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1、氧化还原反应1、制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3 + 2HCN = CaCN 2 + CO + H2 + CO 2，关于该反应的下列说法中正确的是（）A 、氢元素被氧化，碳元素被还原B、 HCN既是氧化剂又是还原剂C、 CaCN2 是还原产物， H2 是氧化产物D、 CO 为氧化产物， H2为还原产物2、 20mL 0.05mol/L含有 R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的 Fe2+溶液完全氧化，则元素R 在还原产物中的化合价为A.+2 价B.+3 价C.+4 价D.+5 价3 、 ClO 2 是 一种 消毒 杀菌 效 率 高 、 二 次污 染 小的 水 处
2、 理 剂 。 实 验 室 可通 过 以 下 反 应 制 得ClO 2 ：2KClO 3 +H2C2O4 +H2SO4 2ClO 2 +K2SO4 +2CO2 +2HO 下列说法正确的是A KClO 3 在反应中得到电子B ClO 2 是氧化产物C H2 C2O4 在反应中被氧化D 1 molKClO 3 参加反应有 2mol 电子转移4、被称为万能还原剂的NaBH 4 溶于水并和水反应： NaBH 4 2H 2O NaBO 2 4H 2，下列说法中正确的是（ NaBH 4 中 H 为 1 价）（）A NaBH 4 既是氧化剂又是还原剂B NaBH 4 是氧化剂， H2O 是还原剂C 硼元素被氧
3、化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1 15、在 CuSO4+FeS2+H 2O Cu2S+FeSO4+H 2SO4 反应中（末配平） ，下列说法正确的是（）A CuSO4 是氧化剂， FeS2 是还原剂 （ ）B 1mol CuSO 4 能氧化硫的物质的量是1mol2C Cu2S 既是氧化产物又是还原产物D 产物中的SO 24 离子只有一部分是氧化产物6、将分别盛有 100 mL 的 KCl溶液、 NaNO3 溶液、 CuSO4 溶液的三个电解槽 （电极均为惰性电极）串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu 后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中
4、溶液的 pH 分别是（）A 13， 7，1B 12， 7，2C 1， 7， 13D 7， 7，77、氧化还原反应方程式的配平1)Fe(NO 3)3+ NaOH+ Cl 2 Na2FeO4+NaNO 3+ NaCl+ H2O，2)KMnO 4+KNO 2+ Mn SO 4+ K 2SO4+KNO 3 +H 2O3)MnO 4-+H2O2+Mn 2+H 2O+ O24)KCN+Cl 2+NaOH CO2+N 2+ KCl+ NaCl+H 2O5)Cu2S+ HNO 3 Cu(NO 3 )2+H2SO4+NO +6)Fe(OH) 3ClO FeO42 Cl H 2O18、按要求写书下列方程式：将适量
5、 MnO 2 加入酸化的H 2O2 的溶液中， MnO 2 溶解产生Mn 2 ，该反应的离子方程式是。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I 2 还原，以回收四氯化碳。Na2 SO3 稀溶液与I2 反应的离子方程式是。二氧化硫通入溴水中使溴水褪色，写出其化学方程式：酸性高锰酸钾和双氧水混合制氧气，写出离子方程式：碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应所得产物能使淀粉变蓝，写出离子方程式：在碘的淀粉溶液中加入Na2 S2 O3 蓝色消失，写出离子方程式9、实验室可由软锰矿( 主要成分为MnO 2 制备 KMnO 4 ，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO 3 在高温下反应，生
6、成锰酸钾 (K 2MnO 4 )和 KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后， K2MnO 4 转变为 MnO 2 和 KMnO 4；滤去 MnO 2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO 4。请回答：(1)软锰矿制备 K 2 MnO 4 的化学方程式是(2 分 )；(2)K 2MnO 4 制备 KMnO 4 的离子方程式是(2 分 )；(3) KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na 2C2O4 反应生成 Mn 2+和 CO2，该反应的化学方程式是(2 分 )；10、2008 年 5 月 12 日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、
7、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂， 它可由 KClO 3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：。（ 2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO33H 2O2 ，它具有Na2CO3和 H2O2 的双重性质。 过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是。2A MnO 2B KMnO 4 溶液C稀盐酸D Na2SO3 溶液（3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO 2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO 2 ClO2 H Cl H
8、2O(未配平 )。当 1 mol HClO 2 发生分解反应时，转移的电子个数是。（ 4）有 Fe2 、NO3 、Fe3、NH 4 、H 和 H 2O 六种粒子， 分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。11、某实验小组为探究ClO 、 I2、 SO42 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式。（ 2）实验中化学反应转移电子的物质的量是。（ 3）
9、以上实验说明，在酸性条件下ClO 、 I2、 SO42 的氧化性由弱到强的顺序是_ 。12、市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以 I 计）20 50mg / kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：KIO 3 +KI +H 2 SO4 =K 2 SO4 +I 2 +H 2 O（2）上述反应生成的I 2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2 SO3 稀溶液，将 I 2 还原，以回收四氯化碳。 Na2 SO3 稀溶液与 I 2 反应的离子方程式是某学生设
10、计回收四氯化碳的操作步骤为：a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b、加入适量Na2 SO3 稀溶液；c、分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是（3）已知： I 2 2S2O322IS4 O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a、准确称取 12.7g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中KIO 3 与 KI 反应完全；3c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.010 4 mol / L 的 Na2 S2 O3 溶液 20.0mL ，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是mg / kg4