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1、山西省曲沃中学2014 年高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Si 28 S 32 Cl 35.5 KH 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Zn 65 27一、单选题（本大题包括20 小题，每小题2 分，共40 分。）1下列有关化学物质的俗称错误的是（）A碳酸钠的俗称是纯碱C氧化铁的俗称是铁红2实验中需1mol/L 的 CuSO4溶液B四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁D碳酸氢钠的俗称是苏打950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（）A 950mL， 152gB 950mL，237.5gC 100
2、0mL， 250gD 1000mL， 160g3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大c. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4.下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A. NO 2B.CuCl2C. FeCl2D. SO35.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是（）A.光导纤维的主要成分是硅B.水晶项链的主要成分是硅酸盐C.晶体硅能用来制造太阳能电池D.二氧化硅是一种半导体材料6、下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生
3、成白色沉淀的是（）A. Ba(NO 3) 2 溶液和 Na2 SO4溶液B.金属钠和 MgCl2 溶液C. 金属铝和 NaOH溶液D. FeCl3溶液和 Na O227. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. Cu（ OH） 2 HCl； CuOHClB. K2CO3H2SO4；Na2CO3 HClC. NaHCO3 NaOH； KHCO3 HClD. BaCl2H2SO4； Ba（ OH） 2 H2SO48.已知有反应2NO O2 2NO。今在体积为VL 的密闭容器中通入a molNO和b molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A. a/
4、b B. a/2b C. a/（ a2b） D. a/（2a2b）9. 下列实验操作或处理正确的是（）A将 NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl 3 溶液中制取Fe(OH)3 胶体B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C 金属钠着火立刻用湿布盖灭D 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗10下列反应的离子方程式正确的是（）A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH H O = AlO +4NH322B铁与稀盐酸反应： 2Fe+6 H+= 2 Fe 3+ +3H2C稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 : Ba2+-+2-=BaSO4 +H2O+ OH + H +SO4D铜片与氯化铁溶液反应 : Cu+2Fe3+= C
5、u 2+2Fe2+11食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2 CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl 2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是( )AB C D12. 用一种试剂把 Na2CO3、 NaCl、 AlCl 3、 NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是 ( )A.Ba(OH) 2溶液B.NaOH溶液C.BaCl2 溶液D.AgNO3 溶液13. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A含有大量Al3、 SO2、 Cl的溶液： Na、 NH442 4232B
6、碱性溶液： Na、 Ca、SO、 COC含有大量Fe32的溶液： Na、 Mg、 NO3、 SCND含有大量22、 ClNO3 的溶液：H 、 Fe、 SO414. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO=Cu（ NO） +H OB. FeO+4HNO=Fe（ NO） +2H O+NO332233322C. C+4HNO3=CO2 +2H2O+4NO2D. NH3+HNO3=NH4NO315在 KClO36HClKCl 3Cl 2 3H2O的反应中， 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A 1：6B 1： 5C 6：1D5： 116用 NA代表阿
7、伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D 46gNO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为NA17、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀H2 SO4，向石灰水中通入22溶液中通入2CO至过量，CaClCO至过量A B C D18. 把 X 溶液逐滴滴入Y 溶液中，与把 Y 溶液逐滴滴入X 溶液中，反应现象不同的是 ( )ABCDXNaHCO
8、NaAlO2NaHCOMgCl233YCa(OH)2HClHClNaOH19. 向 Al 2(SO4) 3 和 MgSO4的混合溶液中 , 加入 NaOH溶液时 , 其沉淀的质量 w和加入 NaOH体积 v 之间的关系如图所示 . 则混合溶液中Al 2(SO4) 3 和 MgSO4的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.1:320. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A NH3（ H2O含石蕊）蓝色喷泉B HCl (H2O含石蕊）红色喷泉C C12（饱和食盐水）无色喷泉D CO2（ NaOH溶液）无色喷泉二
9、推断题（本题包括4 小题，共34 分）21.（ 6 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（ 1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ ，写出乙转化为丙的化学方程式:_。（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液 ,有血红色出现， ,则甲物质是 _ 。写出甲转化为乙的离子方程式 _ 。22（ 6 分）硝酸具有强氧化性，请分别写出Cu 与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式。、。现有铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48L ，则被还原的硝酸的物质的量为。23（ 10 分）（ 1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：。（ 2）写出实验室制
10、取氨气的化学方程式：，实验室可以用试纸检验氨气。（ 3） NO2与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。24（ 12 分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。红棕色加盐酸单质 F物质 A红褐 色一定 条件单质 C加 NH3 H2 O沉淀 G金属单置换反应溶液 ENaOH加 过 量质 B氧化物 D化合物 H溶液 I盐酸强碱 溶液加水加 NH 3H 2O单质 FH 溶液沉淀 J（ 1）单质 F 的化学式是 _ ，写出物质（ 2）写出单质B 与强碱溶液反应的离子方程式写出由沉淀J 生成 H 溶液的离子方程式（ 3）溶液 E 中加入氨水时，先生成白色沉淀
11、A 的一种用途L，写出生成L 的离子方程式：。，白 色 沉 淀式L最 终 变 为 红 褐 色 沉 淀G， 写 出L变 为，G 的 化 学 反 应 方 程。（ 4）溶液 I 中所含金属离子是 _ 。三、实验题（本题包括1 小题，共12 分）25、（ 12 分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（ 1）实验室用装置 A 制备 SO2。从物质类别看， SO2 属于 _（填“酸性” 、“两性”或“碱性”）氧化物；（ 2）实验室用装置 E 制备 Cl2 ，写出该反应的离子方程式： _ 。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：_；（ 3）反应开始一段时间后
12、，观察到B、 D 两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后再给 B 、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为,B ： _ ， D： _ 。（ 4）另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的 SO2 和 Cl 2 按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因 （用化学方程式表示） _ 。（ 5）有人预测 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？（填“合理”或“不合理” ），理由是。四、计算题（本大题共14 分）26 (6 分 ) 实验室用Zn 与稀硫酸反应制取4.48LH 2（标准状况
13、） 。请计算：（ 1）消耗 Zn 的质量。（ 2）若选用 2.0mol/LH 2SO4，至少需要该硫酸多少升？27. (8 分 )在 100 mL 0.5 mol/L AlCl3 溶液中，加入 100 mL NaOH 溶液，得到 1.56 g 沉淀。求 NaOH 溶液的物质的量浓度。山西省曲沃中学校2014 年高一上学期期末考试化学试卷参考答案一、选择题（本大题包括20 小题，每小题2 分，共 40 分）题号123456789答案DCDBCBBCD题号101112131415161718答案DAAABDCAB题号1920答案BC21、 (6 分 )（ 1） Al 2O3（ 1 分） ；Al 2
14、（ SO4） 3+6NH 3 H 2O=2Al （ OH ） 3+3（ NH 4） 2SO4（ 2 分）+ 3+（ 2） Fe2 O3（ 1 分） ； Fe2O3+6H =2Fe +3H 2O（ 2 分）22、 (6 分 )化学方程式略。0.2mol（均为2 分）23、（ 10 分）化学方程式略。1:2（均为 2 分）24（ 12 分）（ 1） H 2；红色涂料油漆颜料，炼铁等（各 1 分）+3H Al(OH) AlO+2H O（ 2） 2Al+2H O+2OH=2AlO3+OH22222(3)Fe2+4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)+2NHHO=Fe(OH) +2NH32242223(4) Al3+和 Na+（ 2分）25、（ 12 分）（ 1）酸性 (1 分 )（ 2）离子方程式略。 （ 2 分）酸性（ 1 分）；还原性（ 1 分）（ 3） 褪色的品红又恢复成红色（1 分）；无明显现象（1 分）（ 4）Cl 2 +SO2+2H 2O=2HCl+H 2SO4（ 2 分）（ 5）合理（ 1 分） SO2 具有还原性， KMnO 4 具有强氧化性， SO2 可将 KMnO 4 还原，溶液变为近无色。 （2 分）26、 (6 分 )13g0.1L27、 (8 分 )0.6 mol/L1.8mol/L