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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 As 757下列关于有机物的说法正确的是( ) A实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化【答案】C考点：考查有机物性质、制取及鉴别。8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA B常温常压下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA C12 g金刚石中含有的共价键数为2NAD2
2、.1 g DTO中所含中子数为NA 【答案】D【解析】试题分析：A.NO2和N2O4的混合气体中含有相同的基本单元NO2，所以46g混合气体中NO2部分的物质的量为1mol，含有的原子总数为3NA，A项正确；B.Cu-Zn原电池中，正极2H+2e=H2，在标准状况下，1.12L氢气的物质的量为0.05mol，转移的电子数为0.1NA，而在常温常压下，气体摩尔体积增大，则转移的电子数小于0.1NA，B项正确；C.金刚石是由碳原子形成的空间网状结构，1个碳原子平均有2个共价键，所以12 g金刚石中含有的共价键数为2NA，C项正确；D.DTO分子的质量数为21，中子数为11，所以2.1gDTO中所含
3、中子数为11NA，D项错误；答案选D。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算，9下列反应的离子方程式书写正确的是（） A98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l） H=57.3kJ/mol B向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是: 3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OC淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I+ O2+ 4H+2I2+2H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO45SO42 + 2Mn2+3H2
4、O【答案】D考点：考查离子方程式的正误判断。10为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是( )实验方法实验方案测量数据AA滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积BB量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重CC重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量DD量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积【答案】A【解析】试题分析：A用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO
5、2，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，A项正确；B.CO2中含有水蒸气，导致结果偏大，B项错误；CCO2挥发带出水蒸气，导致结果偏大，C项错误；DCO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，D项错误；答案选A。【考点定位】考查实验方案的设计与评价【名师点睛】本题考查实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意二氧化碳的水溶性。具体分析如下： 甲基橙的变色范围为3.1-4.4，用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量；CO2能溶于水，不能用排水法收集，由溶液制备CO2气体常带有水蒸气。1
6、1甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）白色沉淀C无色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液无色气体B溶液乙NaCl溶液无色气体B白色沉淀AA在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl3【答案】B考点：考查物质的推断及相互转化关系的知识。学科网12硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO (g) 6H2
7、O (g) H 9072kJmol1 K1.11026 4NH3 (g) 4O2 (g) 2N2O (g) 6H2O (g) H1104.9kJmol1 K4.41028 4NH3 (g) 3O2 (g) 2N2 (g) 6H2O (g) H1269.02kJmol1 K7.11034 其中，、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（ ） A增大O2浓度 B使用合适的催化剂 C减小压强 D降低温度 【答案】B【考点定位】考查化学平衡的影响因素。【名师点睛】本题考查化学平衡的影响因素。涉及工业生产条件的选择，侧重于压强、温度、催化剂对速率的影响的考查，题目难度不大。由
8、反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物NO的性质进行分析。13X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2 下列叙述正确的是（ ） AW和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键 B一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来 CZ的最高价氧化物能溶于氨水 DY的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物【答案】B【解析】试题分析：根据化合价和原子半径可知X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素。A.W和Y形成的化合物为Mg3N2
9、，只含有离子键，A项错误；B.O元素的非金属性大于N元素的非金属性，所以一定条件下，O2可以与NH3发生置换反应生成N2， B项正确；C.Z的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3不能溶于弱碱溶液氨水，C项错误；D.Y的简单气态氢化物为NH3，X的简单气态氢化物为H2O，水分子间有氢键，NH3的沸点低于H2O的沸点，D项错误；答案选B。【考点定位】考查元素的推断、原子结构、元素周期律。【名师点晴】本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律等知识。元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度大，所占分值较高。以元素周期律、元素周
10、期表为依托，考查物质的性质及有关递变规律的试题，解这类试题时，一般先确定元素，进而确定具体的物质，再进行针对性的判断或推理。根据原子核外电子排布特点、元素周期表的结构特点及元素的相对位置，确定出元素，元素组成物质，物质间发生反应，是元素推断题解题的方法。26(14分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。 A稀硝
11、酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是；（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 ；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（6）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)110-6 molL-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：KspFe(OH)24.910-17) ；（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过
12、滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。【答案】26. (14分)(1) Fe3O48H2Fe3Fe24H2O (2)漏斗 D (3)KSCN溶液 (4) 防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解 (5)4FeCO3+ O22Fe2O3+ 4CO2(6) 否 溶液中c(Fe2+)c(OH)21106(1105.5) 2 11017KspFe(OH)24.910-17，故无Fe(OH)2沉淀生成 (7)7b/10a【考点定位】考查化学流程的分析、基本仪器与基本操作、方程式的书写、Ksp的应用、化学计算等知识。【名师点晴】本题考查化学流程的分析、基本
13、仪器与基本操作、方程式的书写、Ksp的应用、化学计算等知识。无机化合物的制备试题很多都是将化学工艺或化学工业生产及最新科技成果融入其中，来考查考生的综合能力。这类试题一般都是比较大型的推断、实验设计和探究类试题，这是高考中一个重要的热点。统览整体、截段分析是做“化工流程”题的主要方法。统览整体就是对一些线型工艺流程试题，对比分析流程图中原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化学工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。截段分析就是针对题目所涉及的问题在流程中的呈现位置进行截段，做重点分析，分析时，也要注意“前扯后挂”，不要“断章取义”。解题时首先要
14、明确原料和产品（包括副产品），即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应知其然，弄清有关反应原理，明确目的（如沉淀反应、除杂、分离）知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。27(15分)燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）
15、如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：_；（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJmol1； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hb kJmol1； H2O(g)H2O(l) Hc kJmol1； CH3OH(g)CH3OH(l) Hd kJmol1， 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_；（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) CO(g)COCl2(
16、g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v(Cl2) ； 若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）； 若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.7 mol/L、c(CO)0.5 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同； 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
17、比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)_T(15) (填“”或“”)。【答案】27. (15分) (1)SO22e+2H2O 4HSO42- (2)CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H(3/2b2cad)kJmol1 （3）0.15 mol L1min 1 向正反应方向 0.5 减小 考点：考查原电池原理、热化学方程式的书写、化学反应速率与化学平衡、等效平衡28(14分)CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2，20时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。实验室制取CH
18、3Cl的原理是CH3OH +HCl(浓) CH3Cl+H2O。具体步骤如下：干燥ZnCl2晶体；称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。请回答：（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近） 其理由是 。（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？ 。据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧
19、化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A1.5%KMnO4(H+)溶液；B蒸馏水；C5%Na2SO3溶液；D98%H2SO4。（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 （填洗气瓶编号），如果观察到 则证实上述资料的正确性。（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2)： （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。【答案】28（14分）.(1)在干燥的HCl气氛中加热； (2)增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；(3)CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体；（1）BAC ；
20、A紫色褪去 ； （2）10CH3Cl14MnO442H14Mn2 10CO25Cl236H2O；SO32Cl2H2OSO422ClH ；（3）乙醇(或其它有机溶剂) 考点：考查实验方案的分析与评价、离子方程式的书写、盐类的水解。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分）（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是 ，其价电子的轨道排布图为 。（2）若en代表乙二胺（）,则配合物Pt(en)2Cl4中心离子的配位原子数为 。（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。 （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，
21、这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。 画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。 三溴化硼 三溴化磷 在BP晶胞中B的堆积方式为 。 计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。【答案】37.（15分）（1）第四周期VIII族 （2）4 （3）sp sp2 sp 3 （4） 面心立方堆积 207pm或239/2考点：考查价电子排布、配位数的判断、杂化轨道的判断、晶胞的分析及计算。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）下图是一种常见的氨基酸G的合成路线
22、： 已知以下信息： A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1； ； F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种； 回答下列问题：（1）A的分子式为，A的名称为；（2）CD的反应类型是；G的结构简式为 ；（3）鉴别F和G可用的试剂是；ANa BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3 EFeCl3 （4）AB的化学方程式为 ；该反应的目的是 ；（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3221的是。【答案】38.（15分）（1）C8H10O ；苯乙醇（2苯乙醇） （2）还原反应
23、 ；（3）CD （4）保护在硝化过程中醇羟基不被氧化（）6 ； 、 （2）据CD的结构简式可知，D比C少了2个H原子1个O原子，所以C生成D的反应是还原反应；F为，据信息可知，G为。 （3）F为，G为，都含有酚羟基，所以Na、NaOH、FeCl3不能鉴别，G中含有羧基，能够与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，答案选CD。（4）A为苯乙醇，据反应条件可知A与乙酸发生酯化反应，生成的B为，反应的化学方程式为；该反应的目的是保护在硝化过程中醇羟基不被氧化。（5）F为，其含有苯环且能发生水解反应的异构体中需有酯基，可以是酚羟基与甲酸形成的酯，另有一个甲基，这样的酯有邻、间、对3种，可以是酚羟基与乙酸形成的酯，有1种，苯甲酸与甲醇形成的酯，有1种，苯甲醇与甲酸形成的酯，有1种，共6种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3221的是、。 考点：考查有机合成和推断，有机反应类型和结构简式的判断，同分异构体数目的判断等知识。