备战高考化学(无机非金属材料提高练习题)压轴题训练含详细答案.docx

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1、备战高考化学 ( 无机非金属材料提高练习题) 压轴题训练含详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1 青石棉（ cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5 Si8 O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO。下列说法正确的是（）A青石棉中含有石英晶体B青石棉是一种易燃品且易溶于水C青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O5FeO8SiO2H2OD 1mol Na 2Fe5Si8O22(OH)2 与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3 溶液【答案】

2、D【解析】【分析】【详解】A青石棉属于硅酸盐材料，没有石英晶体，故A 错误；B青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故B 错误；C+2 价和 +3 价两种，根据原子守恒和化根据题给信息可知，青石棉中铁元素的化合价有合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2 ?H2O，故 C 错误；D 6L 3mol/L HNO3 溶液中硝酸的物质的量为18mol ，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，又1molNa 2Fe5Si8O22 （ OH） 2 中 3mol 含亚铁离子，所以根据得失电子守恒氧化亚铁离子生成铁离子消

3、耗1molHNO 3，又青石棉中的Na、 Fe 原子最终都转换产物为NaNO3、 Fe（ NO3） 3，根据原子守恒，又要消耗HNO3 的物质的量为 2+5 3=17mol ，所以 1mol 该物质一共能和1+17=18molHNO 3 反应，故 D 正确；答案选 D。2 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应硅酸铜钡（BaCuSiO价）， x 等于 6，可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2x，铜为 +2ABCD【答案

4、】 A【解析】【分析】【详解】硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，正确；水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，正确；光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，错误；玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为： Na2O?CaO?6SiO2，错误；粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2SiCl4 、SiCl4+2H2Si+4HCl，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，错误；硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再

5、写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO CuO 2SiO2， 正确。?正确，答案选A。3 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中B O2 通入 Na2SO3 溶液中C Cl2 通入 Na2SiO3 溶液中D NH3 通入 Ca(HCO3)2 溶液中【答案】 B【解析】【分析】【详解】A二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选A；B O2 通入Na2SO3 溶液中，Na2 SO3 被氧化为Na2SO4，无明显现象，故选B；C Cl2 通入Na2SiO3 溶液中，氯气与

6、水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2SiO3 反应生成硅酸白色胶状沉淀，故不选C；D NH3 通入Ca(HCO3)2 溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选D；故选 B。4“纳米车 ”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60 制成的，每辆“纳米车 ”是由一个有机分子和 4 个 C60 分子构成。 “纳米车 ”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A C60 是一种新型的化合物B C60 与 12C 是同素异形体C人们用肉眼可以清晰看到“纳米车 ”的运动D “纳米车 ”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段【答案】 D【解析】【分析】【详解】A C60是由一种元素组成的纯净物

7、，属于单质，不属于化合物，故A 错误；60是由碳元素形成的单质，而12C 是碳元素的一种原子，故60与12C 不是互为同素异B CC形体，故 B 错误；C因 “纳米车 ”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车 ”的运动，故 C 错误；D “纳米车 ”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D 正确；故答案选 D。5 世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃 ”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A普通玻璃含有二氧化硅B该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C碲化镉是一种有机化合物D应用该光电转化技术可减少温室气体排放【答案】 C【解析

8、】【分析】【详解】A. 玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A 正确，但不符合题意；B. 该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B 正确，但不符合题意；C. 碲化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；D. 应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；故选：C。6 工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式高温Na2SiO3 +CO2； CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2为： Na2CO3+SiO2(1)普通玻璃的成份是 Na2CaSi6O14，它的氧化物形

9、式为 _，则原料中SiO2、 Na2CO3、CaCO3 的物质的量之比为 _。(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_ ，有_ 种不同类型的晶体（填数字）(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_(填 “大 ”或“小 ”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_ 。(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。【答案】 Na223 大3-2-2O CaO 6SiO 6： 1： 1Al(OH) +OH =AlO

10、+2H O42【解析】【分析】根据普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14 和制取玻璃的反应原理进行分析解答。【详解】(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为Na2OCaO6SiO2，根据原子守恒，原料中 SiO2、 Na2CO3 Na2O、CaCO3 CaO ，所以物质的量之比为6： 1：1，故答案：Na2O CaO 6SiO2 ； 6： 1： 1；(2)根据 Na2 CO3 +SiO2Na2SiO3+CO2， CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，反应物和生成物中， Na2CO3 、Na2SiO3、 CaCO3 、 CaSiO3 是离子化合物，属于离子晶体；SiO2

11、 是共价化合物，属于原子晶体；CO2 属于分子晶体，且属于非极性分子，其电子式，有 3 种不同类型的晶体，故答案：；3；(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素为钠，钠离子半径比铝离子半径大，钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱 NaOH 和两性氢氧化物Al(OH)3，他们之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-+2H2O；=AlO2 +2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH =AlO2(4)由普通玻璃的组成 Na2CaSi6O14 的元素中，与铝元素同周期的另一元素为Si，核外电子排布为 1s22s22p63s23p2，原

12、子最外层共有 4 种不同运动状态的电子、 2 种不同能级的电子，故答案： 4； 2。7 晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源 ”、“未来的石油 ”。(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是 SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是_(填 “氧化剂 ”或 “还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为 _ 。(2)某实验室利用 SiHCl (沸点 33.0 )与过量 H在 1 000 1 100 反应制得纯硅。已知32SiHCl能与 H O 强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去 )。32装置 B 中的试剂是

13、_。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是 _ ；装置 D 中发生反应的化学方程式为 _。为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有 _(填字母 )。a.碘水b.氯水c.Na2SO3 溶液d.KSCN溶液【答案】还原剂1.20423浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3 汽化有固体物质10或 0.2NA生成SiHCl3 H2Si 3HClbd【解析】【分析】(1)根据工艺流程写出化学方程式，从化合价的变化判断焦炭的作用，根据化学方程式和质量关系求出转移的电子数；(2) A 生成的氢气经过干燥，进入D 与从 C中汽化的

14、SiHCl 反应制粗硅， B是干燥装置，3氢气和 SiHCl3 发生置换反应，写出化学方程式；选择检验亚铁离子的试剂；【详解】(1)根据流程可知，化学方程式为SiO +2CSi+2CO，碳的化合价升高，做还原剂，22参加反应转移的电子数为2m =3.0g1mol SiO4mol ，反应中消耗了 3.0 g SiO， n=0.05M60g/mol23 或0.2NA；mol ，转移电子为 0.2 mol ，即 1.204 10(2)SiHCl 能与 H O 强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要的温度比较高，在D 中反32应， SiHCl3的沸点较低， C 中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的3

15、SiHCl 汽化； 装置 D 中有硅单质生成，即有固体物质生成。此反应为 SiHCl H2Si33HCl； 亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd。8A、 B、 C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若A 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 C 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B 的反应。 C 的化学式是_，属于置换反应_

16、，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+4 2C+SiOSi+2COSiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A 为变价金属，则A 应为 Fe， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁，为Fe 与氯化铁的反应；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl4，中 SiCl4 与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】(1)A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气

17、体为 Cl2， B 为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl4，其中为244Si 和 Cl 化合生成SiCl ，中 SiCl 与氢气反应，提纯 Si，则反应的化学方程式为SiO2 +2CSi+2CO，其中属于置换反应的有。9 有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为(1)用盐的组成表示其化学式：

18、_。(2)用氧化物的组成表示其化学式：_。12 7 16。(3)该矿石的成分属于_(填物质的分类)。(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式：_。【答案】Mg2SiO42MgO SiO2硅酸盐2MgO SiO2 4HCl=2MgCl2 2H2 O SiO2【解析】【分析】根据 n= m 及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸M根离子组成的化合物属于盐。【详解】镁、硅、氧的质量比为12： 7： 16，则镁、硅、氧的原子个数比为1271624: =2:1:42816(1)该矿石用盐的组成可表示为：Mg 2SiO4；(2)该矿石用氧化物的组成可表示为：2M

19、gO?SiO2(3)Mg 2SiO4 属于盐类，且属于硅酸盐；(4)Mg 2SiO4 溶于与稀盐酸生成MgCl2 和 SiO2，发生反应的化学方程式为2MgOSiO24HCl=2MgCl2 2H2O SiO2。【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅 ?水的顺序书写；注意：氧化物之间以“?隔”开；系数配置出现的分数应化为整数；金属氧化物在前 (活泼金属氧化物较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后。10 某固体中可能含有Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、SO42-、 CO32-、 SiO3 2-、等离子，将其配成100mL 溶液。学生研究性学习

20、小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制 100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是_；在“定容 ”操作中，当液面接近容量瓶刻度线12cm 处，改用 _，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_A 称量时砝码已经生锈；B 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C 定容时俯视；D 定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_ ，一定不存在的离子是_ 。(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方

21、程式为_ 。【答案】检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切A、C32- 、 SiO32-42- 、Al3+、 Ba2+32-+2232-+23COSOCO+2H =CO +HO； SiO+2H =H SiO 【解析】【分析】向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀 B，气体 A 为 CO2 ，则原溶液中一定含有 CO32-，结合离子共存可知一定不存在Al3+、 Ba2+；生成的沉淀B 为硅酸，则一定存在 SiO32-；向滤液 C 中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42- ，据此结合溶液配制的方法解答；第 (2) 题根据 c= n 进行分析；V【

22、详解】(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；(2)A.称量时砝码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A 正确；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度偏小，故 B 错误；C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C 正确；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故D 错误；E

23、.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对浓度没有影响，故E 错误，故答案为： AC；2- 、 SiO 2- ；一定不存在的离子为：SO 2- 、Al3+、(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO334Ba2+，故答案为：CO32-、 SiO3 2-； SO42-、 Al3+、 Ba2+；(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO32-+2H+=CO2 +H2 O； SiO32- +2H+=H2SiO3。11 A、 B、 C、 D、 E 五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用 R 表示，则 A 为 R 的氧化物， D 与 NaOH

24、溶液反应生成 C 和 H2。请回答：（ 1）写出对应物质的化学式： A_； C_； E_。（ 2）反应 的化学方程式为： _ 。（ 3）反应 的离子方程式为： _ 。（4） H2CO3 的酸性强于 E 的，请用离子方程式予以证明：_ 。【答案】 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或 H4SiO4） SiO2 2CSi 2COSi 2OHH2O= SiO32- 2H2SiO32- CO2H2O=H2 SiO3HCO32-或 SiO32- CO2 H2O=H2SiO3 CO32-（写成 H4SiO4 同样给分）【解析】【分析】【详解】试题分析：非金属单质R 能与 NaOH 溶液反应生成盐（

25、Na2RO3）和氢气，则R 为 Si 元素，由转化关系可知 D 为 Si， A 为 SiO2， B 为 CaSiO3， C 为 Na2SiO3，E 为 H2SiO3，（1）由以上分析可知A 为 SiO2 ， C 为 Na2SiO3，故答案为 SiO2 ；Na2SiO3；（2）反应 的化学方程式为 2C+SiOSi+2CO；（ 3）反应 的离子方程式为 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2；（ 4） H2CO3 的酸性强于 H2SiO3 的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为SiO2-2-。3+CO2+H2O=H2SiO3 +CO3考点：以硅为载

26、体考查了无机物的推断12 中国 文化是人 文明的瑰宝，古代文献中 了大量古代化学的研究成果。回答下面 ：(1)我国最原始的陶瓷 出 在距今12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是 Al4Si4 O10(OH)8，用氧化物表示其 成 _。(2)本草 目中 ：“(火 )乃焰消 ( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以 烽燧 机 者。 ”反 原理 ： S+2KNO3222_ ，反 +3CK S+N +3CO， 反 的氧化 是 移 4mol 子 ，被 S氧化的 C 有 _mol 。(3)我国古代中 学著作新修本草 的 物有844 种，其中有关 “青 ”的描述 ： “本来 色，新出窟未

27、者，正如瑁璃 之赤色 。”我国早期科技 物理小适-金石 有加 青 的景象：“青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。”青 就是 矾( FeSO“青 ”受 分解的化学方程式47H2 O)。根据以上信息，写出_ 。【答案】 Al2O32SiO22H2OS， KNO31/6 或 0.17 或 0.16742233222FeSO7H OFe O +SO +SO +14H O【解析】【分析】(1)化学式改写成相 的氧化物的形式，按照活 金属氧化物? 活 金属氧化物?SiO2?H2O的 序来 写，并要遵守原子守恒来分析解答；(2)反 程中，元素化合价升高的失 子做 原 生氧化反 ，元素化合价降低的做氧化 生

28、 原反 ，反 中得 子数等于失 子数来分析 算；(3)本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色，青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( FeSO ?7H O)， 明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和42水。【 解】(1) 的氧化物 Al2O3，硅的氧化物 SiO2， 的氧化物 H2 O， 根据活 金属氧化物 ? 活 金属氧化物?SiO224 4 108可改成： 2Al2 322?H O 得 序可知Al Si O (OH)O ?4SiO ?4H O；(2)S+2KNO +3CK S+N +3CO，反 中硫元素化合价0 价降低 -2价，氮元素化合3222价+5 价降低 0 价，

29、反 中做氧化 的是S、 KNO3， 子守恒 算，碳元素化合价0 价升高 +4 价， 子守恒分析 子 移 数12e-，其中硫得到 子2e-，氮元素得到 子10e-， 子 移 数12e- ，被硫氧化的碳0.5mol ，反 移 4mol 子 ，被 S 氧化的 C有40.51mol=mol ；126(3)本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色，青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( FeSO4?7H2O)， 明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和水，分解的化学方程式： 2FeSO4?7H2O2 3322Fe O +SO +SO +14H O。13 以粉煤灰 (主要含 Al2O3 、

30、 SiO2， 有少量的Fe2O3 ) 原料制取Al2O3 的流程如下：（ 1）操作的名称是 _。（ 2）用 H2SO4“酸浸 ”时的离子方程式为 _(任写一个 )。（ 3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe3+_。（ 4） “煅烧 ”时的化学方程式为 _。（5）沉淀 A 与氢氟酸反应的化学方程式为_。【答案】过滤Fe3 3H3 3H取适量该2 O3 6H=2Fe2O(或 Al2O3 6H=Al2O 任写一个 )溶液于试管中，加入KSCN，若变红则有Fe3+32322Al(OH)AlO 3H OSiO2+4HF=SiF +2H2O【解析】【分析】粉煤灰（主要含Al2O3、 SiO2, 还有少量的

31、Fe2O3）和稀硫酸混合，发生反应Al O +3H SO Al (SO ) +3H O， Fe O +3H SO Fe (SO ) +3H O， SiO 和稀硫酸不反应，过232424 32232424 322滤溶液得滤渣 为 SiO2； 根据 Fe3+遇KSCN溶液变红色检验溶液中是否有Fe3+； Al(OH)3 加热分解为 Al2 32与氢氟酸反应生成4和水。O和水； SiOSiF【详解】（1）操作 实现了固体SiO2 和溶液的分离，操作 的名称是过滤。（2）用H2SO4“ ” Al2O3Fe2O3Al2O3、与硫酸反应，反应的离子方程式分别为6H酸浸 时3 3H3 3H=Al2 O、 F

32、e2O36H =2Fe2O。（3） Fe3+遇 KSCN溶液变红色，检验溶液中是否有Fe3+的方法是：取适量该溶液于试管中，加入 KSCN，若变红则有Fe3+。（4） “煅烧 ”时 Al(OH)3 分解为 Al2O3 和水，化学方程式为 2Al(OH)3Al2O3 3H2O。（5）沉淀 A 是 SiO2， SiO2 与氢氟酸反应生成 SiF4和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF +2H2O。【点睛】本题考查了物质的制备流程，明确物质的性质是解本题关键，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，注意离子检验操作方法的准确表达。14 光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮

33、化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应的化学方程式为2C+SiOSi+2CO，其中还原剂为 _，产物 Si 在周期表中位于 _ ，该反应涉及的副反应可能有C+SiOSi+CO2（碳不足）和 _2（碳足量）。（2）经反应所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称SiCl 4SiHCl 3SiH 2 Cl 2HClBCl 3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点 /57.631.88.28512.575.5“X”_； PCl3 的电子式为 _。图中 操作的名称为（3）反应的化学方程式为3SiClSi3N4+12HCl，若向 2 L 恒容密闭容器中4+4NH3投入 1 molSiC14 和 1 mol NH 3 ， 6 min 后反应完全，则06min 内， HCl 的平均反应速率为_ mol?L-l?min -l；反应的与产生的气体相同，则反应化学方程式为_。反应中的原料气H 2 和 O2 在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为_。【答案】 C第三周期 IVA 族3C+SiOSiC+2CO 精馏 ( 或蒸馏或