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1、平衡转化率教学案【导入】我们学过可逆反应，知道可逆反应是有限度的，在一定的条件下不可能反应全，在工业生产上会造成很大的浪费。你知道如何定量表示一种反应物的反应限度吗？【学习目标】1、 知道平衡转化率研究的对象是反应物，知道平衡转化率的表达式。2、 能够根据有关物质的平衡浓度计算平衡转化率3、 会利用平衡常数计算反应物的平衡转化率，也会利用平衡转化率计算化学平衡常数。【问题设计】1 、平衡转化率是用来表示一个化学反应。对于反应aA+bBcC+dD, 反应物 A 的平衡转化率表达式如何表示？2、阅读课本P44P45 例一和例二。3、阅读教材46 页交流研讨，回答下列问题前面我们学过， 平衡常数与物
2、质的起始浓度无关，那么， 平衡转化率与起始浓度有没有关系呢？增大一种反应物的浓度，另一种反应物的平衡转化率会，而被增大浓度的物质的平衡转化率会【自我检测】1、 在 5L 密闭容器中充入2molA气体和 1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A （ g） +B(g)2C(g)达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则 A 的转化率为（）A.67%B.50%C.25%D.5%2、可逆反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时， K=2.60 ，问：当 CO 和 H2O 的起始浓度均为2mol L -1 时， CO
3、的转化率为多少？当 CO 的起始浓度仍为2mol L -1 ，H2O 的起始浓度为6molL -1 时，CO 的转化率为多少？1【自查反馈】达成情况反馈表（标准为理解、不理解，分别用“A ”、“ B”表示）学习目标达成情况及没有达成的原因自我检测掌握情况及没有掌握的原因学习目标达成原因题号掌握原因1、知道平衡转化率研究的对象是反应物，知道平衡转化率的表达式。2、能够根据有关物质的平衡1、 2浓度计算平衡转化率3 会利用平衡常数计算反应3物的平衡转化率，也会利用平衡转化率计算化学平衡常数。【当堂检测】1、在某温度下，将 H 2 和 I2 各 0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，
4、充分反应，达到平衡后测得 c(H2)=0.008mol/L 。求：(1) 该反应的平衡常数。(2) 在同样的温度下，该容器中若通入H2 和 I2(g)各 0.20mol ，试求达到平衡状态时H 2 的转化率2、 化学反应 2SO2（ g）+O 2(g)2SO3 (g)是硫磺制造工业的基本反应。将 0.050mol SO 2（g）和 0.030mol O2 (g)注入体积为 1.0L的密闭容器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044mol SO 2（ g），求 850K 时该反应的平衡常数及SO2、O2 的平衡转化率。3、 1200时测得反应 H2（ g）+CO2 (g)H2O(g)+CO(g) 的平衡常数 K 为 2.25 。若反应从 H 2（ g）和 CO2(g)开始，且 H 2（ g）和 CO2(g)的初始浓度均为0.0100 mol/L 时，计算各物质的平衡浓度及 H2 和 CO2 的平衡转化率。2