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1、高中化学必修二第二章习题含答案第二章 化学反应与能量一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分,共48分)1下列物质加入水中发产生吸热反应的是 （ )A生石灰 固体NOH C.浓硫酸 .固体NH4NO2已知 2SO2 2O3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( ) O2的能量一定高于O2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于S3的总能量 CSO2的能量一定高于S的能量 .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与COz反应 甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(O）28H2O晶体与NH4C晶体
2、的反应4.下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是 ( ）A空气量越多越好 B.应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ） 6有A、B、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中，B为正极。将、D分别投入等浓度盐酸中,D比反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.DCABDBCCDAD.BA7.下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ) 氢氧燃料电池 .锌锰电池 C.镍镉电池 D. 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中,当
3、导线中有1l电子通过时，理论上的两极变化是( ）。 锌片溶解了32.5g锌片增重32g铜片上析出lg 2铜片上析出ml 2 A.和 和 .和 D和9.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是 ( ） A.升高温度 .加入适量的水 .加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是 ( ) A.10 20m 3o/L的盐酸溶液 .0 0L mol/L的盐酸溶液 C 0 2mo/L的盐酸溶液 D. 10L4ol/的盐酸溶液11.一定温度下,可逆反应3(g）+Y(g) 2Z（g)达到限度的
4、标志是 ( ）A.单位时间内生成3n ml,同时消耗 ml B.X的生成速率与的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.、Y、的分子个数比为:：1.决定化学反应速率的主要因素是 （ ) .参加反应的物质本身的性质 B催化剂 .温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度13下列叙述正确的是 ( ) A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应 C.放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生速率没有影响的是( ) A的浓度 B镁条的表面积 C.溶液的温度D.C
5、的浓度5将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( ) A.锌片是正极 电流从锌片流向铜片 .氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯6.在铝与稀硫酸的反应中，已知1s末硫酸的浓度减少了0.6molL,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ )A、0. mol/(mi) B、1.8ol/(Lmn） 、1.2mo/(Lin) D、0.18 mol/(Lmin)二、填空题(1分，每空1分）17.（分）从能量的角度看,断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _,当反应物的总能量高于生成物时，该反应
6、为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 _反应。18（6分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 极，发生 反应,电极反应式是 ;锌是 极,发生 反应，电极反应式是 。9.（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(）学校燃烧煤煮饭 ，(）给手机的电池充电 ，(3）用畜电池点亮灯泡 ，(）电解水得到O2和H2 。543210123/分钟CAB物质的量/mol 三、简答题（12分,每空2分）20（12分)某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ,生成物是 ,化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用表示反应速率?若能，其反应速
7、率为 _ ,若不能,则其原因为 _ _ ；2分钟后、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。四、实验题(7分)21（分）根据氧化还原反应Cu + Ag+ Cu2+ + 2Ag设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图）五、计算题（12分）22、(6分)在一密闭的2 容器中装有4 ml SO和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有. O2,请计算：（1)2n末SO的浓度;（2） min内O2的平均反应速率。23.恒温下，将a mlN与b ml 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中
8、，发生如下反应:N2 （）+ 3 H2(g) 2NH(g）(1)若反应某时刻t时，n t (N2) 13ol,n t （H） = 6 ml,则 =_l;()反应达平衡时，混合气体的体积为16.8 L（标况下），其中NH的含量(体积分数)为5,平衡时NH3的物质的量_；(3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同)，n(始)(平） _;(4)原混合气体中,b_；()达到平衡时,N2和H2的转化率之比，(2)(2)= _；（6)平衡混合气体中,n(N2)n(H2)(NH) =_。答案:一、选择题568BABAA9116BDAAADC二、填空题吸收能量;放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热；18正;还原 ;+2e=2;负;氧化反应; Zn-2e=Zn2+ ; 19 (1）化学能变热能,(2)电能变化学能,(3）化学能变电能 (4） 电能变化学能20.A;B,2A+2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值；平衡21.(图略)C-CAgNO22、1.ol/L； 0.6 mol/(Lmn）3、（1）1 ；（2)8 ol；（3）5;（4）；(5）12;(6)33；（）