《2017-2018学年度高二化学《共价键分子的立体构型》同步习题检测(含解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年度高二化学《共价键分子的立体构型》同步习题检测(含解析).docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、共价键分子的立体构型一、选择题1关于共价键的说法正确的是（）A 金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C离子化合物中不可能含有共价键D共价键只能在不同原子之间形成2下列说法中正确的是（）A p 轨道之间以 “肩并肩 ”重叠可形成键B p 轨道之间以 “头对头 ”重叠可形成键C s 和 p 轨道以 “头对头 ”重叠可形成键D共价键是两个原子轨道以“头对头 ”重叠形成的3下列关于 键和 键的理解不正确的是（）A 键一般能单独形成，而 键一般不能单独形成B 键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C碳碳双键中一定有一个键和一个 键，碳
2、碳三键中一定有一个 键和两个 键D CH 3 CH 3、 CH 2 CH2 、CH CH 中的 键键能相等，键键能也相等4能够用键能解释的是（）A 氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发，硫酸难挥发5下列分子的立体结构，属于直线形分子的是（ ）A H2OB CO2C C2H 2D P46 N 2 的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是（）A N2 分子与 CO 分子中都含有三键B CO 分子与 N2 分子中的 键并不完全相同C N2 与 CO 互为等电子体D N2 与 CO 的化学性质相同7
3、乙烯分子中含有4 个 C H 和 1 个 C=C 双键， 6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况说法正确的是（）A 每个 C 原子的2s 轨道与2p 轨道杂化，形成两个sp 杂化轨道B每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp2 杂化轨道C每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化，形成4 个 sp3 杂化轨道D每个 C 原子的3 个价电子占据 3 个杂化轨道，1 个价电子占据1 个 2p 轨道8下列关于杂化轨道的说法正确的是（）A 凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4 分子中的 sp3 杂化
4、轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的Csp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡 AB 3 型的共价化合物，其中心原子A均采用 sp3 杂化轨道成键9在 Pt(NH 3 )4Cl 2 中 Pt2+ 离子的配位数是（）A 1 个B 2 个C 4 个D 6 个10用 Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A C 原子的四个杂化轨道的能量一样B C 原子的 sp3 杂化轨道之间夹角一样C C 原子的4 个价电子分别占据 4 个 sp3 杂化轨道D C 原子有
5、1 个 sp3 杂化轨道由孤对电子占据第 1 页11若 AB n 型分子的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A 若 n=2，则分子的立体构型为V 形B若 n=3，则分子的立体构型为三角锥形C若 n=4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确二、填空题1 1919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1) 根据上述原理， 仅由第 2 周期元素组成的共价分子中， 互为等电子体的是： _和 _； _ 和 _。(2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，
6、由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO 2-互为等电子体的分子有：_、 _ 。2硫化氢（ H 2S）分子中，两个 H S 键的夹角接近 90，说明 H 2S 分子的空间构型为 _ ；二氧化碳（CO2）分子中，两个 CO 键的夹角是 180，说明 CO2 分子的空间构型为_ ；甲烷（ CH 4）分子中，两个相邻 CH 键的夹角是10928，说明 CH4 分子的空间构型为 _ 。3（ 1）在下列分子中： HF Br 2 H 2O N2 CO2 H 2 H2O2 HCN分子中只有 键的是 _
7、，分子中含有 键的是 _，分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是 _，分子中含有由两个原子的s 轨道重叠形成 键的是 _， HF 分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的_轨道重叠形成的 键，N2 分子中含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 _键。（2）某有机物的结构式为，则分子中有 _个 键，_ 个 键。4用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型2-_CO2 _， CO3H 2S _， PH3 _【参考答案与解析】一、选择题1 B【解析】 A 中注意只有活泼的金属遇到活泼的非金属时，才能完全失去电子。C 中如 NaOH 等含有原子团的离子化合物也存在共价键
8、。D 中如 Cl2 等单质存在共价键。2 C【解析】以 “肩并肩 ”重叠可形成 键，以 “头对头 ”重叠可形成 键所以 A 、 B 错。3 D【解析】 CH 3CH 3、CH 2 CH 2、CH CH 中的 键键长不相等， 故 键的键能不相等。4 A【解析】键能主要影响物质的化学性质；稀有气体分子中不存在化学键。5 BC【解析】根据所学知识H 2O 分子立体结构为V 形； CO2 分子立体结构为直线形； C2H2 分子立体结构为直线形； P4 分子立体构型为正四面体形6 D【解析】 从题图可以看出，N2 分子与 CO 分子中均含有一个 键和两个 键，所以二者都含有三键，A项正确； N2 分子中
9、的 键是由两个氮原子各提供两个p 电子形成的，而 CO 分子中的一个 键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B 项正确； N 2 与 CO 的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，C 项正确， D 项错误。7 BDC 采取 sp2 杂化， C 原子的 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，【解析】乙烯分子立体结构为平面形，其中心原子形成 3 个 sp2 杂化轨道， 分别与另外的 C 原子和 2 个 H 原子形成 3 个 键，还有一个 p 轨道与另外的C 原子形成 p 键8 C第 2 页【解析】 NH3 分子中心原子N 采取 sp3 杂化轨道成键，其分子几何构
10、型为三角锥形，A 选项错误； CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由中心原子碳的2s 轨道和 2p 轨道混合起来而形成的， B 选项错误； C 选项正确； AB 3型的共价化合物比如 BF3，其中心原子B 采用 sp2 杂化轨道成键， D 选项错误9 C【解析】在配位化合物Pt(NH 3)4Cl 2 中， NH 3 是配体，其个数为 4，所以 C 选项正确10 D4 个 sp3 杂化轨道，夹角一样，能量一【解析】甲烷分子中心原子C 通过 sp3 杂化， 4 个价电子分别占据样，分别与 4 个 H 原子形成 4 个 键11 C【解析】中心原子没有孤对电子、价电子全部用于形成共价键的ABn 型分子
11、，当n=2 是，立体结构为直线形； n=3 时，立体结构为平面三角形；n=4 时，立体结构为正四面体形二、填空题1 (1)N 2 CO；C02N20(2)S02、 O3C、N 、O、 F 等元素的组合上进【解析】一般情况下，非金属原子之间可以形成共价分子；所以我们就在行分析。2 V 形 直线形 正四面体形3（ 1） p 和 （ 2） 73【解析】（ 1）各分子的电子式为，Br 2、N 2、CO2 分子中各原子都满足最外层8 电子结构； 氢原子形成s p 键， HF 分子中由 H 中的 s 轨道与 F 中的 2p 轨道形成 键， N2 分子中 N 原子间形成 p p键和 p p 键。（ 2）该分子中含有 4 个 CH 键和 3 个 C C 键。4直线形 平面三角形 V 形 三角锥形第 3 页