【素材】《酸和碱的中和反应》(人教版)导学案.docx

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1、课题二酸和碱的中和反应（第一课时）一、学习目标：1. 知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质；2. 了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。【课前预习】1. 常见的酸有：常见的碱有：，酸溶液中都含有，碱溶液中都含有；。2. 酸和碱分别与指示剂反应 : 酸溶液使 _ 变红；碱溶液使 _ 变红，使 _变蓝。【情境导入】 新闻链接2018 年 3 月，在国道某路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泻入附近水库的危险， 一时情况十分危急， 有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。 同学们想想为什么可以用熟石灰抢险？二、自主探究 ：知识点一：中

2、和反应【实验探究】课本 P58 实验 10-9 的拓展。探究活动一：如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？实验内容实验现象结论【实验 1】取一支试管加入少量氢氧化现象： _能否判断氢氧化钠溶液和盐酸钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。发生了化学反应？ _【实验 2】1. 取一支试管加入少量氢氧化钠1. 滴入无色酚酞后， 溶液变成 _1. 氢氧化钠溶液呈 _性。溶液并滴入几滴无色酚酞， 插入一支温色，溶液温度为 _度计量出溶液温度。2. 逐滴滴入稀盐酸， 并不断振荡 试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止2. 此时溶液的温度为_2. 该反应为_（填“放热”滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。或“吸热”

3、）反应【讨论】1. 在【实验 2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2. 在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？3. 在【实验 2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？4. 在反应中不断振荡试管的目的是什么？探究活动二：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化实验内容实验现象结论【实验 3】1. 向该溶液中滴入氢氧化钠溶液1. 当加入到溶液中的碱过量时，1. 取实验 2 所得溶液分成一半于另后，溶液的颜色由 _ 色变成 _色。此溶液就呈 _性。一支试管中， 向该试管中滴入一滴氢氧时溶液呈 _性， pH_。2. 当加入到溶液中得酸过量时，化钠溶液，观察现象。2.

4、再滴入过量稀盐酸后，溶液的颜溶液就呈 _性。2. 再向该试管中逐滴滴入过量稀盐色由 _色变成 _色。此时溶液呈 _，3. 当加入的酸和碱恰好完全反应酸，不断振荡 试管观察现象。pH_。时，溶液呈 _性。结论：酸与碱反应的结果是_ 。探究活动三：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物实验内容实验现象结论【实验 4】用玻璃棒蘸取实验2 所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。【思考】 能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有_，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？【结论】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成了_和 _，该

5、反应化学方程式为_ 。中和反应的概念 _ 。探究活动四：不溶性碱（氢氧化铁、请氧化铜）能否与酸发生中和反应?实验内容实验现象结论或化学方程式【实验 5】 1. 取一支试管加入少量氢氧1. 试管中有 _色沉淀产生。1_化钠溶液，向其中滴入几滴硫酸铜溶液，观察现象。2. 再向该试管中逐滴滴入稀硫酸并2. 试管中的沉淀_ ，溶液变成2_不断振荡试管，观察现象。_色。【实验 6】 1. 取一支试管加入少量氢氧1. 试管中有 _色沉淀产生。1_化钠溶液，向其中滴入几滴氯化铁溶液，观察现象。2. 再向该试管中逐滴滴入稀盐酸并2. 试管中的沉淀 _，溶液变2 _不断振荡试管，观察现象。成_色。练习：写出下列

6、转变的化学方程式CuCuOCuSO4Cu(OH)2【归纳】一、中和反应：1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）2.中和反应的本质：3.盐：盐 =（） +（）讨论： NaHCO3和 Cu2(OH) 2CO3 是盐吗？练习：根据概念判断下列物质属于酸、碱、盐。 HCl ； Mg(OH) 2； KCl ； H2CO3； NaOH ； Na2CO3； H2SO4； CaCO3； Ca(OH) 2； CuSO4；【思考】 中和反应是不是四大基本反应类型之一呢？前面我们学过的基本反应类型有哪些？举例说明。【自学】 阅读课本P59 P60 ，并交流讨论以下问题。【讨论】1. 皮蛋味涩，如何做可除

7、去涩味，亲自动手试试看。2. 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？3. 醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。4. 早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？【归纳】二、 中和反应的应用应用生活实例化学方程式用 _中和酸性土壤；用碱中和酸，用 _中和工业生产中产生的酸性废水降低酸性蚊虫叮咬后可涂稀_中和；胃酸过多可服含_的药物。用酸中和碱，用 _中和被碱液溅到的皮肤；降低碱性农业上

8、可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤。练习：1.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸A 、水B、食盐C、纯碱D、食醋（一种酸）而变苦，要减少这种苦味， 用来洗涤的最佳物质是()2.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是A 、铁与硫酸铜溶液B、氢氧化铜与稀盐酸C、稀硫酸与氢氧化钠溶液D、铁与稀盐酸()3.小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。(1) 他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的_(填 “物理 ”、“化学 ”)性质作出的判断。(2) 他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为_色，要使其变为蓝色，可向其中加入_(填编号 )a、食盐b、熟石灰c、白酒d、水【课堂小结】通过本

9、节课的学习，你收获了什么？【回顾反思 】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【知识总结 】恰好反应不能使指示剂发生颜色变化碱使酚酞变成红色氢氧化钠过量石蕊不变色酚酞变红NaOH+HCl碱+盐碱 +盐CuSO4蓝色=NaCl+H 2O酸使石蕊变成红色石蕊变红金属 + 酸盐 +H2Fe盐酸过量金属氧化物 +酸盐+H 2OFe2 O3铁锈消失， 生成黄色溶液碱+酸盐 +H2OCu(OH) 2沉淀消失，生成绿色溶液三、自我测评盐+酸盐 +酸Na2 CO3【课堂练习】 课本 P65.4. 6.8.1. 质量相同、 溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加 2滴紫色的石蕊试液，振荡后

10、溶液的颜色呈 （） A 、红色B 、蓝色C 、紫色D 、无色2. 下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱pH3971012蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A. 牙膏或肥皂水B. 食盐水C. 烧碱D. 食醋3. 现有以下物质：NaOH ； Fe(OH) 3； HCl ； H 2SO4； HNO 3； NaCl ； KHSO 4； O3； CuO； H2O； CO2 ； Na2CO3。（填序号）属于单质的是；属于化合物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属

11、于氧化物的是。4. Zn、 Fe(OH)3、 KMnO4、CaO、 稀 H2SO4、 H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1) 化合反应： _； (2) 分解反应： _(3) 置换反应： _； (4) 中和反应： _【中考直通车】5.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是 （）A 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶 ”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫

12、酸铜属于（）A 有机物B混合物C金属单质D盐7.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A 、 B 、 C、 D ）表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是（）A 有气泡产生B无明显现象C有红色固体析出D有蓝色沉淀生成石灰水A稀盐酸BD硫酸铜C铁8.要除去以下四种物质中的少量杂货，可选用的试剂及操作方法如下表，正确的（）选项物质杂质可选用的试剂及操作方法ACuCuOBNaClNa2CO3CKOHK 2CO 3DCaCO3KNO 3加适量的水，搅拌，过滤溶解，加适量的盐酸，搅拌，蒸发溶解，加过量的石灰水，过滤，蒸发加适量的盐酸，蒸发9.小

13、亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】 探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】 所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL ，滴入 1-2 滴无色无色酚酞试液变溶液呈碱性酚酞试液，振荡无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号） ，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及

14、的化学方程式为。若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：方案一：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案三：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案四：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案五：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。【拓展延伸】10. 学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究

15、小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：取样 因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行 ；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法： _ 。按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A 的作用是_ ；装置 C 的作用是 _ ，若酸性气体含有二氧化硫，请写出 A 装置中发生的化学方程式：_ 。计算：若取样气体100mL，装置 C 的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_%11. 往 5g 盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分

16、数。【作业布置】课题二酸和碱的中和反应（第二课时）一、学习目标：1.知道溶液的酸碱性与 pH 的关系（重点） 。2.学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的操作方法（难点）。3. 了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。【课前预习】使石蕊试液变红色的溶液显_性；使酚酞试液变红色的溶液显_性，使酚酞变蓝的溶液显_性。【情境导入】我们吃成熟的苹果、橘子、杨梅等水果时， 感到酸的程度不一样，那么，如何表示物质酸碱性的强弱程度呢？二、自主探究 ：知识点二：溶液酸碱度的表示方法pH【自学】 请阅读课本P 60P 61 完成下列问题。一、溶液酸碱度的表示方法pH1.pH 是表示物

17、质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。2.pH 的范围： 在之间。pH 范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例pH 7溶液显性pH 7溶液呈性pH 7溶液显性3.酸性溶液的 pH 值越酸性越强；碱性溶液的pH 值越碱性越强4.浓度越大，酸碱性越注意： 溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH 试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。【巧学妙记】酸度与pH 的关系：“ 杨梅 (pH7) 越小就越酸 ”；颜色与pH 的对应关系：“赤橙黄绿青蓝紫”（从 1 14，一色对2

18、值，如“赤色”=1 2）练习： 1. 某溶液 pH=3，则该溶液（）A呈酸性B呈碱性C呈中性D、无法判断2. 已知苹果汁的近似pH 为 2. 9 3. 3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A无色B红色C蓝色D紫色3. 下列各 pH 表示溶液酸性最强的是（）A pH=14B pH=7CpH=1D pH=0【实验探究】课本 P61 ，“用 pH 试纸测定一些液体的pH”测定方法： 在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。(1) 测定几种酸或碱的稀溶液的 pHPHPHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液酸碱性酸碱性酸碱性(2) 测定生活中一些物质

19、的pH，说明它们的酸碱性 ( 可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精【讨论】1.若用湿润的 pH 试纸测酸溶液的pH ，测量结果将比实际值偏（大还是小？） ，若来测碱溶液的 pH 值呢？2.分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH 会，（增大还是减小？）碱的pH 会。他们的 pH 会等于 7 吗？酸碱性会变吗？向酸或碱中加入酸碱性相通、pH 不同的溶液，溶液的酸碱性（会不会）发生变化，混合后溶液的pH加酸碱性相反的溶液， 混合后溶液的pH 是否可能等于 7？若加入的酸溶液过量， 原溶液呈酸性还是碱性？碱溶液过量呢？【归纳】二、

20、测定 pH 值的方法：1.测定方法： 见上。2. 注意事项： 不能将 pH 试纸润湿（原因：）方法注意事项（主要原因）1. 用玻璃棒取液滴在pH 试纸上不能把纸直接伸入待测液中（防止污染药品）2. 立即读数（在 10s 内）准确读数（时间一长， pH 试纸会变色）3. 取整数值更符合实际【自学】 自学课本 P62 内容。三、了解溶液酸碱度的重要意义1. 化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。2. 在农业生产中，农作物一般适宜在pH的土壤中生长。3. 测定雨水的 pH( 因溶解有二氧化碳， 正常雨水的 pH约为，酸雨的 pH)，可以了解。4. 测定或的 pH，可以了解人体的健康状况。练习： 1

21、.用 pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是（）A pH 试纸直接浸入待测液B pH 试纸先用水润湿再浸入待测液C pH 试纸浸液后过一会儿观察D用玻棒蘸取待测液涂于pH 试纸上，马上观察2.下列物质中碱性最强的是（）选项ABCD物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6 .83.512103.下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质 (括号内为杂质 )除杂方法ANaCl (NaOH)加入适量的稀盐酸BKCl(MnO 2)溶解、过滤、蒸发结晶CCO2(水蒸气 )通过盛浓硫酸的洗气瓶DCaO(CaCO3 )加入适量的稀盐酸4.将 N2 、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设

22、每次处理均能完全反应(或吸收 )。则最后排出的气体是（）A N 2、 COB H2O (气 )、 N2C N 2、 CO2D HCI 、 CO5.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）A NaOH 溶液中混有 Na2CO3（稀硫酸）B NaCl 溶液中混有 Na2SO4(BaC1 2 溶液 )C KCl 溶液中混有 K 2CO3（稀盐酸）D CO 中混有 CO2(NaOH 溶液）【思考】 你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？【实验探究】课本 P63 ，“溶液酸碱度对头发的影响”。在不同 pH 溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽取一根

23、头发，拉断的难易程度【结论】pH和 pH时，头发受损最大。补充：用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，圈，再均匀用力，直到拉断。( 可以取几次的平均值)pH 1pH 4用双股套在弹簧秤的勾上，pH 7pH 10pH 13另一端用镊子夹紧并绕几拉力（ N）2.22.83.42.52.0【讨论】 溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【应用】1. 一般人洗发时应选择质量好的 弱碱性洗发液 。2. 正常人头皮及毛发显弱酸性 (pH 范围在 4. 5 5. 5 之间 ) ，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的

24、过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。3. 烫发或直发 时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性 的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。4. 在碱性环境下头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思 】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本 P64.1.2.71. 用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的 pH 比较（）A偏低B 偏高 C 相等D 无法比较2.一些食物的近似 p

25、H 如下：葡萄汁3.5 4.5 ；苹果汁 2.9 3.3 ；牛奶6.3 6.6 ；鸡蛋清7.6 8.0 。则下列说法中，不正确的是（）A. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁B. 苹果汁能使石蕊试液变红C. 鸡蛋清为碱性食品D. 牛奶比苹果汁的酸性强3.若将 50g18%的 NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A. 混合溶液的 pH=7B.溶液混合前后的温度不变C. 混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%4. 有一瓶溶液pH 是 9. 5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液pH降为 5，可以采取 _ 的方法。【中考直通车

26、】5. “测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为 四种农作物适宜生长的 pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6. 0 7.06.0 7.07.0 8.14.8 5.5A. 玉米B.茶树C.水稻D.马铃薯6. 用稀的碱性溶液或清水浸泡，的（）A.白酒可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。B.纯碱C.白糖如用碱性溶液浸泡蔬菜，D.食醋可在水中加入适量7. 有 A、 B、C 三种溶液，液均无变化，则三种溶液的A.A C BB.CA 能使紫色石蕊试液变红，pH 由大到小的顺序是 B AC.B AC（B 能使

27、无色酚酞试液变红，）D.B C AC 遇紫色石蕊试液和无色酚酞试8. 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。甲乙丙(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3) 丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4) 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质 ?【交流讨论】 一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化

28、钙；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是。(写一种猜想 )【实验设计】 小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。中，加入过量氯化钙溶液，静置。的猜想正确。的猜想正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。【拓展延伸】9. 某校酸雨测量小组的同学， 取刚降落雨水的水样， 用 pH 计（测 pH 的仪器）每隔几分钟测一次， 其数据见下表。测定时间5： 055： 10 5： 15 5： 20 5： 25 5： 30 5： 35pH4.954.944.944.884.864.854.85正常雨水的pH 值为 5.6 ，其原因是。酸雨的pH值通常小于5.6 。 在测定期间，pH值变化的趋势是。经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。为了避免降落酸雨，可以采用多种措施。例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用（填写名称或化学式）【作业布置】