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1、上海市十三校2011 届 高 三 年 级 联 考化 学 试 题注意：1考生力必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名。2第 I 卷（ 122 小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。相对原子质量： H 12 C 12 N 14 O16 S32 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 Zn 65 Ce 140 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）1围绕上海世博会下列说法合理的是（）A 严禁将汽油带入场馆B所有食品全都不含化学成分C场馆均为天然材料D将世博会场馆建成绿色2化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是（）A 钢铁腐蚀时可能发
2、生的正极反应：-4OH4e 2H 2O+O 2B 明矾水解反应的离子方程式：Al 3+3H 2O Al （ OH ） 3+3H +C乙烯的结构式：D 苯分子的球棍模型：3右图是我国“长征二号F”运载火箭发射现场。图中可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是（）A 是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂B 是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂C是溴蒸气，火箭发射时作还原剂D 是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂4生活中涉及到的下列物质中，不属于合金的是（）A 玻璃钢B不锈钢C钥匙D 18K 金项链5判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A 共价化合物：是否含有共价键B
3、氧化还原反应：元素化合价是否变化C强弱电解质：溶液的导电能力大小D离子晶体：液态时能否导电二、选择题（本题共36 分，每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X 、 W、 Y 、R、 Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A 常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B Y 、 Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同CW 的氢化物比X 的氢化物稳定1D Y 与 W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者7下列有关物质分类或归类正确的是（）混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物 ： CaCl2、 NaOH 、 HCl 、 HD电解
4、质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A BCD 8人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用 Na2SeO3 消除人体内活性氧， Na2SeO3 在体内的作用是（）A 氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂9下列离子组能大量共存的是（）A 含有大量 NO4+的溶液中： HCO -3、 K +、 Na+、 Cl -B 酚酞呈红色的溶液中： Na+、 AlO -2、 K +、 HCO -3C含大量 H+ 的溶液中： Na+、 Cl -、 NO-3、
5、 SO2-3D 加入 Fe 能放出 H2 的溶液中： Na+、 K+ 、 NO -3、 SO2-410在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热碳酸氢铵、氯化铵、硝酸钠、碘单质，在远离加热端的某处，重新得到被加热的物质是（）A 和B和C和D 和11下列装置或操作能达到实验目的是（）12下列叙述正确的是（）A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小一定越容易推失去电子C稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高D 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高13短周期元素 E 的氯化物 ECl 2 的熔点为 -78，沸点为 59 C，分
6、子中各原子均满足8 电子稳定结构，下列判断错误的是（）A E 是一种非金属元素B在 ECl2 中 E 与 Cl 之间形成共价键CE 的一种氧化物为 EO2D E 位于元素周期表的 IVA 族14将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中， 下列实验现象不正确的是（）A 反应后的水溶液可以使酚酞变红B 钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声C钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失2D 食盐水出现浑浊现象15设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 1molNa 2O 溶于 1L水中，得到 O2-离子数为 N AB 2g 重水（ D 2O）中含有
7、的电子数为N AC标准状况下， 1L 液态水中含有的H+ 数目大于 10-7N AD 1L 1 mol L -1 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA16常温下，将 0.1mol L -1NaCl 溶液和 0.1mol L -1 HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（）A c（ Cl-） =2c（ Na+ ）=0.1mol L -1B溶液中不可能存在：c（Na+ ）+c（ H +） =c（ Cl -） +c （OH -）C若将溶液蒸发浓缩，则NaCl 和 HCl 浓度均增大D溶液中一定存在：c（ Cl-） c （Na+） c（ H +） c（ OH-）17向 200mL 0.1mo
8、l/L FeCl 2 溶液中加入适量 NaOH ，使 Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）A 1.6gB 2.34gC 3.94gD 5.00g三、选择题（本题共20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上）18下列反应的离子方程式不正确的是（）A Ba（ OH ） 2 溶液中加入过量 Al 2（SO4） 3 溶液：3Ba2+6OH -+2Al 3+ +3SO2-4 3BaSO4 +2Al （ OH ） 3B Fe
9、Cl3 溶液中加入过量Na2S 溶液： 2Fe3+S2- 2Fe2+SK 1 为 2.9510-8 、碳酸的 K 12C将适量 CO2 通入 Ca（ ClO ） 2 溶液中（已知：次氯酸的为 5.610-11）2ClO - +CO 2+H 2O CO2-3+2HClOD向 Ca（ OH ）2 溶液中加入过量的NaH CO3 溶液2+-2-Ca- +2HCO 3+2OH CO 3+CaCO 3 +2H 2O19右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（）A 此装置属于电解池B此装置中的铁极、匕发生氧化反应C该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”2
10、0在容积一定的密闭器中发生可逆反应A （ g）+2B （ g）2C（ g） Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法正确的是（）A P1P2，纵坐标指 C 的质量分数C P1P2，纵坐标指 A 的转化率21下列各表述与示意图一致的是（）3A 图中a、 b 曲线分别表示反应CH 2=CH 2（ g） +H 2（ g） CH 3CH （ g）+Q 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B图表示 25时，用 0.1mol L -1 盐酸滴定 20mL 0.1mol L -1NaOH 溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化C图表示锌料与过量稀盐酸反应时，V （ H 2）随时间的变化图D图
11、中曲线表示反应2SO2（ g）+O2（ g）2SO3（g）+Q 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化22某化合物 A 的分子式 C8H 8O2。 A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基实验表明侧链上有“ C=O ”和“ C OC”等连接形式。关于A 的下列说法中，正确的是（）A 符合题中 A 分子结构特征的有机物只有一种B A 在一定条件下可与4molH 2 发生加成反应C A 分子一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应D与 A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种第 II 卷（共 84 分）四、（本题共24 分）23有原子序数ABCD的四种短周期元素，它们均是氨基酸的组成元素。
12、试回答：（ 1）表示原子核外电子排布的方法有多种；能最详尽的用化学用语描述C 原子核外电子运动状态的表示式是（ 2）由上述元素中的任意两种元素组成物质X 和 Y ，若已知X 分子的空间构型为三角锥形，该分子的电子式为，Y 为天然高分子化合物（限中学教材范围内） ，其结构简式为。（ 3）由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z ，Z 属盐类，其溶液呈酸性，Z 的化学式为其水溶液呈酸性的原因是。（ 4） B 、 C 两元素相比较，非金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是，（ a）这两种元素的单质的稳定性（ b）取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液，测pH（ c）比较两种元素最高价
13、氧化物在水中的溶解度（ d）将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪4色24人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为氢气和氧气，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，右面是一个热化学循环制氢气法的流程：（ 1）实验测得，1 g 氢气然烧生成液态水放出142.9 kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为（ 2）整 个流程参与循环的物质是和；（填化学式）（ 3）写出反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：（ 4）新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能
14、是 21 世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力” ，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”应该是（）A 离子键B 共价键C范德华力D金属键25合成氨工业，现今常采用 450C， 20 50MPa 条件下进行，下表是不同温度和压强下的平 衡体系中氨的体积分数：压强MPa15.220.330.440.5温度40032.838.848.255.445022.427.535.942.950014.918.825.831.95509.9012.818.223.2（ 1）已知某温度下，平衡常数表达式为：C( NH 3
15、 )K写出能用该表达 式表C(H 2 )1/2c(H 2 )3/2示的反应方程式：；（ 2）在一定压强下，从 400到 500，平衡常数 K 将（填“增大” 、“减小”或“不变” ）；写出合成氨催化剂的名称；（ 3）分析表中数据，你能得出的结论是、；（ 4）在工业选择了适宜条件以后， 为了提高反应的转化率，可以采取的措施是；A 将混合体系中的氨气液化分离B 在体系中充入适量的氢气C将氢气和氮气循环利用D 在体系中充入适量的氨气五、（本题共24 分）26某一化学反应的实验装置如下图所示：5A F 属于 F 列物质中某一种：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氮气、氧气、一氧
16、化碳和水。实验现象：D 物质由黑色变为红色无水硫酸铜粉末放入无色透明的E 中得到蓝色溶液燃着的镁带伸入无色无味的 F 中。镁带继续燃烧，生成一种灰黄色物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通避分析回答：（ 1）写出 A F 中某些物质的名称：A， F；（ 2）写出有关的化学方程式：C 与 D；F 与 Mg 的反应产物与水的反应。（ 3）用上图中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、 硫化氢等，问实验室条件下，能制取氧气和氯化氢吗?若能，请写出相应的反应方程式和文字表述；若不能，此空不填。；。（ 4）见右图装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体，这种液体是，其作
17、用是：。27活性 ZnO 在橡胶、 塑料、 涂料工业有重要应用， 由粗 ZnO（含 FeO、CuO）制备活性 ZnO 流程如下：（已知： 活性 ZnO 可用焙烧碱式碳酸锌制得）6（ 1）上述流程中， 浸出用的是60H 2SO4（15g cm3），配制这种 H 2SO4100ml 需要 98H 2SO4g（保留两位小数） 。（ 2）加 H2O2 的目的是；（ 3）除去 Fe（ OH ） 3 后，滤液中加入Zn，这一步操作的目的是；（ 4）整个流程一共有次过滤；（ 5）流程 A 中主要含有的溶质是，检验该溶质阴离子的方法是；（ 6）取碱式碳酸锌682g，溶于 HCl 生成 CO2 448ml ，溶
18、解过程消耗HCl 0 12mol ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.0176，试推测该碱式碳酸锌的化学式。六、（本题共20 分）28有机化合物A 为一卤代有机酸，仅含C、H 、 O、 Cl 元素，与 A 相关的反应流程如下：（ 1）写出下列反应的有机反应类型：A C 中是反应， C E 是反应。（ 2）写出 F 的结构简式：。（ 3）写出与C 具有相同官能团的同分异构体的结构简式。（ 4）写出下列反应的化学方程式：A B ：。29某植物的发酵液中含有A 、B 、 C、 D，相互关系如下：已知： A 的组成为 C:40% 、H:6.7% 、O: 53.3%, 450mgA 与 25ml 0.2
19、mol/L, 的 NaOH 溶液完全反应， A 中含有一个 COOH 和一个 CH3，它可以与乙酸发生酯化反应，C 在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。完成下列填空：（ 1） A 化学式为， A 的结构简式（ 2）写出反应类型反应、反应（ 3）写出化学反应方程式：反应由 A 合成高聚物的反应（ 4）写出两种与 A 不完全相同官能团的同分异构体的结构简式。；、（ 5）写出由 E 制备 B 的化学反应方程式： （已知 R-CH=CH 2HBrR CH/CH 2CH 2 Br）O O7七、（本题共16 分）30氯化亚铜（ CuCl ）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCI 产品的主要质量指标为
20、CuCI 的质量分数大于 96.50%工业上常用下列反应制备 CuC1 2CuSO4+Na 2SO3+2NaCl+Na 2CO3 2CuC1 +3Na2SO4+CO 2（ l） CuC1 制备过程中需要配置质量分数为20.0%的 CuSO4 溶液，试计算配制该溶液所需的 CuSO4 5H2O 与 H 2O 的物质的量之比。（ 2）准确称取所醌置的 0.2500g CuCI 样品置于一定量的 0.5mol L 1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水 20mL ，用 0.l000mol L 1 的 Ce（ SO4） 2 溶液滴定到终点，消耗 24.00mLCe （ SO4） 2 溶液。有关
21、反化学反应为： Fe3+CuCl Fe2+Cu 2+Cl ； Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。31大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H 2O 4NaOH+C H4,MgC 2 +2H 2O Mg （ OH ） 2+C2H 2现有 CaC2 与某常见金属碳化物A 的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V 1，将所得气体充分燃烧，生成的 CO2 的体积为V2 ，相同条件下， V 1：V 2=5 ：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH 溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：（ 1）已知 A 中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号） ，写出CaC2 与浓盐酸反应的化学方程式：；（ 2）根据 V l： V 2=5： 7，可算出混合烃中平均每Imol 烃分子含有 _mol C ，由此可知气态混合烃中含有乙炔和，（ 3） A 的化学式为；（ 4）原混合物中 CaC2 的物质的量为mol, A 的质量为g。891011