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1、.第七章沉淀滴定法习题解4. 下列各情况中，分析结果是准确的，还是偏高或者偏低，为什么？（1）pH4时，莫尔法测定Cl-；（2）佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯；（3）法杨司法测定Cl-时，用曙红为指示剂；（4）佛尔哈德法测定I-时，先加入铁铵矾指示剂，然后再加AgNO3标准溶液。解：（1）结果偏高。因为pH=4时，CrO42-与H+结合成HCrO4-，使CrO42-降低，Ag2CrO4砖红色沉淀出现过迟；pH=11时，Ag+将形成Ag2O沉淀，消耗过多AgNO3标准液，使终点延迟。（2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl-，未加硝基苯，结果偏低。因为AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基
2、苯，已形成的AgCl沉淀部分会转化成AgSCN沉淀，无疑多消耗了NH4SCN标准溶液。采用铁铵矾指示剂法测定Br-，未加硝基苯，对结果无影响。不存在沉淀转化问题。（3）结果偏低。因卤化银胶体颗粒对曙红的吸附力大于Cl-，使终点提前。（4）得不到终点因I-会与Fe3+-反应:,而Fe2+与SCN-生成无色的Fe(SCN)2 ，滴定过程看不到颜色变化。精品.6、称取基准物质AgNO3 2.3180 g, 置500 ml容量瓶中，溶解后，稀释至刻度，用移液管移取20.00ml, 置250ml容量瓶中，稀释至刻度。计算：（1）物质的量浓度；（2）每毫升中含多少克银离子。解：（1） （2）(注:n是稀释倍数)7. 如果将30.00ml AgNO3溶液作用于0.1173g NaCl, 过量的AgNO3需用3.20mL NH4SCN溶液滴定至终点，已知滴定20.00mlAgNO3需用21.00ml NH4SCN,计算：（1）AgNO3溶液的浓度；（2）该AgNO3溶液对Cl-的滴定度；（3）NH4SCN溶液的物质的量浓度。（2）9. 取尿样5.00ml，加入0.09500mol/L AgNO3溶液20.00ml, 过剩的AgNO3用0.1100mol/L NH精品.4SCN溶液滴定，用去8.00ml, 计算1.5L 尿样中含有NaCl多少克？如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品