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1、高中化学中书写与量有关的离子方程式高中化学中书写与“量”有关的离子方程式 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 例1、向lCl3溶液中滴入NaO溶液至过量,其离子反应分步写 （1）l3+3O-=Al(OH）3 （2） Al(OH）3+OH-AlO2-+2H2O 若向aOH溶液中滴入ACl3溶液至过量,其离子反应分步写 (1)+4OH=Al2+H2 (2)AlO2-+A3+6HO4Al（H)3 若向AC3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3+4OH=AlO2-2HO 若向足量Al2(O)溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为: 3+3O-=A(H)3 例2、向N
2、aO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 （1）AO-+H2O=A（OH） （2）A(OH)3+3+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入Nl溶液至过量,其离子反应分步写 (）AlO2-4+=Al3+22 () 32+Al3+H2= 4l（H） 若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+=Al3+22O 若向足量NaAlO溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为： O2H+2=l(OH）3 例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写 （1)AlO2-+O2+H2O=2Al(O)3+CO3- (2）O32-+CO2+HO=CO3-
3、 若向NaAO2溶液中通人过量C气体,其离子反应一步完成 Al-+CO2H2O=Al(O)3HO3- 若向足量NaAl2溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为: 2AlO2+CO23H2O=2A(H)3CO32- 例、向Na2CO溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (）O2-+H+=HO3 （2)O3-H+=CO2+H 若向盐酸溶液中滴入N2CO溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 C3-+2H=CO2+H 若向足量2O3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为： C32-+H+=HO3- 例5、向NOH溶液中通人C2气体至过量，其离子反应分步写 (）2OH-+CO=C32-+2O
4、 （2)O3-+O2H=2HC3- 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2=HO 若向足量aO溶液中通人少量CO气体，其离子方程式为： 2O-C2=CO32+2O 二、酸式盐与”量”有关的离子反应 一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。 例1、向足量的NaHCO溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(H)22NaHCO=2H2O+Ca3+Na23 离子方程式:Ca2+
5、2OH-+HCO-=2HOCCO3+CO32 例、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式: NaC3+ Ca（OH) 2H2OCCO3+aH 离子方程式:HC2+O=H2aCO3+OH- 或CO3-+OH- =H2O+O3 例、向足量的aHSO4溶液中逐渐滴入Ba（O3)2溶液 化学方程式:Ba(HC3)2+2NaH4=2HO+2CO+BO4Na2SO 离子方程式：2HCO3-+a2+2+SO42-=2H2+2CO2+BaO4 例4、向足量的Ba(HO3）2溶液中逐渐滴入NHO溶液 化学方程式：NaHS4+B(HCO3)=2O+O2+aSO4NaHCO3 离子方程式: +SO
6、42- +H3-+Ba2+=O+BaSO4 例5、向足量的Ca(HCO3)溶液中逐渐滴入NO溶液 化学方程式: NH+a（HCO)2=HO+CCO3+aHC3 离子方程式:O+Ca2+HCO3=H2O+CaCO3 例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入C(HO3)2溶液 化学方程式：Ca（HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaO3+N2C3 离子方程式： Ca+O-+2OH-=2HO+CC3+CO32- 例、向NHSO溶液中逐渐滴入a（O)溶液至沉淀完全 化学方程式： NS4+Ba(O)=2O+BSO+NaO 离子方程式: +SO2-+ Ba2+OBaSO4 +H2 例8、向NSO4溶液中逐
7、渐滴入Ba（O)2溶液至中性 化学方程式:2 NaHSO4+Ba(H)2=2OSaS4 离子方程式： H+2SO42+ a2+2OH-= 22 + BaSO4 +SO42 或H+4+Ba2+2O-=2HO+BaSO4 若在例的中性溶液中继续滴加a(OH)溶液,将看到白色沉淀生成, 其离子方程式：SO42-B2=BaSO 例、向足量的4HCO溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式: N4HCO32aH=NH3.HOH2+Na3 离子方程式：H4+H3-O - =NHH2OO+C32- 例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式： 4H3+aOH=322O+N2O3 离子
8、方程式: N4+HCO- 2H=H2O+CO32- 三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 例1、FeB溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下: a、C2过量时即当n(Fr2）:n（2)= :1.时,Fe+ 、r-均被Cl氧化，发生下列反应 化学方程式: 2eBr2+3Cl2=2FCl3+2Br 离子方程式:2F2+4-3Cl=2Fe3+6Cl-+2B b、Cl2不足时即当(FBr2):n(Cl2)=1：.5时,只有Fe被Cl2氧化,发生下列反应 化学方程式: Fer+1Cl2=13FeCl3+2/3eBr 离子方程式：2Fe+Cl2=2e+2l- c、当(F
9、eB2)：（Cl2)=：时，全部被Cl2氧化,Br-部分被氧化，发生下列反应 化学方程式: FeB2+Cl2=2/Fe3+1/3Fr3+1/2Br 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl=2Fe3+4C-+Br2 例2、F溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下： 因 e2+(还原性）故l在氧化FeI2溶液时,I-先被氧化,其次是Fe2+被氧化。 a、C过量时即当(FeI2）：n(l)=1:1.5时,-、F2均被2氧化，发生下列反应 化学方程式: 2FeI2+3Cl22FeCl3+2I2 离子方程式:2e+I-3Cl2=2Fe3+6Cl+2I2 b、l2不足时即当n(FeI2)：(C
10、l）=1：1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应 化学方程式: FeI2+Cl2=FC2+I2 离子方程式:2I-+I2=2Cl+I 、当n(FeI2):n（Cl2）=4:5时,I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化,发生下列反应 化学方程式：4FeI2+5C2=2FCl3+2Fl24I2 离子方程式:2F+8-+Cl=2F10CI2 四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同 例1、向NaH溶液中逐渐滴入(HCO3)2溶液至沉淀完全。 化学方程式：(HO3)24NaOH =2H2O+Mg(OH)2+2NO 离子方程式： Mg2+2HCO3- +4O-=22OMg(H）22O3-
11、 例2、向Mg(HC3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全。 化学方程式: 2NaOHMg(HCO3)2=Mg（O)+2aCO 离子方程式:OH- Mg2+=Mg(OH）2 例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。 离子方程式：AgN3.H2O=gO+H4+ gH+2NH3.2=Ag（N)2+-+22O例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应。 离子方程式：A+2NH.2O=Ag(NH3)2+ 22O 除生成Ag(NH3)2+外，还可生成其它物质。 例、向明矾溶液中逐渐滴入B（OH）2溶液使S42恰好完全沉淀。 化学方程式：Kl(O4）2+2Ba(O)=2HO+
12、2BaSO4+KAlO2 离子方程式:A3+2SO42Ba2+4OH-=2BaSO+AO2+22O 例6、向Ba(O）2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时,发生下列反应。 化学方程式:KA(S4)2+32Ba(OH）2=3/BaS4+l（OH)3+1/2K2O4 离子方程式:2Al3+3SO42-+a2+6H-=BaO4+Al(H)3 总之，书写与“量”有关的离子方程式时,要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式,防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体
13、要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3O4与a(OH)2反应：向H3PO4溶液中逐滴加入a(OH）2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式:2H3POCa(OH）2=Ca(H2O)22HO a(H2P)2+Ca（OH)2=HPO42H2O 2CPO+C(H)=Ca（PO4)2+2H2O向Ca(OH)2中逐滴加入HO4溶液至过量现象:先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式： Ca(H)2H3PO4=Ca3(4)2+6H2OCa3（P)2HPO4=CaPO4CO4H3O4Ca(2PO4）2应用
14、: 相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴别 发散：H2SO4、H2SO3、H2与Ca(OH)2、a(OH)、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入C至过量现象：先生成白色沉淀,然后沉淀消失方程式:Ca(OH）2+CO2=CaCO3+H2OCO+C+H2O=Ca(HCO3）总反应:Ca(OH)22O2Ca(HO3)2发散:SO与Ca(H)2 、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、NCO3溶液与HC溶液反应碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象,后产生气泡方程式:Na2CO3+HClHC3aCl aHC3+HCl=NCl+CO+H2O盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气
15、泡，后停止方程式：2Hl2CO3=NaCl+CO2H2O应用: 相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴别发散：Na、Na2O3与Cl、H2SO4等反应、NAO2溶液与HC溶液反应向A2溶液中滴入C溶液至过量现象：先生成白色沉淀,后沉淀溶解方程式:NAl2Cl+H2O=NaCl（OH) Al(H)3+3CAlC3+3H2O向H溶液中滴入al2溶液至过量现象：开始无现象(或产生沉淀并立即溶解),后生成白色沉淀方程式:4HC+NaAlO2=Nl+lCl32HO lCl+3NalO2+62=4l（OH)3+Nal应用: 相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴别。四、弱酸盐与CO2反应5、NaAl2溶液
16、中通入CONAl2+C2(少量)+H2O=2Al（H）Na2CO3NaAlO+CO（过量)+2H2=l（OH)+NaHCO3发散:NaSiO溶液中通入O26、漂白粉溶液中通入O2Ca（ClO)2CO2(少量）H2=CaC3+2HClOCa(ClO)2+2CO(过量)+O=CaO3+2HCl注意：若将CO2换成SO2、 2S等时,反应有所不同。五、酸式盐与碱反应:7、NaHCO3溶液与Ca(O)2溶液反应2aC3a(O)(少量)aC+NCO3H2aHCO3+Ca(OH）2(过量）CC3+NaOHO8、Ca(CO3)溶液与NaOH溶液反应Ca（HC3)2+NaOH(少量)=CaCONaHCO+H2
17、Oa(O3)2+2aOH（过量)=O3+Na2O3O发散:aHCO3、NaHS、NaHS3、NaHS4与Ca(OH）2、(O）2等反应；（HO)2、Ca(HS3)2、Ba(HS4)2与Na、KO等反应.、Mg(CO3)2溶液与Ca(OH)溶液反应Mg(HCO3)2Ca(OH)2(少量)gCO3+CaC+22O g(HCO)2Ca(H）2(过量)M（O)22aO3+22O注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同,不用其它试剂无法鉴别。 且酸式盐与碱的阳离子相同时,反应与量的多少无关。六、碱与某些盐反应:10、AlC3溶液与NaOH溶液反应向AlCl溶液中滴入aOH溶液至过量现象:开始成白色色沉淀,
18、后白色沉淀消失AC3+3aO=l(OH)3+3alA(O)3+OH=NaAlO+HO向NH溶液中滴入lCl3溶液至过量现象:开始无现象(或产生沉淀并立即溶解),后生成白色沉淀4NaH+ACl3=aAlO2+3NCH2OlO2AlCl3+62Al(OH)+3al应用： 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别1、AgO溶液与H32溶液反应向AgNO3溶液中滴加NH3H2溶液现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgO3+N3H2OAgOHHNO3AgO2NH3HAg(NH3)2O+2HO向H3H2O溶液中滴加gN3溶液现象：一直无现象3H3H2ONO3=Ag(H3）2OHNHNO32H2应用:
19、相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴别12、明矾溶液与Ba(OH）溶液反应2KAl（SO4)+(H）2(少量)=A（OH)3+BaSO4K2OKA(O）2B(H)2(过量）=BSO4+AlO2+22O与量有关的氧化还原反应1、eBr2溶液与Cl2反应Fr23l2(少量)=2eCl+4FeBr32FeBr2+3l2（过量)=2FCl+2Br24、eI2溶液与l2(或溴水）反应e2Cl2(少量)Cl2+I2I2+C(过量)=2FeCl3+2I215、aS溶液与氯水(或溴水、碘水)反应Cl22O+N2SO3（少量)=2NaCl+2SO4Cl2+2Na2S3（过量)=NaClaS4SO216、FeC
20、l3溶液与N2S溶液反应2Fe3+Na2S(少量)=Nl+2FCl+S2FeCl3+3N2S（过量)=6Nal+2eS+7、Fe(O)3溶液与I酸反应2Fe(OH)32I（少量)Fe（OH)22H22Fe(O)3+6I（过量)=2e+I2+6H氧化性:Cl2 BrFe3+ I2 SO2S还原性:S2-SO32I-Fe2B-C-18、Fe与稀HN3的反应Fe(少量)4HNO3（稀）=Fe（NO3)3+2HO3Fe(过量)+8NO3（稀）=3e(O3)2+2N+H2O注意:Fe、 C 等金属与少量浓H2SO 或浓N3反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。练习:1、6H5ONa溶液中通入少量CO2、NaHSO溶液与Ba()2溶液反应后溶液pH=73、NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液4、a2S溶液与O4溶液混合5、H气体通入CuSO4溶液中练习答案:、65OCO+2O=H5O+HCO-2、2+O422OH-Ba2=aS42HO2、NH+OH=NHH2O4、Cu2+2=CS5、2S+u2=C+2H+