备战高考化学专题复习无机非金属材料的推断题综合题含详细答案.docx

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1、备战高考化学专题复习无机非金属材料的推断题综合题含详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1 下列说法中正确的是A水玻璃和石英的主要成分都是2SiOB Si、 SiO2 和 SiO32-等均可与 NaOH 溶液反应C二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4可表示为 Al2O32SiO22H2O【答案】 D【解析】【分析】【详解】A水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是SiO ，故 A 错误；2232- 不能与 NaOH 溶液反应，故B 错误；B Si、 SiO 均可与 NaOH 溶液反应，但 SiOC二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸

2、，故C 错误；D用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物较不活泼金属的氧化物 二氧化硅水，则高岭石 Al 2 2 54(Si O )(OH) 可表示为Al2 O32SiO2 2H2O，故 D 正确；答案选 D。2 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中B O2 通入 Na2SO3 溶液中C Cl2 通入 Na2SiO3 溶液中D NH3 通入 Ca(HCO3)2 溶液中【答案】 B【解析】【分析】【详解】A二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选A；B O2 通入Na

3、2SO3 溶液中，Na2 SO3 被氧化为Na2SO4，无明显现象，故选B；C Cl2 通入 Na2SiO3 溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和酸白色胶状沉淀，故不选 C；Na2SiO3 反应生成硅D NH3 通入Ca(HCO3)2 溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选D；故选 B。3 对于足球烯 C60 的认识错误的是（）A是分子晶体B含有非极性共价键C存在同素异形体D结构稳定，难以发生化学反应【答案】 D【解析】【分析】【详解】A.C60 之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A 正确；B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B 正确；C.金刚石、石墨

4、、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C 正确；D足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应， D 错误；答案选 D。4 青花瓷冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2 Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B易溶解于强酸和强碱C性质稳定 .不易脱色D x=6【答案】 B【解析】【分析】【详解】A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活

5、泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiO2，故 A 正确；B. 硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B 错误；C. 青花瓷能长期不褪色，说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色，故C 正确；D. 硅酸铜钡中 Ba 为 +2 价、 Cu 为 +2 价、 Si 为 +4 价、 O 为 -2 价，根据化合价代数和等于0，可知 x=6，故 D 正确；选 B。5 在生产和生活中应用的化学知识正确的是A玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能

6、使焙制出的糕点疏松多孔【答案】D【解析】【详解】A 水晶成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A 错误；B二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B 错误；C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠治疗，故C 错误；D碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，常用于食品发酵剂，故D 正确；答案选 D。6 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、 Fe、Pt 等金属的单质C合金材料的组成元素一定全部是金属

7、元素D纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 漂白粉具有强氧化性，既能杀菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，但不能做净水剂，A 错误；BB错. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素，而不是金属单质，误；C. 合金材料的组成元素不一定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C 错误；D. 光导纤维的原料为二氧化硅，D 正确；答案选 D。7 下面关于硅的叙述中，正确的是( )A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C

8、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】 D【解析】【分析】【详解】A硅的非金属性比碳弱，A 项错；B硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、 Al、Fe，所以 B项错；C硅在自然界中是以化合态存在的，所以C 项也错；答案应选D。8 下列说法正确的是（）A图中：如果MnO 2 过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH 溶液的作用是吸收尾气C图中：生成蓝色的烟D图中：用该装置可以验证酸性：盐酸碳酸 硅酸。【答案】 B【解析】【分析】【详解】A利用浓盐酸和MnO 2 在加热条件下反应制备氯气，随着反

9、应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A 项错误；B氯气的漂白性来源于 Cl2 与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH 溶液中进行吸收，B 项正确；C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C 项错误；D利用盐酸与石灰石反应可制备CO2，所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的 CO2 中会含有 HCl 杂质，HCl 杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不对制备出的 CO2 进行除杂，其中的 HCl杂质会干

10、扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D 项错误；答案选 B。9 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A CO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水B CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2 与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】 B【解析】【分析】【详解】A酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A 错误；B因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3 +H2SiO3，反

11、应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B 正确；C比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C 错误；D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸或硅酸强，但无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故 D 错误；故答案为B。10 C、 Si、 S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2 发生反应D其最高价氧化物对应

12、水化物的酸性强弱： H2SO4 H2SiO3 H2CO3 【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、 Si 元素是亲氧元素，在自然界中无游离态，A 项错误；B、 SiO2 能与 HF 反应， B 项错误；C、 C、 Si、 S 低价态气态氢化物为CH4、 SiH4、 H2S，都具有还原性，易与O2 发生反应， C项正确；D、根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： H2SO4 H2CO3H2SiO3， D 项错误；本题答案选C。11 有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12 7 16。(1)用盐的组成表示其化学式： _。(2)用氧化物的组成表示其化学式：_。(

13、3)该矿石的成分属于_(填物质的分类 )。(4)写出该矿石 (氧化物形式 )与盐酸反应的化学方程式： _。【答案】 Mg2 422222SiO2MgO SiO硅酸盐 2MgO SiO 4HCl=2MgCl 2H O SiO【解析】【分析】根据 n= m 及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸M根离子组成的化合物属于盐。【详解】镁、硅、氧的质量比为12： 7： 1612716，则镁、硅、氧的原子个数比为: =2:1:4242816(1)该矿石用盐的组成可表示为：Mg 2SiO4；(2)该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO?SiO2(3)Mg 2SiO4 属于盐类

14、，且属于硅酸盐；(4)Mg 2SiO4 溶于与稀盐酸生成MgCl2 和 SiO2，发生反应的化学方程式为2MgOSiO24HCl=2MgCl2 2H2O SiO2。【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅 ?水的顺序书写；注意：氧化物之间以 “?隔”开；系数配置出现的分数应化为整数；金属氧化物在前 (活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 )，非金属氧化物在后。12 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 A、D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所含元素在周期表

15、中同一列， A、 F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是_。（ 2）若 A 是常见的金属单质， D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ ；（ 3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。（4）若 A、D 为单质，且 A 原子核内所含质子数是D 的2 倍， B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。【答案】 SiO2 2C223Si 2CO 2Fe Cl 2Fe 2Cl4NH3 5O4NO 6H

16、 OC 4HNOCO 4NO2 4H O22322【解析】【分析】【详解】（1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，反应是置换反应，A、 D 同主族，根据框图可知， A与 F 生成 E， C 与 F 也能生成 E，因此只能是 SiO2与 C 反应，则2A 是 C、 B 是 SiO 、 C 是高温CO、 D 是 Si， E 是 CO2、 F 是 O2。反应的方程式为SiO2 2CSi 2CO 。（2）若 A 是常见的金属单质，反应是置换反应，D、 F 是气态单质，根据框图可知，A与 F 生成 E， C 与 F 也能生成E，因此 A 只能为 Fe， D 为 H2 ，F 为 Cl2，B 为 HCl，

17、 C 为FeCl2， E 为 FeCl3。反应的方程式为2 Cl3 2Cl 。2Fe2 2Fe（3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，所以A 是氨气， B 是氯气， C 是氮气， D 是氯化氢， F是氧气， E 是 NO，反应的化学方程式是 4NH32催化剂2 5O4NO6H O。（4）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D 是 A 的 2 倍， B 是参与大气循环的一种物质，反应是置换反应，根据框图可知， A 为 Mg， D 为 C，B

18、 为 CO2 ， C 为 MgO，又知和两个反应中都有红棕色气体生成， F 为 HNO3。反应的化学方程式是C 4HNO3CO24NO2 4H2O。【点晴】解框图题的方法的最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。13 简要回答下列问题（1）医疗上，常用胃舒平主要成分 Al(OH)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是_（用离子方程式表示）。（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（3）工业制备漂白粉原理是_（用化学方程式表示）。（4）人们常用雕花玻璃装饰房间

19、。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是_。（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是 _。【答案】 3H+Al(OH)33+3H2O2322 AlAlO +2NaOH 2NaAlO+H O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H 2Cl +2Ca(OH)2=CaCl+Ca(ClO)+2H O22222SiO2+4HF=SiF 4 +2H 2ONa 2SiO3+2CO2+2H 2O=H 2SiO 3 +2NaHCO3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应

20、。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。【详解】(1)胃舒平中的Al(OH)3 与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3H+Al(OH)3Al3+3H2O；答案为： 3H+Al(OH)3 Al3+3H2O；(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的Al2O3 与 NaOH 反应后，里面的 Al 与 NaOH 溶液继续反应，化学方程式为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2；答案 ： Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+

21、3H2 ；(3)工 上利用 气与石灰乳反 生 漂白粉，反 的化学方程式 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案 ： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用 氟酸与玻璃中的SiO2 生复分解反 ，反 的化学方程式 SiO2+4HF=SiF +2H2O；答案 ： SiO2+4HF=SiF +2H2O；(5)向硅酸 水溶液中通入 量的CO2，会出 而透明的硅酸凝胶和NaHCO3，反 的化学方程式 Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3；答案 ： Na2 SiO3+2CO2+2H2O=

22、H2SiO3 +2NaHCO3 。【点睛】“向硅酸 水溶液中通入 量的CO2”，若不注意 ，我 很容易写成Na2SiO 3+CO 2+H2 O=H 2SiO 3 +Na2CO3，解 ， 关 “ 量”一定要引起高度重 。14 中国 文化是人 文明的瑰宝，古代文献中 了大量古代化学的研究成果。回答下面 ：(1)我国最原始的陶瓷 出 在距今12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是 Al4Si4 O10(OH)8，用氧化物表示其 成 _。(2)本草 目中 ：“(火 )乃焰消 ( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以 烽燧 机 者。 ”反 原理 ： S+2KNO3+3CK2S+N2 +3

23、CO2， 反 的氧化 是_ ，反 移 4mol 子 ，被 S氧化的 C 有 _mol 。(3)我国古代中 学著作新修本草 的 物有844 种，其中有关 “青 ”的描述 ： “本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色 。”我国早期科技 物理小适-金石 有加 青 的景象：“青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。”青 就是 矾( FeSO47H2O)。根据以上信息，写出“青 ”受 分解的化学方程式_ 。【答案】 Al2O32SiO22H2OS， KNO31/6 或 0.17 或 0.16742233222FeSO7H OFe O +SO +SO +14H O【解析】【分析】(1)化学式改写成相 的氧

24、化物的形式，按照活 金属氧化物? 活 金属氧化物?SiO2?H2O的 序来 写，并要遵守原子守恒来分析解答；(2)反 程中，元素化合价升高的失 子做 原 生氧化反 ，元素化合价降低的做氧化 生 原反 ，反 中得 子数等于失 子数来分析 算；(3)本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色，青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( FeSO ?7H O)， 明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和42水。【 解】(1) 的氧化物 Al2O3，硅的氧化物 SiO2， 的氧化物 H2 O， 根据活 金属氧化物? 活 金属氧化物?SiO2?H2O 得 序可知Al4Si4O10(OH)8 可

25、改成： 2Al2O3?4SiO2?4H2O；(2)S+2KNO +3CK S+N +3CO，反 中硫元素化合价0 价降低 -2 价，氮元素化合3222价+5 价降低 0 价，反 中做氧化 的是S、 KNO3 ， 子守恒 算，碳元素化合价0 价升高 +4 价， 子守恒分析 子 移 数12e-，其中硫得到 子2e-，氮元素得到 子10e-， 子 移 数12e- ，被硫氧化的碳0.5mol ，反 移 4mol 子 ，被 S 氧化的 C有40.51mol=mol ；126(3)本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色，青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( FeSO4?7H2O)， 明

26、分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和水，分解的化学方程式：2FeSO4?7H2O2 3322Fe O +SO +SO +14H O。15 某 小 了如下装置 焦炭 原二氧化硅的气体 物的成分 行探究。已知:PdCl2 溶液可用于 CO，反 的化学方程式 CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd( 生黑色金属 粉末，使溶液 )。（ 1） 要先通入足 的N2，其原因是 _。（ 2） 装置 B 的作用是 _。（ 3）装置 C、 D所盛 分 _、 _，若装置 C、 D 中溶液均 ，且 两气体 物的物 的量相等 ， 反 的 化学方程式 _。（ 4） 装置的缺点是 _。【答案】用

27、氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 生干 作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水 PdCl2溶液22十 2CO +3Si没3SiO +4C2CO有尾气 理装置将CO吸收【解析】 (1)碳与二氧化硅反 要在高温下 行，而高温下碳与空气中氧气反 ，所以 要将装置中的空气排尽，所以 要通入足 的N2，故答案 ：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 生干 ；(2)根据装置 可知，B 装置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案 ：作安全瓶，防止倒吸；(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反 可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C 装置用来 有没有二氧化碳，D 装置用来 一氧化碳，所以置C、D 中所盛 分 澄清石灰水、 PdCl2 溶液；若装置 C、 D 中溶液均 ， 明既有二氧化碳又有一氧化碳， 两气体 物的物 的量相等，根据元素守恒可知化学方程式 3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，故答案为：澄清石灰水；PdCl2 溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；(4)一氧化碳有毒，不能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO 吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将CO 吸收。