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1、螃专题二化学常用计量袃一、选择题腿1 (2009 上海， 12)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()蚅A 标准状况下， 2.24 L H 2O 含有的分子数等于 0.1 NA袆 B常温下， 100 mL 1 mol/L Na 2CO3 溶液中阴离子总数大于0.1NA羃 C分子数为NA 的 CO、 C2H4 混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g蕿 D 3.4 g NH 3 中含 N H 键数目为 0.2NA莇2(2010 上海， 7)NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()蚄A 等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA肃 B 1.7 g H 2O2 中含
2、有的电子数为0.9NA羀 C 1 mol Na 2O2 固体中含离子总数为4NA螅 D标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1 NA莃3下列叙述中正确的是()膃 在标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L肇 当 1 mol 气体的体积为22.4 L 时，它一定处于标准状况下蒇 标准状况下，1 L HCl 和 1 L H 2O 的物质的量相同膂 标准状况下，1 g H2 和 14 g N 2 的体积相同膂 28 g CO 的体积为22.4 L蒈 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比羅 A B膅 CD节 4下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
3、部分内容。据此下列说法正确的是()罿蚇羄莂莀膅 A 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L螃 B 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气蒂 C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mL螁 D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L袇 5要配制浓度约为2 mol/L NaOH 溶液 100 mL ，下面的操作正确的是螆 A 用托盘天平称取8 g NaOH 固体 (NaOH 固体放置于天平的托盘上)，放入(250 mL)烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解薂 B称取 8 g Na
4、OH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL袈 C称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀薈 D用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL 蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中薄 6(2010 安徽理综， 13)将 0.01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得 溶 液 中 阴 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 是 ( 溶 液 体
5、 积 变 化 忽 略 不 计 )()蚂 Na2O2 Na 2O Na2CO3 NaCl芈 A B 肆 C D 芃 7(2009 江苏， 4)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()螂 A 25时， pH 13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有的OH 数目为 0.2NA虿B标准状况下， 2.24 L Cl 2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NA螈 C室温下， 21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA肂 D标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA螂 8(2010 海南， 4) 把 V L 含有 MgSO 4 和
6、 K 2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b aB.2b a肀mol/Lmol/LVV膆C.2(b a)mol/LD.2(2b a)mol/LVV肅二、非选择题袁 9现有 m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol 。则：膇 (1)该气体的物质的量为 _mol 。袈 (2)该气体中所含的原子总数为 _个。袄 (3)该气体在标准状况下的体积为 _L 。羁 (4)该气体溶于1 L 水中 (不考虑
7、反应 )，其溶液中溶质的质量分数为_。薈 (5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L 。莆10一定质量的液态化合物XY 2，在标准状况下的一定质量的O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY 2(l) 3O2(g)=XO 2(g) 2YO 2(g) ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL ，密度是 2.56 g/L ，则：蚃(1) 反应前 O2 的体积是 _ 。肁(2) 化合物 XY 2 的摩尔质量是 _ 。罿(3)若 XY 2 分子中 X 、 Y 两元素的质量比是316，则 X 、 Y 两元素分别为_和_( 写元素符号 )。肈 11(2009 上
8、海， 30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可蚆 将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 22O3膁 (1) 若 在上述 反应 中有 30% 的氧 气转 化为 臭氧， 所 得混 合气 的平 均摩尔 质量 为_g/mol( 保留一位小数)。莀 (2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况， 得到气体6.5 L ，其中臭氧为 _L 。薅 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L( 标准状况 )通入盛有 20.0 g 铜粉的反应器中，充 分 加 热 后 ， 粉 末 的 质 量 变 为21.6g 。 则 原 混 合 气 中 臭 氧 的 体 积 分 数 为_ 。蒅
9、12 (创新探究 )奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。芁操作步骤：螁 样品处理： 准确称取一定量的固体样品奶粉， 移入干燥的烧杯中， 经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。芇 NH 3 的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量 )，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。膃 氨的滴定： 用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐
10、酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。莁试回答下列问题：羇 (1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？蚅 _ 。羂 (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()莁 A 烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯莈 B定容时，俯视刻度线蒇 C定容时，仰视刻度线肅 D移液时，有少量液体溅出蒁 (3)若称取样品的质量为 1.5 g，共配制 100 mL 的溶液， 取其中的 20 mL ，经过一系列处理后，使N 转变为硼酸铵然后用0.1 mol/L 盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL ，则该样品中N 的含量为 _。蝿 (已知：滴定过程中涉及到的反应方程式
11、：(NH 4)2B 4O7 2HCl 5H 2O=2NH 4Cl 4H3BO3)袅 (4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N 6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为_。螄 答案1.B2.B3.D4.C5.D6.C7.C8.D薀 9. (1) m(2)2.408 1024m(3)22.4mMMM膀 (4)m 100% (5) mm 1 000MV薇 10.(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS薃 11.(1)35.6(2)3(3)0.5 或 50%蚀 12. (1) 往容量瓶中注
12、入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞 180，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水薁 (2)B(3)10.73%(4)66.7%肅薆螀以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。,.For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f r den pers?nlichen f r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales.