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1、北京备战高考化学备考之化学反应与能量变化压轴突破训练培优篇一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1X、Y、 Z、 W、 Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Y 位于不同周期，X 与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）： N（Q） =3：4； Z 的原子序数等于Y、W、Q 三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：（ 1） Y 元素在周期表中的位置是 _;QX4 的电子式为 _。（2）一种名为 “PowerTrekk的”新型充电器是以化合物W2Q 和 X2Z 为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成 W2QZ3 和气体 X2，利用气体 X2 组成原电池提供能量。写
2、出 W2Q 和 X2Z 反应的化学方程式： _。以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X222和 Z 可形成原电池，其中通入气体X的一极是 _（填 “正极 ”或 “负极 ”）。若外电路有 3mol 电子转移，则理论上需要W2Q 的质量为 _。【答案】第二周期第A 族Na 2Si+3H 2 O=Na 2SiO3 +3H 2负极37g【解析】【分析】原子最外层电子数之比N（ Y）： N（ Q） =3： 4，因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以 Y 的最外层为 3 个电子， Q 的最外层为4 个电子，则 Y 为硼元素， Q 为硅元素，则X 为氢元素， W 与氢同主族，为钠元素， Z 的原子序
3、数等于Y、 W、 Q 三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。【详解】(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第4为四氢化硅，电子式为A 族； QX；(2) 根据元素分析，该反应方程式为Na2Si+3H 2 O=Na 2SiO 3 +3H 2 ；以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；外电路有 3mol 电子转移时，需要消耗1.5mol 氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为 37g。2 我国对 “可呼吸 ”的钠 二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na+3CO
4、22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3 固体贮存于碳纳米管中 )。（1）钠金属片作为该电池的_极 (填“正 ”或 “负 ”，下同 )；放电时，电解质溶液中Na 从_极区向 _极区移动。（2）充电时，碳纳米管连接直流电源的_极，电极反应式为_。【答案】负负正正2Na2CO3+C-4e -=3CO 2 +4Na +【解析】【分析】（1）从电池总反应4Na+3CO22Na2CO3+C 可以看出， Na 由 0 价升高到 +1 价，则钠金属片失电子，作为该电池的负极；放电时，电解质溶液中阳离子向正极区移动。（2）充电时，负极连接直流电源的负极，正极连接直流电源的正极，电极反
5、应式为作原电池正极时反应的逆反应。【详解】（1）从电池总反应 4Na+3CO223价升高到 +1 价，则钠2Na CO +C 可以看出， Na 由 0金属片失电子，作为该电池的负极；放电时，电解质溶液中Na( 阳离子 ) 从负极区向正极区移动。答案为：负；负；正；（2）充电时，负极 ( 钠金属片 ) 连接直流电源的负极，碳纳米管( 正极 ) 连接直流电源的正极，电极反应式为 2Na-2 +4Na+。答案为：正； 2Na-2CO3+C-4e =3CO2 CO3+C-4e=3CO2 +4Na+ 。【点睛】燃料电池的电极反应式书写起来往往比较麻烦，且易出错。我们可以写出一个电极的反应式 ( 简单易写
6、的 )，然后利用总反应方程式某电极的电极反应式，就可得出另一电极的反应式。3 某小组按图1 所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。( 1) 图2 是图1 所示装置的示意图，在图2 的小括号内填写正极材料的化学式_；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向_。( 2) 正极反应式为_ ，负极反应式为_。( 3) 按图 1 装置实验，约 8 min 时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是 _。a用纯氧气代替具支试管内的空气b将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物c用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水【答案】 CO2+2H2O e-=4OH-Fe 2e-=Fe
7、 abc+-【解析】【分析】( 1) 铁钉的吸氧腐蚀中，碳作正极，铁作负极；( 2) 负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；( 3) 要使现象更快、更清晰，可采取增大反应速率等方法。【详解】( 1) 在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，活动性较强的铁作负极，其中含有的活动性弱的杂质碳作正极，正极的化学式为C；电子从负极Fe 沿导线流向正极C，其图象为；(2) 该装置中，负极上铁失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Fe 2e-=Fe2+；正极C-上 O2 得电子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e- =4OH- ；(3) a. 用纯氧气代替具支试管内的空气，氧
8、气的浓度增大，反应速率加快，a 正确；b. 用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物，增大反应物的接触面积，反应速率加快， b 正确；c. 用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水，改变相同的压强即改变相同的体积，毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，c 正确；故合理选项是abc。4 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池放电总反应式为： Pb( s) PbO224垐 垐?2PbSO42。根据上述情况噲 垐?( s)( s)2H SO ( aq)充电2H O( l)判断：( 1) 放电时，电解质溶液的pH_( 填“
9、增大”“减小”或“不变” ) 。( 2) 放电时，电解质溶液中阴离子移向_极，电子从 _极流向 _极。( 3) 写出负极的电极方程式：_ 。【答案】增大负 负 正Pb - 2e- +SO4 2- PbSO4【解析】【分析】放电时，负极发生氧化反应，Pb 失去电子产生Pb2+， Pb2+与溶液中的SO42- 结合形成PbSO4，反应消耗硫酸，硫酸的浓度减小，负极得到 PbSO4，正极上 PbO2 获得电子变为Pb2+， Pb2 +与溶液中的 SO42- 结合形成 PbSO4，电子由负极经外电路流向正极，由此分析解答。【详解】放电( 1) 该电池总反应式为：垐 垐?2PbSO4( s)+ 2H2O
10、( l) 。根据工Pb( s)+ PbO2( s)+ 2H2SO4( aq) 噲 充电垐?作原理可知：在放电时Pb 发生氧化反应，失去电子变为Pb2+，电极反应式为 Pb- 2e-Pb2+；正极上PbO22+PbO2+SO42 - PbSO42=获得电子变为Pb，电极反应式为：4H=+2H O+，反应消耗硫酸，使硫酸的浓度减小，溶液中c( H+) 降低，所以溶液的pH 增大；( 2) 放电时，由于负极不断产生Pb2+，使正电荷数目增大，所以电解质溶液中阴离子SO42-移向负极，电子从负极Pb 极流向正极PbO2 极；( 3) 负极失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式：Pb+SO42- -
11、2e- =PbSO4。【点睛】本题考查了原电池工作原理，要会根据电池反应及元素化合价变化判断电池的正负极，并书写正负极电极反应式。注意：负极上生成难溶性的硫酸铅导致负极质量增加，正极上也产生难溶性的硫酸铅导致正极质量也增加，而溶液的酸性会减弱。5 请运用原电池原理设计实验,验证 Cu2+、 Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式。（ 1）负极 _（ 2）正极 _（ 3）并在方框内画出实验装置图 ,要求用烧杯和盐桥 ,并标出外电路中电子流向。_【答案】 Cu- 2e- =Cu2+2Fe3+2e- =2Fe2+【解析】【分析】Fe3+氧化性比 Cu2+强，可发生 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu 2
12、+，反应中 Cu 被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如 Cu 活泼的金属，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题。【详解】Fe3+氧化性比Cu2+强，可发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu 2+，(1)Cu 被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu- 2e- =Cu 2+；(2) 正极 Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3+2e- =2Fe2+；(3) 正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为，电子从铜极流向碳极。【点睛】设计原电池时，根据具体的氧化还原反应，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu 2+，然后拆成两个半反应，化合价升高的发生氧化反
13、应，作负极，化合价降低的发生还原反应，作正极，原电池的本质就是自发进行的氧化还原反应 ，由于反应在一个烧杯中效率不高，所以可以设计为氧化还原反应分别在两极发生。6 （ 1） Li SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是4LiAlCl SOCl2，电池的总反应可表示为 4Li+2SOCl=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：正极发生的电极反应为 _。 SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2 SO3 和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是 _。（2）用铂作电极电解某金属的氯化物 ( XCl2 ) 溶液，
14、当收集到 1. 12L 氯气时 ( 标准状况下 ) ，阴极增重 3 . 2g。该金属的相对原子质量为 _。电路中通过 _个电子。【答案】 2SOCl- =S SO-64 0. 1N A2 4e24Cl 产生白雾，且生成有刺激性气味的气体【解析】【分析】（1）由总反应可知，Li 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S 化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li 作负极，碳作正极；SOCl2与水反应生成2HCl 与水蒸气结合生成白雾；SO 和 HCl，有刺激性气味的气体生成，（2） n( Cl2)= n( X2+),根据 M = m 计算金属的相对原子质量；n根据电极反应2Cl 2e- =
15、Cl2计算转移电子的物质的量，进一步计算转移电子的数目。【详解】（1）由分析可知碳作正极，正极上SOCl2 得到电子生成S 单质，电极反应为：2SOCl-；4e =SSO2 4ClSOCl2与水反应生成SO2和HClHCl与水蒸气结合生成白雾；，有刺激性气味的气体生成，（2） n( X2+ )= n( Cl2)=1.12L=0. 05mol ， M= m =3.2g=64g/ mol ，因此该金属的22.4L / moln 0.05mol相对原子质量为64；由电极反应 2Cl - 2e- =Cl2可知，电路中转移电子的物质的量为2nCl22 0.05mol01mol，因此转移电子的数目为0.1
16、NA()= .。7 （ 1）依据反应：2Ag (aq) Cu(s)?Cu2 (aq) 2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。 电极 X 的材料是 _；Y 溶液可以是 _； 银电极上发生的电极反应式是_。在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4 溶液一端扩散的离子是_（填离子符号）。（ 2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式_ 。 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 _（填写字母序号）。A铜B钠C锌D石墨图丙所示方案
17、也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的_极。（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应放电是： NiO2+ Fe + 2HO垐 垐?22噲 充电垐? Fe(OH) + Ni(OH) 。若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_（填序号）。A NiO2BFeC Fe(OH)2D Ni(OH)2该电池放电时，正极附近溶液的PH_（填增大、减小、不变）充电时该电池阳极的电极反应式_ 。【答案】 CuAgNO3-Ni(OH)2-Ag e Ag Cl O22H2O 4e=4OH C 负 A 增大2e-22O+2OH =NiO +2H【解析】
18、【分析】（1）由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag+2e- 2Ag，负极： Cu-2e-Cu2+，所以 X 极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为 AgNO3 溶液，外电路中的电子从Cu极流向 Ag 极盐桥中的K+移向正极（ Ag 极）； NO3-移向负极（ Cu 极），以此解答。（ 2）生铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；原电池的负极金属易被腐蚀，根据原电池的工作原理来回答；在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答；（ 3）依据电池反应分析，充电为电解池，放电为原电池；放电过程中原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上发生
19、还原反应；放电时的电极反应是：负极： Fe-2e-+2OH-=Fe（ OH） 2；放电时正极发生还原反应，正极反应式为：NiO2+2e-+2H2O=Ni（ OH） 2+2OH-，充电时该电极发生氧化反应，是该电极反应的逆反应【详解】+2+Cu 被氧（1）由反应 “2Ag（ aq） +Cu（ s） Cu （ aq）+2Ag（ s） ”可知，在反应中，化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为： Cu； AgNO3；正极为活泼性较 Cu 弱的 Ag， Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e=Ag，故答案为： Ag+e-=Ag；盐桥中的阳离子
20、移向正极，阴离子移向负极， Cl-移向负极向 CuSO4 溶液一端扩散，故答案为： Cl-；（ 2）炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈，在铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应， Fe=Fe2+2e-，正极上是氧气得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为： O2+2H2O+4e-=4OH-；为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以是比金属铁的活泼性强的金属，钾钙钠都不能做电极材料，故答案为： C；电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负；
21、（3）根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe 被氧化发生氧化反应，正极为NiO2，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（ OH） 2，正极： NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，故答案为： A；放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（ OH） 2，所以 pH 增大，故答案为：增大；放电时正极发生还原反应，正极反应式为：NiO2+2e-+2H2O=Ni（ OH） 2+2OH-，充电时
22、该电极发生氧化反应，是该电极反应的逆反应，电极反应式为：Ni（ OH） 2+2OH- 2e-=NiO2+2H2O，故答案为：Ni（OH） 2+2OH-2e-=NiO2+2H2 O8 化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(H) 下表是部分化学键的键能数据：化学键P PP OO OP O键能 /( kJ mol 1)172335498X已知白磷的燃烧热为2378. 0 kJ/ mol ，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X_。（ 2） 1840 年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基
23、础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的”这个规律被称为盖斯定律有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知：CO2gCO2gH1393 5 kJ mol( 石墨 ) ( )=( )./2H2( g) O2( g)=2H2O( l)H2 571. 6kJ/ mol 2C2H2( g) 5O2( g)= 4CO2( g) 2H2O( l)H3 2599. 2 kJ/ mol则由CH22 2( 石墨 ) 和(g) 反应生成1 molC Hg_。( ) 的焓变为已知 3. 6 g 碳在 6. 4g 的氧气中燃烧，至反应物
24、耗尽，并放出x kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ mol，则1 molC与O2反应生成 CO 的反应热H 为 _。/【答案】 470 226. 8kJ/ mol ( 5x 0. 5y)kJ/ mol【解析】【分析】( 1) 白磷燃烧的方程式为P4+5O2 P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；( 2) 可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式；首先判断碳的燃烧产物，然后依据反应热计算。【详解】( 1) 白磷燃烧的方程式为P45O2 P4O10 1mol白磷完全燃烧需拆开6molP P 5mol+，-
25、 、O=O，形成 12molP - O、 4molP=O，所以 12mol 335kJ/ mol+4mol xkJ/ mol -( 6mol 172kJ mol 5 mol498kJ mol)=2378.0kJx 470/+/，解得=；( 2) 已知： C( s，石墨 )+ O221- 1； 2H22( g) CO ( g) H =- 393. 5kJ?mol( g)+ O ( g) 2H2O( l) H2=- 571. 6kJ?mol- 1； 2C2H2( g)+ 5O2( g) 4CO2( g)+ 2H2O( l) H2=- 2599kJ?mol- 1；22 2( g) 的反应可以根据1-
26、 1得到，所以反应焓变2C( s，石墨 )+ H ( g)= C H2+22 H=2(- 393. 5kJ?mol - 1)+(- 571. 6kJ?mol - 1 ) 1 -(- 2599kJ?mol - 1) 1 =+226. 7kJ?mol - 1 ；22碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应3.6gC+O2CO2； 3. 6g 碳的物质的量为=0. 3mol ， 6. 4g 的氧气的物质的量为12g / mol6.4g=0. 2mol， n( C): n( O2)= 3: 2；介于 2: 1 与 1: 1 之间，所以上述反应都发生令生32g / mol成的
27、CO 为 xmol， CO2 为 ymol ；根据碳元素守恒有x+y=0. 3，根据氧元素守恒有x+2y=0. 2 2，联立方程，解得x=0. 2 ，y=0. 1；单质碳的燃烧热为Y kJ/ mol ，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1molY kJ mol01YkJ0 2molCO放出的热量/= .，因此生成 .为 XkJ- 0. 1YkJ。由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H 的符号为“ - ”，故 1mol C 与 O2反应生成CO的反应热HXkJ0.1YkJ5X05Y kJ mol。=-=-(-.) /0.2mol【点睛】利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是
28、解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式( 目标热化学方程式) ，结合原热化学方程式 ( 一般 2 3 个 ) 进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。91g 葡萄糖（ C6H12O6 ）完全氧化放出16.7kJ 的热量，则1mol 葡萄糖完全氧化能放出_的热量。【答案】 3006 kJ【解析】【分析】1g 葡萄糖完全氧化，放出约16.7 kJ 的能量，1mol葡萄糖的质量为180g，据此分析计算。【详解】1g葡萄糖完全氧化，放出约16.7 kJ 的
29、能量，所以1mol葡萄糖完全氧化，放出的能量是16.7 kJ 180=3006kJ，故答案为： 3006 kJ。10 氢气是一种理想的绿色能源。在101kP 下， 1g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：（ 1）该反应物的总能量 _生成物的总能量 (填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)。（ 2）氢气的燃烧热为 _。（ 3）该反应的热化学方程式为 _。（ 4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg 2Ni，已知：22(s)1-1Mg(s) H (g)=MgHH 74.5kJ molMgNi(s) 2H (g)=Mg NiH (s)2H2224M
30、g2Ni(s) 2MgH 2(s)=2Mg(s) Mg2NiH4(s)3H+84.6kJ mol -1则 H _kJ mol-12【答案】大于 285.8 kJ?mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ?mol -1 -64.4 【解析】【分析】(2)由 Mg(s)+H2(g) MgH2(s)H1=-74.5kJ?mol-1 ，Mg 2Ni(s)+2MgH 2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3=+84.6kJ?mol-1 ，结合盖斯定律可知， + 2 得到 Mg2Ni(s)+2H2(g) Mg2 NiH4 (s)，以此来解答。【详解】(1)氢气燃烧是
31、放热反应，则该反应物的总能量大于生成物的总能量；(2)1g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量，则1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为 142.9kJ 2=285.8kJ，则氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol -1；(3)物质的量与热量成正比，结合焓变及状态可知该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ?mol-1 ；(4)由 Mg(s)+H2(g) MgH2(s)H1=-74.5kJ?mol-1 ，Mg 2Ni(s)+2MgH 2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3=+84.6kJ?mol-1 ，结合盖斯定律可知，+
32、 2得到 Mg22242-1-1-1。Ni(s)+2H (g) Mg NiH (s)， H =(-74.5kJ?mol) 2+(+84.6kJ?mol)=-64.4kJ?mol【点睛】考查利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式 )，结合原热化学方程式 (一般 2 3个 )进行合理 “变形 ”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间 H的换算关系。11 断开 1molH H 键、 1molN H 键、 1mo
33、lN N 键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、 946kJ，求：生成1molNH 3 需要 _（填“吸收”或“放出”）能量_kJ。【答案】放出46【解析】【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热。【详解】拆1molH-H键、1molNN、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ946kJ391kJ、，在反应 N2+3H22NH3中，断裂 3molH- H 键， 1mol N N 键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ；生成 2
34、mol NH3，共形成6molN - H 键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ- 2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3 放出热量为46kJ；故答案为：放出；46。12 （ 1）图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：下列叙述不正确的是_。A a 电极是负极B b 电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为： a 极 _， b 极 _。（2）