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1、酸的通性 （一）酸的定义 由H和酸根离子构成的化合物。 如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 （二）酸的通性 1、酸可以与酸碱指示剂反应 常见的酸碱指示剂：紫色石蕊、 酚酞 酸遇紫色石蕊显红色 酸遇酚酞无颜色变化 2、酸可以与活泼的金属反应 实验室制取H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H+） Cu、Hg、Ag、Pt、Au 以 HCl 为例 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 综上，酸与活泼金属反应生成相应的氢气 和水
2、3、酸与碱的反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应：酸和碱反应生成盐和水 反应的特点：放热 反应的验证：加酸碱指示剂，观察指示剂 颜色变化 4、酸与金属氧化物的反应 除铁锈 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 常见的金属氧化物 CuO MgO Al2O3 以HCl为例，写出与常见金属氧化物的反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 综上，酸和金属氧化物反应生成相应的盐 和水 5、酸与某些盐的反应 A、酸与碳酸盐的反应 实验室制取CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 酸还可以和BaCO3 MgCO3 等反应 综上，酸与碳酸盐反应生成H2O CO2 B、酸与盐的沉淀反应 HCl与AgNO 3 的反应 AgNO 3+ HCl = AgCl + HNO3 H2SO4 与 Ba(NO3)2 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 综上，酸与盐反应生成物应有沉淀或气体 总结 酸的通性 酸可以与酸碱指示剂反应 酸可以与活泼的金属反应 酸可以与碱的反应 酸可以与金属氧化物的反应 酸可以与某些盐的反应