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1、一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某溶液中可能含有H 、 NH 4 、 Mg 2 、 Fe3 、 Al 3 、 SO 24 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH 的物质的量的变化如图所示：(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_ ，且各离子的物质的量之比为_(2)该溶液中肯定不含的阳离子是_ 。(3)写出 NaOH 的物质的量从8mol 到 9mol 发生的离子反应方程式：_【答案】 H 、 NH 4 、 Al 3 、 SO24n H n NH 4 n Al 3+ n SO242：31：4Mg 2 、 Fe3Al OH 3OHAlO
2、22H 2O【解析】【分析】从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中和，然后Al3+与碱反应，再NH4 +与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。【详解】(1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，发生反应： H+OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH 溶液的物质的量为2mol，则 n(H+)=2mol ；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有 NH+， NH+-44+OH =NH3 H2O，铵根消耗 NaOH 溶液的物质的量为 3mol ，则4+3+，发生反应 Al(OH)322n
3、(NH )=3mol ；含有 Al+NaOH=NaAlO +2H O，消耗 NaOH 溶液的物质的量为 1mol ，则 n(Al3+42-)=1mol ；根据电荷守恒，则溶液中一定含有负离子，故一定含有SO，n(SO 2-n Hn NH 43n Al 32mol 3mol 3 1mol4)=4mol ；则该溶液中22肯定含有的离子是H+ ，NH4 +， Al3+， SO42- ；各离子的物质的量之比为n H n NH 4 n Al 3 n SO 242314 ；(2)最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg 2+和 Fe3+；(3)NaOH 的物质的量从8mol 到 9mol 表示的是沉淀的溶解，
4、最后变成0，是氢氧化铝的溶解，离子反应方程式为Al OH 3OHAlO 22H 2 O。2 有关物质的转化关系如下图所示。C 是海水中最多的盐，D 是常见的无色液体。E 和 G为无色气体，其中 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 B、C、 I、 J的焰色反应为黄色，其中 I 可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。 F 的化学式为 _。 E 的电子式为 _。写出反应的离子方程式： _。写出反应的化学方程式： _。写出反应的化学方程式： _。【答案】 NH3H2ONH4 + OHNH3 H2ONaCl NH4HCO3 NH4ClNaHCO32NaHCO3CO2 H2O Na2CO3【解析】【分析】由 C 是
5、海水中最多的盐可知， C 为氯化钠；由 D 是常见的无色液体可知， D 为水；由 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知， E 为氨气；由 B、 C、 I、 J 的焰色反应为黄色可知， B、C、 I、J 为含有钠元素的化合物；由I 可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，I 为碳酸氢钠；由转化关系可知A 为氯化铵，氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则B 为氢氧化钠、 F 为一水合氨、 G 为 二氧化碳、 H 为
6、碳酸氢铵、 J为碳酸钠。【详解】（1）由以上分析可知，F 为一水合氨；E 为氨气，氨气为共价化合物，电子式为，故答案为：NH3H2O；（2）反应为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为 NH4+ OH NH3H2O，故答案为： NH4+ OH NH3H2O；（ 3）反应为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为 NaClNH4HCO3 NH4ClNaHCO3，故答案为： NaCl NH4HCO3 NH4ClNaHCO3；（4）反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3 CO2 H2O
7、 Na2CO3，故答案为： 2NaHCO3 【点睛】由题意推出 C 为氯化钠、 D 为水、 E 为氨气，并由此确定断的难点，也是推断的突破口。CO2 H2O Na2CO3。A 为氯化铵、 B 为氢氧化钠是推3 已知 A 是一种金属， B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、 F 相遇会产生白烟。 A、 B、 C、 D、 E、 F 间有如图变化关系：（ 1） A 的名称是 _； D 的化学式是 _。（ 2） BD 反应的化学方程式 _。（ 3） A 与水反应的化学方程式 _。【答案】钠NH 3 NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2O 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2
8、【解析】【分析】B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，可知B 溶液中含有钠元素， A 是金属，和水反应生成 B 和 E，可知 A 是钠， B 是 NaOH 溶液， E 是氢气。氢气和氯气点燃生成HCl，NaOH 溶液和固体 C 在加热下生成气体 D，则 D 为 NH3，氨气和 HCl 化合生成 NH4Cl，能看到白烟，所以C 为 NH4 Cl。【详解】由以上分析可知， A 是金属钠， B 是 NaOH， E 是 H2， C 是 NH4Cl，D 是 NH3， F 是 HCl。（ 1） A 的名称是钠； D 的化学式是 NH3 。（ 2） BD 反应的化学方程式是 NaOH+NH 4Cl N
9、aCl+NH 3+H 2O。（3） A 与水反应的化学方程式是2Na+2H 2O=2NaOH+H 2。【点睛】根据特征颜色和特殊实验现象可以快速找到无机推断题的突破口，如变红，说明溶液显碱性，焰色反应呈黄色，说明溶液中有钠元素；常是氨气和氯化氢反应生成氯化铵的反应。B 溶液能使酚酞试液D、 F 相遇会产生白烟通4A、 B、 C、 D 是中学化学中常见的物质 ，已知 C 为红棕色气体 ，它们之间的相互转化关系如下 (部分反应条件及产物已略去 )。（ 1）若 A 为单质 ，则 A 的化学式为 _，试写出 CD反应的化学方程式： _。（2） A 亦可为 NH3，它与 O2 在高温、催化剂的作用下反应
10、生成B，此化学方程式为_。【答案】N2 3NO2+ H2O=2HNO3 + NO 4NH3+5O24NO+6H2O【解析】C 为红棕色气体，常见的红棕色气体有溴蒸气和NO 2，根据 “ B+O2 C”可知 C 为NO2；B为NO。“ C(NO2)+2 D”HNO 3H O，则为。若 A 是单质，则 A 为 N 2； NO2与水反应的方程式为3NO2+ H2O=2HNO3 + NO；NH 3 与 O2 在催化剂条件下反应生成NO ，该反应名为“氨的催化氧化”，化学方程式为4NH3+5O4NO+6H O。225AH 等 8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出能使品红溶液褪色的气体，G
11、 是红棕色气体。按要求回答问题:).已知 : A是酸式盐，B 是（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式 :E F_；红热的木炭与 D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 _。【答案】 NH432322HSOSO酸雨 4NH +5O4NO+6H OC+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2HOCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】
12、G 是红棕色气体，则G 是 NO2； F 和 O2 反应生成 NO2，所以 F 是 NO； NO2和水反应生成的H 是 HNO3； A 是酸式盐，和NaOH 反应生成 E， E 和 O2 反应生成 NO，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且B 能和 O2反应生成 C，所以 B 是 SO2， C 是 SO3； SO3和水反应生成的 D为 H2 4是酸式盐且是铵盐，所以43SO； AA 是 NH HSO 。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是 NH43222HSO 、 SO ，SO 属于酸性氧化物，能和H O 反应生成 H2323不稳定，易被空气氧化生成24SO ， H SOH
13、SO ，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3+ 5O22222O，反4NO + 6H O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO 、 CO和 H应方程式为 C + 2H2423 2SO (浓)CO + 2SO + 2HO，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO ) 、 NO 和2+32+H O，离子方程式为3Cu + 8H + 2NO=3Cu + NO + 2HO；（3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取
14、该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。6 A、 B、 C、 D、 E、F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 A是常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 2）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生， A、D 相遇有白烟生成，则 A、 D反应产物的电子式是 _，反应的化学方程式是 _。（3）若 A、 D、 F 都是短周期元素组成的非金属单质，且A、 D 所含元素同主族，A、
15、 F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。【答案】2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -4NH 3+5O24NO+6H 2O2C+SiO 22CO +Si【解析】(1). A 是常见的金属单质，D、 F 是气态单质，反应为置换反应且在水溶液中进行，由转化关系可知， A 为变价金属， F 具有强氧化性，则A 为 Fe， F 为 Cl2、 B 为 HCl、 C 为氯化亚铁、 D 为氢气、 E 为氯化铁，反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ，故答案为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ；(2). B 、 C、 F 都是气态单质， B 有毒，则B 为氯气
16、，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，反应中有水生成，可以推知C 为 N 2， F 为 O2，E 为 NO ，A 为 NH 3，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl ， A 与 D 反应产物为氯化铵，电子式为，反应的化学方程式是：4NH 3+5O24NO+6H 2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H O；2(3). A 、 D、 F 都是短周期元素组成的非金属单质，且A 、 D 所含元素同主族， A 、 F 所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与 F 反应生成E， CO 与 F 生成 E，则 F 为氧气，通过验证符合图
17、示转化关系，则反应的化学方程式是2C+SiO 22CO +Si，故答案为： 2C+SiO 22CO +Si。7 如图中AH均为中学化学中常见的物质，A BH为气体，反应是重要的工业反、 、应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：（ 1） B 是 _，D 是 _， G 是 _， H 是_(填化学式 )。（2）工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_ ，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。（3） A 中元素的原子结构示意图为_。（ 4） F 在溶液中的电离方程式为 _。（ 5）上述反应中属于氧化还原反应的
18、是_(填写序号 )。【答案】 CO2CaCl2HClOO22Cl2 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2OCa(ClO)2 CO2H23ClO=CaCO2HClOHCl=H【解析】【分析】A 为黄绿色气体，应为 Cl2，与石灰乳反应得到 C， C能与气体 B 反应得到 E，而 E 与石灰水反应也得到 E，可推知 B 为 CO2，则 E为 CaCO3， C 为 Ca(ClO)2， D 为 CaCl2， G 为 HClO，F 为 HCl， H 为 O2 ，据此分析。【详解】A 为黄绿色气体，应为Cl ，与石灰乳反应得到C， C能与气体 B 反应得到 E，而 E 与石灰2水反应也得
19、到E，可推知 B 为 CO2322， G 为 HClO，则 E为 CaCO， C 为 Ca(ClO) ， D 为 CaClF 为 HCl， H 为 O2 。（ 1） B 是 CO2， D 是 CaCl2， G 是 HClO， H 是 O2；（ 2）工业上常利用反应氯气与石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：2Cl22Ca(OH) =Ca(ClO) CaCl 2H O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO作用，即产生有漂22222白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca(ClO)2223 CO H O=CaCO 2HClO；（3） A 为氯元素，其原子结构示意图为；（4） F 为 HCl，在溶液
20、中的电离方程式为HCl=H Cl；（ 5）上述反应中属于氧化还原反应的是2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 氯元素化合价由 0 价变为 +1 价和 -1 价、 2HClO2HCl+ O2。8 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下体， B 和 G 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：X 是固(1)写出化学式： X_， A_， B_。(2)实验室收集气体D 和 F 的方法依次是 _法、 _法。(3)写出 CE的化学方程式： _ 。(4)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式： _(5)检验物质 A 的方法和现象是 _【答案
21、】 NH434 23322CO2223HCO 或 (NH ) CONHH O 排水 向上排空气2Na O =2Na COO24NH + 5O4NO + 6H O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH 存在3223(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )【解析】【分析】常温下 X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体，气体C 能与 Na2O2 反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2， E 为 O2，固体 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为 NH43HCO 或(NH) C
22、O ，故 A 为 NH ， B 为 HO， D 为 NO， F 为 NO ，G 为 HNO ，据此解答。4233223【详解】常温下 X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体，气体C 能与 Na2O2 反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2， E 为 O2，固体 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为 NH43HCO 或(NH4)2CO3，故 A 为 NH3， B 为 H2O， D 为 NO， F 为 NO2 ，G 为 HNO3；(1)由上述分析可知，X 为 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3， A 为
23、 NH3， B 为 H2O；(2)NO 易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2 能与水反应生成NO 和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C E是 CO 与 Na O 反应生成碳酸钠与 O，反应的化学方程式为：22222CO2 +2Na2O2 2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+ 5O4NO2+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3 存在 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )。
24、【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。9 下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质， B 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B
25、 获得 1918年的诺贝尔化学奖。C 为黑色氧化物，E 为紫红色金属单质，I 为蓝色沉淀 (部分反应的产物未列出 )。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到 G 的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。(2)E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在 25 和 101 kPa 的条件下，将VL 的 B 气体溶于 1的100 mL 水中，得到密度为 g mL溶液 M，则 M 溶液的物质的量浓度为_ molL1。 (已知 25 、 101 kPa 条件下气体摩尔体积为 24.5 L mol 1，不必化简 )(4)分别蘸取 B 的浓溶液和 G 的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)
26、B 和 C 反应的化学方程式为 _。(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出SO 还原 J生成 K 的离子方程式：2_。【答案】钝化3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2OV100024.5冒白烟3CuO17V+245024.52 2Cl SO SO2 2NH3=3Cu N23H2O 2Cu2 2H2O2CuCl 4H4【解析】【分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是Vmol，溶液的质量是17V +100 g，溶液的体积为24.524.517V +100g17V+245024.5
27、mL，据此解答；ggmL-124.5(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B 与 C 反应即 CuO 和 NH3 反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀，则K 是 CuCl， SO2 还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】A、 F 为无色气体单质， B 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B 获得 1918 年的诺贝尔化学奖，则B 是氨气， A 是氧气， D 是 NO， F 是氮气， G 是硝酸。 C 为黑色氧化物， E 为紫红色金属单质，I 为蓝色沉淀，则C 是氧化铜，与氨气
28、发生氧化还原反应生成铜、氮气和水， E 是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I 是氢氧化铜， J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 2NO 4H2O，故答案为：3Cu 8H 2NO3 =3Cu23Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H2 O；Vmol，溶液的质量是17Vg，溶液的体积为(3)氨气的物质的量是+10024.524.517Vg17V+2450V100024.5+100mL，所以溶液的物质的量浓度为24.524.517V+2450ggmL-124.5V100024.5案为： 17V+2450 ；
29、24.5 1，故答mol L(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B 与 C 反应的化学方程式为3CuO 2NH3=3Cu N 3H O，故答案为： 3CuO 2NH3=3Cu22N2 3H2O；(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀，则K 是CuCl， SO还原氯化铜生成氯化2SO2 2H2O，故答案为：2Cu2亚铜的离子方程式为 2Cu2 2Cl2CuCl 4H SO42 2Cl SO2 2H2O 2CuCl 4H SO42 。10 A、 B、 C、 D 是四种常见气体单质。 E 的相对分子
30、质量比 F 小 16，且 F 为红棕色。有关的转化关系如图所示 (反应条件与部分反应的生成物略去 )。请回答下列问题：（1） D 的化学式为 _， Y 的化学式为 _， E 的化学式为 _。（2） Y 与氧化铜反应，每生成1molB 消耗 3mol 氧化铜，该反应的化学方程式为 _。（3） Y 与 E 在一定条件下可反应生成B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E 对环境的污染，该反应的化学方程式为_。（4）气体 F 和气体 SO2在通常条件下同时通入盛有2BaCl 溶液的洗气瓶中 (如图所示 )，洗气瓶中是否有沉淀生成？_，理由是 _。【答案】 H233226NO 4NH322NHN
31、O 2NH 3CuON 3Cu 3H O5N 6H O有 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是四种常见气体单质E 的相对分子量比F 的小 16，且 F 为红棕色，可推知F为 NO2， E 为 NO， C 为 O2， B 为 N2，结合转化关系，气体单质D、 A 反应得到 X，气体单质 D 与 B 反应得到 Y， X 与 Y 反应冒白烟，应是氨气与HCl 反应，可推知 D 为氢气、 A 为氯气、 X 为 HCl、Y 为氨气， D 与 C 反应生成 Z 为水， F 与 Z 反应生成 G 为 HNO3，
32、据此解答。【详解】A、 B、 C、 D 是四种常见气体单质E 的相对分子量比F 的小 16，且 F 为红棕色，可推知F为 NO2， E 为 NO， C 为 O2， B 为 N2，结合转化关系，气体单质D、 A 反应得到 X，气体单质 D 与 B 反应得到 Y， X 与 Y 反应冒白烟，应是氨气与HCl 反应，可推知 D 为氢气、 A 为氯气、 X 为 HCl、Y 为氨气， D 与 C 反应生成 Z 为水， F 与 Z 反应生成 G 为 HNO3；(1)由上述分析可知， D 的化学式为 H2， Y 的化学式为 NH3， E 的化学式为 NO；(2)NH3 与氧化铜反应，每生成1mol N 2 消
33、耗 3mol 氧化铜，还原产物中 Cu 应是化合价为a，则： 3(2-a)=2 3，解得 a=0，故生成 Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuON +3Cu+3H O；22(3)Y 和 E 在一定条件下可反应生成B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E 对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N 2+6H2O；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体 NO2 和气体 SO2 在通常条件下同时通入盛有 BaCl2 溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。11 下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B 均为黑色粉末，B 为非金属单质，C为无色无毒气体，D 为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)A 的化学式是 _，C 的电子式是_ ， Y 的名称是 _。(2)反应的化学方程式为_ 。(3)实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示 )_。(4)19.2g 的 D 与足量的一定浓度 X 的溶液反应，将所得的气体与_L O2(标准状况下 )混合，恰好能被水完全吸收。【答案】 CuO浓硫酸C