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1、中考化学备考指导：基本概念中考生已经进入紧张的复习阶段，为了帮助考生很好的对中考化学学科进行复习备考，下面总结了化学必考知识点。基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、 氧化性、 还原性、 酸碱性、 稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，
2、在化学变化中不可再分、化学式和化合价：（ 1）化学式的意义：宏观意义：a. 表示一种物质；第 1页b. 表示该物质的元素组成；微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。（ 2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等；b. 固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体。如：氦（气）He 氖（气） Ne 氩（气） Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧
3、气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、 N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、 Cl2 （氯气）、Br2 （液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写， 后写的先读第 2页两种元素组成的化合物：读成某化某， 如： MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某，如：KMnO4（高锰酸钾）、 K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）（ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元
4、素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数， 并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律： 每层最多排2n2 个电子（ n 表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数第 3页金属元素原子的最外层电子数4 ，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4 ，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。9、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：写、配、注等。10、酸碱度的表示方法PH值说明：（ 1）PH值 =7，溶液呈中性； PH值 7，溶液呈酸性； PH值 7，溶液呈碱性。（ 2）PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强；PH值越接近 7，溶液的酸、 碱性就越弱， 越接近中性。11、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来第 4页