《河北省保定市高阳中学2015年高三上学期第二十次周考化学试卷-1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省保定市高阳中学2015年高三上学期第二十次周考化学试卷-1.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、河北省保定市高阳中学2015 年高三上学期第二十次周考化学试卷1(2014 晋中四校联考) 下列观点你认为正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键2(2014 江西省四市高三联考) 下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表A族B主族元素X、 Y 能形成 XY 型化合物，则X 与 Y 的原子序数之差可能为1、 2、3、 5、6、 8、 10、11 等C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素
2、形成的化合物一定是离子化合物3(2014 承德高三质检) 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A 78 g Na2 O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB 1 个乙醇分子中存在8 对共用电子对C NaOH和 Na2O中所含的化学键类型完全相同，均为离子晶体D PCl 3和BCl 3 分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构4(2014 唐山高三质检) 前四周期元素A、B、 C、 D、 E 原子序数依次增大。已知：A、C 同主族， A 的原子最外层电子数是次外层的3 倍， B 的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱， D的原子半径是第3 周期中最小的，E 是形成骨骼和牙齿的主要元素，
3、且E 单质能和水反应。则下列分析错误的是()A A 的离子结构示意图为B E 和 D形成的离子化合物ED2 的电子式为C D的最高价氧 化物的水化物的酸性大于 C 的最高价氧化物的水化物的酸性D B 的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体5(2014 深圳市高三第一次调研) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径 /10 12m1601107066主要化合价 2 5、 3、 3 5、 3、 3 2下列叙述正确的是 ()A离子半径： WWC化合物X3Z2 中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY6(2014 安徽皖北协作区高三联考)
4、LiNiO 2 是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为 4Ni(OH) 24LiOH O=4LiNiO 6H O。下列说法正确的是 ()222A LiNiO 2中 Ni 的化合价是 1B该反应中 LiOH 是还原剂含有的电子数相同C OH 和 LiD LiNiO 2中既含离子键又含共价键7X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或者四核离子8下列关于元素的叙述正确的是()A金属元 素与非金属元素能形成共价化合
5、物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素D由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2 或 89(2014 南通期末 ) 下列有关物质结构的说法正确的是()A共价化合物中各原子最外层都一定满足8 电子结构212B BaO晶体中阳离子与阴离子数目之比为C H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成10.(2014 临沂模拟) 短周期元素X、 Y 可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A若 XY2
6、是共价化合物，则X 与 Y 的原子序数不可能相差1B若 XY2 是离子化合物，则X 与 Y 的原子序数不可能相差8C若 X 与 Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY2 不溶于水D若 X 与 Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY2 不可溶于强碱溶液11(2014 南平测试)A 、B、 D、 E、F、 G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、 F同主族， E、 G同主族。 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和 DF离子与 E2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F 位于第 _周期第 _族；(2
7、)G 的离子结构示意图为_；(3) 用电子式表示D2 的形成过程：_ ；(4) 由 A、 E、 F 三种元素形成的化合物的化学式为_ ，含有的化学键有_( 填写完整化学键类型) ，属于_化合物；(5)B的最高价是 _，由 A、B 组成的化合物中，含A 量最高的物质的化学式是_ ； 与D2 相 对 分 子 质 量 相 等 的 物 质 的 化 学 式 是 _ ， 含 有 的 化 学 键 有_( 填写完整化学键类型) ，有 _对共用电子对。12(2014 台州模拟) 有 A、B、 C、 D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A 和 B 在同一周期， A 的电子式为，B 原子 L 层的电
8、子总数是K 层的 3 倍；0.1 molC 单质能从酸中置换出2.24 L氢气 ( 标准状况 ) ，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同； D 离子的半径比C离子的小， D 离子与 B 离子的电子层结构相同。(1) 写出 A、 B、C、 D 元素的名称：A_， B_，C_， D_。(2)D元素在周期表中属第_周期第_族。(3) 用电子式表示A 的气态氢化物的形成过程：_。(4)A和 B 的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B与 C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。13 ( 创新题 )A、 B、 C、 D、 E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。 A 原子
9、的电子层数与它的核外电子总数相同， A 与 C、B 与 D 分别为同主族， B 和 C的最外层电子数之和与的最外层电子数相同。 A 与 E 形成的化合物的化学式为 AE，其分子中含 18 个电子。请回答E下列问题：(1)A元 素 单 质 的 化 学 式 为 _ ， D 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为_ 。(2) 由A、 B、 C 三种元素形成的化合物的电子式为_ ，这种化合物中所含的化学键类型有_ 。(3)A 2B 的沸点高于A2D，其原因是 _ _ _ 。(4)B、C、 E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液pH 7，理由是_(用
10、离子方程式表示 ) 。将该盐溶液在空气中露置一段时间后 ( 充分光照， 不考虑水分的挥发 ) ，溶液的 pH近似为 7，则该过程的总反应方程式为 _ 。14(2014 沈阳模拟 ) 短周期主族元素 A、 B、 C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。 B 的化合 物种类繁多，数目庞大；C、 D 是空气中含量最多的两种元素，D、E 两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1) 写出D 与E 以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。F 的原子结构示意图为：_。(2)B、D形成的化合物BD2 中存在的化学键为_键
11、 ( 填“离子”或“共价”，下同) 。 A、 C、 F 三种元素形成的化合物CA4F 为 _化合物。(3) 化合物甲、乙由 A、 B、 D、 E 中的三种或四种组成 ，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： _ 。(4)A 、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 _( 用元素符号表示 ) 。(5) 元素 B 和 F 的非金属性强弱， B 的非金属性 _于 F( 填“强”或“弱” ) ， 并用化学方程式证明上述结论_ _ 。河北省保定市高阳中学2015 年高三上学期第二十次周考化学试卷答案：CBBBD DCADB11 (1) 三A (2)(3)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5) 4CHC2H4极性共价键和非极性共价键6412 (1)碳氧镁 铝 (2) 三A(3)(5)B 与 C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物13 (1)H 2(2)离子键、共价键(3)H O分子之间存在氢键2H O(4)ClOHClO OH2光照2NaClO=2NaCl O214 (1)(2) 共价 离子2 (3)OH HCO3=CO3 H2O(4)Na N O H(5) 弱Na2CO3 2HClO4=CO2 H2O 2NaClO4 或 NaHCO3 HClO4=CO2 H2O NaClO4