《2017-2018学年度高一化学《硫酸和硝酸》习题训练(含解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年度高一化学《硫酸和硝酸》习题训练(含解析).docx（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、硫酸和硝酸一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述或操作中正确的是()A 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量 ”之比为 1 22铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 ()A Fe2(SO4)3B Na2CO3C KNO 3D FeSO43检验某未知溶液中是否含有SO42 的下列操作中，合理的是A 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再
2、加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液4往浅绿色的 Fe(NO 3)2 溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是()A 颜色变浅B逐渐加深C没有改变D变棕黄色5若将浓 H2SO4 慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是()A 冒白雾，混合物温度升高B产生黄绿色气体C冒白雾，混合物温度降低D液体四溅，冒白烟6下列气体的制备可采用下图装置的是()A 铜与浓硝酸反应制NO 2B 铜与稀硝酸反应制NOC加热浓氨水法制氨气D 大理石与硫酸反应制CO27用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是()气体abcANO2
3、浓硝酸铜片NaOH 溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀硫酸CaCO3 粉末 浓硫酸8某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是()A Cu稀硫酸CuSO4浓硫酸B CuCuSO4O2稀硫酸CuSO4CCuCuOAgNO3溶液NaOH 溶液稀硫酸D CuCu(NO 3)22Cu(OH) 2CuSO49下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A K + 、 Ba2+、 OH 、SO42B Cu2+、NH 4+ 、 Br 、 OH CNO 3 、Fe2+、 Na +、 H+D
4、 Ag + 、 Cl 、 Fe2+、 K +10向 50 mL 18 mol L 1 的 H 2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量 ()A 小于 0.45 molB 等于 0.45 molC在 0.45 mol 与 0.90 mol 之间D大于 0.90 mol110.3mol CuS 和足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的第 1页物质的量为 ()A 2.2molB 1.2molC0.6molD 0.3mol12 76.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO 3离子减少2 10 3mol
5、，则溶液中 H 离子同时下降 () 3 3 33A 4.0 10molB 4.4 10molC 3.210molD 2.2 10 mol13将 0.1 mol 铜与 40 mL 10 mol/L HNO3 充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知 ()A 生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB 生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2 a)molD反应后溶液中所含NO 3的物质的量为0.2 mol14硫酸和硝酸的混合溶液20 mL ，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L ，含硝酸的浓度是1 mol/L ，现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设
6、只生成NO 气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A 89.6mLB 112mLC 168mLD 224mL二、填空题：1 右图表示A E 五种含氮物质相互转化的关系图。其中 A 、B、C、D 常温下都是气体，B 为红棕色。写出下列各步反应的化学方程式： _ ； _ ； _ ； _ 。2（ 7 分）非金属单质A 经如下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知 D 为强酸，请回答下列问题：AO2BO 2CH 2OD（ 1）若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气昧的无色气体。 D 的化学式是 _；在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成_而污染了环境。（ 2）若 A
7、 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。 A、 C 的化学式分别是A_ ； C_。 D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c 气体，请写出该反应的化学方程式_ 。该反应_ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。三、实验题1某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。(2) 实验中他们取6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol1L 浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_ 。为
8、什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：_ 。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：_(填写字母编号 )。A 铁粉B BaCl 2 溶液C银粉D Na2CO3 溶液(3) 装 置 C 中 试 管 D 内 盛 装 的 是 品 红 溶 液 ， 当 B 中 气 体 收 集 满 后 ， 有 可 能 观 察 到 的 现 象 是_ ，待反应结束后，向C 中烧杯内加入沸水，D 中观察到的现象是_ 。第 2页(4) 实验装置C 有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决( 实验用品自选 )_。2浓 H2 SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H 2SO4（浓） +
9、CCO2 + 2 H 2O + 2 SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H 2SO4、木炭和酸性 KMnO 4 溶液，其他固、液试剂自选。 （连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用3某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu 反应生成无色的NO 气体，设计了如右图所示的装置。请回答下列问题：（ 1）请写出稀硝酸与 Cu 反应的离子方程式 _ 。（ 2）写出向 U 形管中注人稀硝酸并将左管充满的操作过程：_
10、 。（ 3）将左管充满稀硝酸的原因是 _ 。（ 4）实验开始时， 反应很慢， 为加快反应速率， 应采取什么措施？（ 5）实验中 HNO 3 与 Cu 的反应能否自动停止？为什么？（ 6）在实验中，证明生成的无色气体是NO 的操作是 _ 。（ 7）为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处放一小团蘸有浓NaOH 的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH 溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式_。四、计算题1 6.4 g Cu 与过量硝酸（ amol L ， 30 mL ）充分反应。硝酸的还原产物只有NO 2、NO 。反应后溶液中含 H+ 为0.1 mol 。
11、为 _mol 。（ 1）此时溶液中所含NO3（ 2）求生成的气体中NO2 和 NO 的物质的量各为多少？（用含有a 的式子表示）2将 32.64 克铜与 140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO混合气体的体积为11.2L （标准2状况）请回答以下问题：（ 1） NO的体积为L， NO2 的体积为L。（ 2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml、amol/LNaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L.(3) 使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中完全转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水克。第 3页【答案与解析】一、选择题1
12、 C【解析】浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A 错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是错。，而在稀硫酸中是 H ，B2 C【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入KNO 3 后，由于溶液中有H 存在，故会发生如下反应：3Cu 8H 2NO 3 =3Cu2 2NO 4H 2O。加入Fe2(SO4) 3 也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。3 C【解析】注意排除CO3 2 、 Ag + 等离子的干扰。4 D【解析】 Fe(NO3)2 溶液中含有 Fe2 ， NO3加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把 Fe2氧化
13、为 Fe3 。5 A【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCl 。6 B【解析】 NO，NH3溶于水， 大理石与硫酸反应生成CaSO（微溶），覆盖在大理石的表面使反应停止。247 D【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体收集。A 中 NO 2 不能用氢氧化钠溶液除杂，它本身与其反应生成盐；B 中不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C 中氨气不能用向上排空气法收集； D 用碳酸钙粉末和稀硫酸可以制CO2。8 C【解析】 A 项不反应， B 项因生成 SO2 有污染， D 项从经济上不划算。9 C【解析】 A 项中生成 BaSO4
14、沉淀，但不是氧化还原反应；B 项中有 Cu(OH) 2 沉淀， D 项中有 AgCl 沉淀，这些也不是氧化还原反应；C 项中 Fe2+ Fe3+是被 HNO 3 氧化的，故选C 项。10 A 1【解析】 本题通过金属铜与H2SO4 反应的定量判断， 考查学生思维的严密性和整体性。的浓在 50 mL 18 mol LH 2SO4 中含纯 H2SO4 的物质的量是CuSO4+SO20.90 mol 。铜与浓 H 2SO4 在加热时反应： Cu+2H 2SO4(浓 )+2H 2O。随着反应的进行，由于反应有水生成并逐渐积累，而使浓H2SO4 逐渐变稀，到一定程度时H 2SO4 不再与Cu 发生反应，
15、可见被还原的H 2SO4 的物质的量应小于0.45mol 。11 C【解析】 若想写出上述反应方程式并非易事。但经过分析， 利用参加反应的硝酸中未被还原的硝酸只存在于硝酸铜这一点，应用 0.3mol CuS 0.3mol Cu2+ 0.3mol Cu(NO-3) 2 0.6mol NO 3这一关系，得到答案。12 B【解析】反应的硝酸作用分两方面：充当氧化剂和酸性。因为NO3减少 210 3mol，故充当氧化剂的硝酸为210 3mol ；76.8mg 3 3，故充当酸性的硝酸为2.4铜即 1.2 10mol ，生成 Cu(NO 3) 2的物质的量为 1.2 10 2mol10 3mol ，所以
16、参加反应的硝酸共为 3下降 4.410 3mol 。4.4 10 mol ，即 H13 C【解析】溶液中含有H ，则 HNO 3 过量。在反应过程中，实际上发生了两个反应： Cu 4HNO 3(浓 )=Cu(NO 3)2 2NO2 2H 2O， 3Cu 8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3)2 2NO 4H2O，反应消耗的HNO 3 包括起酸的作用和起氧化剂作用的两部分，前者反应后以Cu(NO 3)2 形式存在，后者被还第 4页原后生成NO 2、NO 气体。从两反应式看出：Cu2HNO 3 (酸 ) Cu(NO 3) 2，HNO 3(氧化剂 ) NO2(或 NO) ，起酸用的硝酸为0.2 m
17、ol ，生成的气体为 NO 、 NO2 的混合气体，溶液中有a mol 的 HNO 3，则被还原的 HNO 3 为 (0.4 a 0.2) mol ，生成的气体的物质的量为(0.4 a 0.2)mol ，反应后溶液中的 NO 3包括 HNO 3 和 Cu(NO 3)2 电离出的NO 3 ，其物质的量为 (a 0.2)mol 。14 D3Cu 8H+ +2NO 32+ 2NO 4H2O 求解，关键判断 Cu、8H+、2NO 3 三方【解析】利用离子方程式：(稀 )=3Cu的相对量，并以相对量较少的为基准进行计算。二、填空题1 N2+O 2放电 4NH 3+5O2催化剂2NO4NO+6H 2O 3
18、NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 3Cu+8HNO 3 (稀 )=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O2（ 1） H 2SO4 酸雨（ 2） N 2NO 2 Cu+4HNO ( 浓 )=Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2 O 属于【解析】（ 1）若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B 是 SO2，C 是 SO3，D 是 H 2SO4；若大量排放 SO2，则会形成酸雨。（ 2）若 C 是红棕色气体，则 C 为 NO 2， B 为 NO， A 为 N2， D 为 HNO 3，浓 HNO 3 可与 Cu 反应： 4HNO 3 ( 浓)+Cu=Cu(NO 3)2+
19、2NO 2+2H 2O此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。三、实验题1 (1)(作图时注意长进短出 )2CuSO4 SO2 2H2O4(2) Cu 2H SO (浓 )随着 H 2SO4的消耗，浓H 2SO4 的浓度不断变小，稀H 2SO4 与 Cu 不反应 AD(3) 红色褪去红色恢复(4) 用浸有 NaOH 溶液的棉团塞在试管口【解析】 Cu 只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2 气体用向上排空气法，因此B 装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H，而不应证明含SO2 ，因此 BaCl溶液和 Ag 均不可。对 C 装置42逸出的 SO2，用浸有NaOH 溶液
20、的棉花团塞在试管口是最简单的方法。2.选用的仪器（填字母）加入的试剂作用C浓 H 2SO4 和木炭反应器（或发生气体）B无水 CuSO4检出 H 2OA品红溶液检出 SO2A酸性 KMnO 4 溶液吸收余下的 SO2A澄清石灰水检出 CO2【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C 中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B ，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2 气体，用装置A ，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2 气体产生，再用装置A ，放入酸性 KMnO 4 溶液以除去SO2，最后再用装
21、置A ，放入澄清石灰水来检验CO2 的存在，因SO2 也可以使澄清石第 5页灰水变浑，故先要除去SO2。+=3Cu2+2NO+4H 2O3（ 1） 3Cu+2NO 3 +8H（ 2）打开活塞， 将稀硝酸从 U 形管 a 端（右端）注入 U 形管中， 至溶液充满左管， 关闭活塞（ 3）防止反应生成的 NO 被 O2 氧化为 NO 2（ 4）用酒精灯在左管下加热（ 5）能，随反应生成的气体增多， 压强增大，液面下降， 当液面脱离铜丝时， 反应停止（ 6）将分液漏斗的活塞打开， 使无色气体进入分液漏斗中， 若无色气体变为红棕色， 证明无色气体为 NO（ 7） 2NO2 +2NaOH=NaNO 2 +
22、NaNO 3+H2O四、计算题1（ 1） 0.3（ 2） n (NO2 )=(0.045a 0.55) mol ， n (NO)=(0.25 0.015a) mol。【解析】 设生成气体中NO 2、NO 的物质的量分别为x、y，则由题意得以下方程组：解之得： x=(0.045a 0.55) mol ， y=(0.25 0.015a) mol 。（其他合理解法也对）2（ 1） 5.8 5.4 3（ 3） 57.8（ 2） (a V 10 +0.5) / 0.14【解析】该题题干给出了铜与一定浓度的硝酸反应的情况，要求计算反应后各相关的量，综合性强，有一定的难度。因此抓住反应的实质，利用氧化还原反
23、应中得失电子守恒来建立等式，是突破题中难点的关键。对问题（ 1）由于 n(Cu)（ 32.64/64） mol =0.51mol,n(NO,NO ) 0.5mol,2+又知 Cu 2e Cu ;HNO 3e23 NO. 若设 NO的物质的量为xmol, 则 NO的物质的量为(0.5 x)mol ，根据得失电子守恒得 0.51 NO;HNO e322 2 3x (0.5 x) 1，则 x 0.26, 即 n(NO) 0.26mol, n(NO 2) 0.24mol, 所以 V(NO) (0.26 22.4)L 5.8L ， V(NO) (22.4 0.24)L 5.4L 。对问题（ 2），由题意知反应中部分硝酸参加氧化还原反应，其物质的量为0.5mol ，部分硝酸未参加氧化还原反应，其物质的量根据最后溶液中的溶质只有NaNO3即可知 Na+=N(原子守恒 ) ，则其物质的量为 aV 10 3mol ；所以原硝酸溶液的浓度为3 3c(HNO)=( aV 10+0.5)/0.14 mol/L.第 6页