mn及Mg2+ + 2e- = Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是 。11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是 。12. 电极电势是某电极与 组成
3、原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号。13. 在原电池中常用 填充盐桥。14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法和 法。15. KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以KMnO4标准溶液不能 配制。16. K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作 ，并可 配制标准溶液。17. 在直接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液。18. 氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在 滴定管中。19. 氧化还
4、原指示剂是一类本身具有 性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有 的颜色。20. 有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做 指示剂。21. 用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的 气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。22. 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做 。23. 淀粉可用作指示剂是因为它与 反应，能生成 的物质。24. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到7080C后，再进行滴定，温度低了则 ；
5、温度高了则 。25. 用碘量法测定试样中铜含量时，加入 的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附。26. 碘量法的主要误差来源是 、 。27. 对于氧化还原滴定反应n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2，其化学计量点时的电势jE的计算式是 。28. I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的 溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。29. 氧化还原指示剂的变色范围为 。30. K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入 作为酸性介质。二. 正误判断题1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零
6、时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。2. 由于，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快。3. 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。4. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。5. 电极反应Cl2 + 2e- = 2Cl-，V，故+ e- = Cl-的标准电极电势为0.68 V。6. 在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。7. 氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。8. 据可合理判定，Ksp(AgI) Zn2+C. Cu2+
7、 0C. j II中的Zn2+B. I中的Zn2+等于II中的Zn2+C. I中的Zn2+ 0；A(s) + B2+(aq) = A2+(aq) + B(s)，Djq 0。则在标准状态下，D(s) + B2+(aq) = D2+(aq) + B(s)为( )。A. 自发的B. 非自发的C. 平衡态D. 无法判定能否自发进行16. 某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势E = 0.399 V，这个电极的电势比甘汞的电势(0.2415 V) ( )。A. 高B. 低C. 高或者低D. 相等17. 金属铁表面镀有Ni，如有破裂处，会发生腐蚀，( )。已知V，VA. 首先被腐蚀的是FeB. 首先被
8、腐蚀的是NiC Fe和Ni同时被腐蚀D. 无法判定何者先被腐蚀18. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因为( )。A. Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降B. Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升C. H+/H2电对的电极电势因H+上升而上升D. H+/H2电对的标准电极电势上升19. 利用KMnO4的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用( )。A. HClB. H2SO4C. HNO3D. HAc20. 直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必须是( )。A. 强酸性B. 强碱性C. 中性或弱酸性D. 弱碱性21.
9、 在直接碘量法中，为了增大单质碘的溶解度，通常采取的措施是( )。A. 增加酸性B. 加入有剂溶剂C. 加热D. 加入过量的KI22. 用K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时，加入混合酸既可调节酸度，也使滴定突跃范围与指示剂(二苯胺磺酸钠)的变色点相匹配，此混酸为H2SO4-( )。A. HClB. HNO3C. H3PO4D. HAc23. 氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，计量点在突跃范围内的位置也不同，若n1:n2为氧化剂和被滴定物质的化学计量比，则计量点位于突跃范围中点的条件是( )。A. n1 = 1B. n2 = 1C. n1 = n2D. n1 n224. 在选择氧化
10、还原指示剂时，指示剂变色的( )应落在滴定的突跃范围内，至少也要与突跃范围有足够的重合。A. 电极电势B. 电势范围C. 标准电极电热D. 电势25. 直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。只有( )淀粉与碘形成纯蓝色复合物，所以配制时必须使用这种淀粉。A. 药用B. 食用C. 直链D. 侧链26. 用KMnO4进行滴定时，当溶液中的粉红色在( )内不退，就可认为已达到滴定终点。A. 10 sB. 0.5 minC. 1 minD. 2 min27. 氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧，主要取决于( )。A. 氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少B. 滴定剂的浓度C. 滴定剂氧化性的强
11、弱D. 被滴定物质的浓度28. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸时，滴定速度( )。A. 像酸碱滴定那样快速B. 应始终保持缓慢进行C. 应开始快，然后慢D. 应开始慢，逐渐加快，最后慢29. 间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行，这是因为( )。A. Na2S2O3在酸性溶液中容易分解B. I2在酸性条件下易挥发C. I2在酸性条件下溶解度小D. 淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏30. 欲以K2Cr2O7测定FeCl2中铁含量，溶解试样最合适的溶剂是( )。A. 蒸馏水B. HCl + 蒸馏水C. NH4Cl + 蒸馏水D. HNO3 + 蒸馏水31. 用K2Cr2O7测定钢铁试样中铁
12、含量时，加入H3PO4的主要目的是( )。A. 加快反应速率B. 提高溶液酸度C. 防止析出Fe(OH)3D. 使Fe3+生成Fe(HPO4)+，降低铁电对电势32. 用KMnO4法滴定Fe2+，反应介质应选择( )。A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 稀乙酸33. 用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时，其中MnO4-、C2O42-的物质的量之比为( )。A. 2:5B. 4:5C. 5:2D. 5:434. 在盐酸溶液中用KMnO4法测定Fe2+，结果会偏高，其主要原因是( )。A. 滴定突跃范围小B. 酸度较低C. Cl-参与了反应D. 反应速率慢35. 以碘量法测定铜合金中的铜含量
13、，称取试样0.1727 g，处理成溶液后，用0.1032 mol/L Na2S2O3溶液24.56 mL滴至终点，计算铜合金中铜的质量分数为( )%。(Cu的原子量为63.55 g/mol)A. 46.80B. 89.27C. 63.42D. 93.6136. 用间接碘量法进行测定时，淀粉指示剂应在( )加入。A. 滴定前B. 滴定开始时C. 接近计量点时D. 达到计量点时37. KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应，其自身还原的产物是( )。A. MnO2B. MnO42-C. Mn2+D. Mn2O238. 碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是( )。A. 还原剂、配位剂、沉淀剂B. 还
14、原剂、沉淀剂、催化剂C. 氧化剂、沉淀剂、配位剂D. 氧化剂、配位剂、指示剂四. 计算题1. 由标准电极电势计算下列反应在298 K时的平衡常数Kq，已知V，V，V。(1) MnO2 + 4H+ + 2Br- = Mn2+ + Br2 + 2H2O(2) Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-2. 如果电池(-) Zn|Zn2+(c = ?)|Cu2+(0.0200 mol/L)|Cu (+)的电动势为1.06 V，则Zn2+的浓度是多少？已知V。3. 已知V，Ksp(AgCl) = 1.5610-10，求电极反应AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-的标准电极电势。4.
15、 下列反应的标准电极电势为：Ag+ + e- = Ag(s)，V；Ag(s) + 2NH3 = Ag(NH3)2+，V。请计算Ag(NH3)2+的稳定常数K。5. 反应2MnO4- + 10Br- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O，若MnO4- = Mn2+ = Br- = 1.00 mol/L，问pH等于多少时，该反应可以从左向右进行。已知V，V。6. 求电对MnO4-/Mn2+在MnO4-为0.100 mol/L，Mn2+为1.00 mol/L和H+为0.100 mol/L时的电极电势。若Cl-、Br-、I-均分别为1.00 mol/L，在此情况下MnO4-能否氧化
16、这些卤离子？已知，V，V，V。7. 通过计算说明，在标准态时，反应能否自发进行。已知= 0.77 V，。8. 取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl，将反应生成的Cl2通入KI溶液，游离出I2，用0.100 mol/L Na2S2O3滴定，耗去20.00 mL，求MnO2质量。9. 测定某样品中CaCO3含量时，取试样0.2303 g溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用0.04024 mol/L KMnO4溶液22.30 mL完成滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。参考答案一. 填空题1. 氧化还原，化学能；2. 左，右，右，左；3.
17、 Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+，铜片；4. 增大，减小；5. F2，Fe2+；6. (-) Pt(s)|Fe2+(a = 1.0), Fe3+(a = 1.0)|Ag+(a = 1.0)|Ag(s) (+)；7. 岐化；8. 1.01020；9. 0.414，H+，1.0010-7；10. (-) Mg(s)|Mg2+(a = 1.0)|Mn2+(a = 1.0)|Mn(s) (+)；11. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；12. 标准氢电极，氧化；13. KCl或KNO3；14. 高锰酸钾，重铬酸钾，碘量；15. 直接；16
18、. 基准物质，直接；17. 单质碘，硫代硫酸钠；18. 酸式；19. 氧化还原，不同；20. 特殊；21. 还原性；22. 自身指示剂；23. 碘，蓝色；24. 反应速率慢，草酸会分解；25. KSCN；26. 碘的挥发，I-在酸性溶液中易被空气氧化；27. ；28. KI；29. ；30. H3PO4。二. 正误判断题1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. ；11. ；12. ；13. ；14. ；15. ；16. ；17. ；18. ；19. ；20. ；21. ；22. ；23. ；24. ；25. ；26. 。三. 单选题1. B；2. A；3.
19、 C；4. C；5. C；6. D；7. A；8. A；9. A；10. B；11. C；12. C；13. B；14. A；15. D；16. C；17. A；18. C；19. B；20. C；21. D；22. C；23. C；24. B；25. C；26. B；27.A；28. D；29. A；30. B；31. D；32. B；33. A；34. C；35. D；36. C；37. C；38. A。四. 计算题1. (1) ， Kq = 1.22104(2) ， Kq = 1.431092. ， Zn2+ = 0.449 mol/L3. ，Ksp(AgCl) = Ag+Cl-，0.0
20、592lg(1.5610-10) = 0.218 V4.稳定常数， ， K = 1.631075.， H+ 3.5610-5 mol/L， pH 0，氧化还原反应可以自发进行。8. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2OCl2 + 2KI = 2KCl + I22Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaIg9. CaCO3 + H+ = Ca2+ + H2O + CO2(g)Ca2+ + (NH4)2C2O4 = 2NH4+ + CaC2O4(s)2KMnO4 + 5CaC2O4 + 16H+ = 2K+ + 2Mn2+ + 5Ca2+ + 10CO2 + 8H2O