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1、溶液中粒子浓度大小的比较,专题复习,电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 处理此类试题时要从以下几个方面着手。,【必需的知识储备】,1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用， 使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水
2、的 电离起到 作用，使水的电离程度 。,抑制,减小,促进,增大,2盐类的水解 强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性；,酸性,.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 性。,碱性,此外：,还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解,紧抓两个“微弱” 弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为: 弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：,【基本原理】,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),两个“微弱”和三个“守恒”,总结 弱酸：酸H+酸式酸根离子酸根离子 OH- 弱
3、碱：碱OH-阳离子H+,牢记三个“守恒”,1.电荷守恒：,以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例,c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),2.物料守恒：,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),H+、HCO3-、H2CO3,OH-,3.质子守恒：,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用,训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：
4、 物料守恒： 质子守恒： 训练二写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(CO32-)+ c(OH-)c(H+) + c(H2CO3),（3）、分清电离与水解的主要地位和次要地位,在中学学习范围里只有下述情况：电离为主的：HSO3-、(H2PO4-)、HC2O
5、4-水解为主的：HCO3-、HS-、 ( HPO42-),一单一溶质溶液中离子浓度大小关系：,（1）H2S溶液中，各微粒浓度大小关系为 。,()在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是,C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),H2S H+HSS2OH,1、酸溶液或碱溶液,【题型与对策】,(3).强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c
6、(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-
7、)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L
8、,（1）、两种物质混合不反应：,AB,2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性,（2）、两种物质恰好完全反应,【例7】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-),A,（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：,【例8】：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与0.01 molL-1N
9、aOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1,AD,【例9】：将0.02molL1HCN溶液和0.01molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） A . c(HCN)c(CN) C . D. c(HCN)c(CN)0.01molL1,BD,2c(H+)c(CN -)-c(HCN),3、同一例子浓度的比较,例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3,例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,规律：水解的盐双水解的盐酸（或碱）,【规律总结】,1、正确的思路：,2、解题的基点：两个“微弱”和三个“守恒”,3、分清他们的主要地位和次要地位,细节决定成败,