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1、备战高考化学易错题专题复习- 氮及其化合物练习题附答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。（1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分_。试管中反应的化学方程式是_。为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是_。（2）氨有很多重要性质。将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_ 。管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为 28 的气体生成，该反应的化学方程式是_ 。（ 3）写出氨的两种用途 _ 。【答案】2NH4222NH32) 氨Cl Ca(OH)
2、CaCl 2H O 水(或稀盐酸、硫酸等水显碱性8NH3224Cl作制冷剂、制化肥等3Cl =N 6NH【解析】【分析】(1)氨气的密度小于空气的密度, 且氨气和氧气不反应, 氨气极易溶于水 ，所以只能采用向下排空气法收集 ；氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出该反应方程式；氨气极易溶于水, 且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸, 据此分析氨气的吸收方法；(2) 氨水溶液显碱性 ，溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度，据此进行分析； 根据电子得失守恒、原子守恒规律，推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；据此写出化学方程式 ；【详解】(1) 氨气的密度小于空气的密度, 且氨气
3、和氧气不反应, 所以可以采用向下排空气法收集气体 , 即导气管应该“短进长出”, 如图所示：；因此，本题正确答案是:。氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水, 反应方程式： 2NH42232Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O ；因此，本题正确答案是: 2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O。氨气极易溶于水 ，且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸, 故可以用水或酸吸收氨气；因此，本题正确答案是: 水 (或稀盐酸、硫酸等)。(2) 氨气极易溶于水生成氨水, 氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子, 导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度, 溶液呈碱性，所以将酚酞溶
4、液滴加到氨水中溶液呈红色；综上所述 ，本题答案是 ：氨水显碱性 。 氨气和氯气反应生成白色烟, 为氯化铵 , 同时还有一种相对分子质量为28 的气体生成 , 根据反应中得失守恒和元素守恒知，另一种物质是氮气 ，所以反应方程式为8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl；综上所述 ，本题答案是 ： 8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl。（ 3）氨气极易液化 , 气化时吸收热量 , 所以氨气能作制冷剂 ，氨气能与酸反应生成铵盐，可以制造化肥 ；因此，本题正确答案是 ：作制冷剂、制化肥等 。2 在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g 铜片发生反应。请回答 ：(1)开始阶段，观察到的现象为_ ，反应的
5、化学方程式是 _。(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是 _ 。(3)若 6.4 g 铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况 )。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是 _。(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_(用化学方程式表示 )。(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式： _。【答案】铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O 0.325 mol4HNO (浓
6、)4NO2 +O +2H O4NH +5O4NO+6H O322322【解析】【分析】(1)开始时 Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答；(2)Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜，反应后溶液中氢离子消耗完毕，但硝酸根离子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相当于稀硝酸溶液，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，据此书写离子方程式；(3)铜与硝酸反应生成硝酸铜、NO2 和NO 的混合气体，根据Cu、 N 原子守恒计算整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量；(4)浓硝酸见光或受热容易分解，据此书写方程式；(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，据此书写反应的化学方程式。【详解】(1)开始时 Cu 与浓硝酸反
7、应生成二氧化氮，发生反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2 +2HO，生成的二氧化氮为红棕色气体，因此现象为铜片逐渐溶解 ,溶液由无色变为蓝色 ，产生红棕色的气体，故答案为铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 ,产生红棕色的气体；Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO)3+2NO2 +2H2O；(2)Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜，反应后溶液中氢离子消耗完毕，但硝酸根离子有剩余，若再加入少量 20%的稀硫酸，相当于稀硝酸溶液，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，反应的离子方程式为： 3Cu+8H+3 -2+2+3-+2NO =3Cu +2NO +4H O，故答案为3Cu+8H +2
8、NO=3Cu2+2NO +4H2O；(3)6.4 g 铜的物质的量为0.1mol ，反应生成硝酸铜，结合硝酸根离子0.2mol ，整个反应过程共产生标准状况下气体2.8L，即生成0.125molNO 2 和 NO 的混合气体，根据N 原子守恒，反应过程中被还原的 HNO3 的物质的量为 0.125mol ，则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量为 0.2mol+0.125mol=0.325mol，故答案为0.325 mol ；(4)浓硝酸见光或受热容易分解， 4HNO (浓 )4NO2 +O +2H O，因此实验室中硝酸322通常保存在棕色试剂瓶中，故答案为4HNO3222(浓 )4NO +O
9、 +2H O；(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3 +5O24NO+6H2O，故答案为 ： 4NH3+5O24NO+6H2O。【点睛】本题考查了铜与硝酸的反应。解答本题需要注意，浓硝酸和稀硝酸与铜的反应生成物不同。本题的易错点为(3)中的计算，要注意利用守恒法解答。32016 年 10 月 17 日 7 时 30 分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（ C2N2H8）和一种氮的氧化物（用 R 表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2 +4H2O+2C
10、O2（1） R 的化学式是 _；已知偏二甲肼中N 元素显 -2 价， H 元素显 +1 价，由此推断，C 元素的化合价是 _。（ 2）该反应的还原剂是 _，被还原的元素是 _。（ 3）若反应生成 22.4LCO2（标准状况），则反应转移电子_mol 。（ 4）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是_。（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。Na2FeO4 能给水消毒利用的是_性。用 Na243+可以净水，其净水原理与明FeO给水消毒、杀菌时得到的 Fe矾相同， Fe3+净水原理是 _（用简要的文字叙述）。【答案】 N24-2
11、2 2 82 423+是弱碱阳离子，能结合水电离出OCN HN O8 NO 氧化性Fe的氢氧根生成Fe（ OH） 3 胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降【解析】【分析】（1）化学方程式 C2N2H8+2R=3N2 +4H2O+2CO2，由原子守恒可得R 的化学式；（2）该反应中 N2O4 中的 N 元素从 +4 价下降到 0 价， C2N2H8 中 C 和 N 的化合价升高，可以判断出氧化剂和还原剂；（3）标准状况下 22.4LCO2 的物质的量是1mol ，生成 1molCO2 时，有 1molN 2O4 被还原，可以求出转移电子数；（ 4）火箭的燃料是两种组分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化
12、二氮是无色的气体，四氧化二氮在温度升高时会很快的分解为红棕色的二氧化氮气体；（ 5） Na2FeO4 中铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性。【详解】（1）化学方程式 C2 2 8222N H +2R=3N +4H O+2CO ，由原子守恒可知， R 的化学式为：N2O4 ；已知偏二甲肼 C2N2H8 中 N 元素显 -2价， H 元素显+1价，设 C 的化合价为 x，则有2x+8-2 2=0，解得 x=-2， C 元素的化合价是-2；（2）该反应中N2 4N 元素从 +4价下降到 0228中 C 和 N 的化合价升高，故该O 中的价， C NH反应的还原剂是C2 N2H8，氧化剂是 N2O4
13、；（ 3）标准状况下 22.4LCO2 的物质的量是 1mol ，生成 1molCO2 时，有 1molN 2 O4 被还原，N2O4 被还原为N2，得 8 个电子， 1mol N2O4 得 8 电子，故转移8mol 电子；（ 4）火箭的燃料是两种组分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是无色的气体，四氧化二氮在温度升高时会很快的分解为红棕色的二氧化氮气体，故该红棕色气体的化学式可能是 NO2；（5）化合物中化合价的代数和为0， Na2 4-2 价，故铁元素FeO 中钠元素为 +1 价，氧元素为为+6 价； +6 价的铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性，可用于杀菌消毒；杀菌时得到的 Fe3+是
14、弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根生成 Fe（ OH） 3 胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。4 汽车尾气主要含有CO2、 CO、 SO2、 NOx 等物质，逐渐成为城市空气主要污染源。(1)写出 CO 的电子式 _； CO 带来的主要环境问题是_。22(2)汽车尾气中的 CO来自于 _， NO 来自于 _。(3)NO能形成酸雨，写出 NO转化为 HNO 的化学方程式 _。x23(4)在适宜温度下采用合适催化剂，CO和 NO 相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出反应化学方程式 _ 。(5)在催化剂作用下，可用氨气将NO 和 NO2 转化为无毒气体，写出NO2 和 NH3 反应生成无毒气体
15、的化学方程式_。(6)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2 在 O2 作用下与氨气形成 (NH4)2 SO4，用化学方程式表示 (NH4)2SO4 的形成 _。【答案】温室效应燃料不完全燃烧在汽车气缸内的高温下N2 、O2 反应产生 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2CO+2NO2CO2+N26NO2+8NH37N2+12H2O2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4【解析】【分析】(1)C 原子与2 个O 原子形成4 个共价键，使分子中每个原子都达到8 个电子的稳定结构，CO2 过多会导致温室效应；(2)汽车燃料不完全燃烧产生CO， N2、 O2 在汽车气缸内的高温下反应
16、产生NO；(3)NO2 与水反应产生HNO3 和 NO；(4)在适宜温度下采用合适催化剂，CO和NO 反应产生CO2 和N2；(5)NH3 具有还原性，可以与NO2 反应产生N2、 H2O，根据电子守恒、原子守恒书写反应方程式；(6)SO2、 O2 、NH3、H2 O 反应形成 (NH4)2SO4。【详解】(1)在CO2 分子中，C原子与2 个O 原子形成四个共用电子对，电子式为：；CO2 在空气中含量过高，会导致温室效应；(2)汽车尾气中的 CO来自于燃料的不完全燃烧， NO 来自于进入汽车气缸的空气中的 N2、 O2 在高温下反应产生；(3)NOx 能形成酸雨，NO2 与水反应产生HNO3
17、 和 NO， NO2 转化为HNO3 的化学方程式为：3NO2 +H2O=2HNO3+NO；(4)在适宜温度下采用合适催化剂，CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体是CO2和 N2，反应方程式为： 2CO+2NO2CO2+N2；(5)NO2 和 NH3 在一定条件下发生氧化还原反应生成无毒气体N2 和水，反应的化学方程式为： 6NO2+8NH37N2+12H2O；(6)SO2、 O2 、NH3、H2 O 会发生氧化还原反应形成(NH4)2SO4，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的方程式为：【点睛】2SO2+O2 +2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4 。本题以汽车尾气的成分为线索
18、，考查了非金属元素的化合物的形成、结构、性质、作用，危害治理方法，考查了氧化还原反应的化学方程式的书写与配平，共价化合物的电子式的书写。掌握元素及化合物的性质是本题解答的关键。体现了化学知识就在我们身边，环境污染与化学反应有关，治理污染也离不开化学知识，用事实说明学好化学的重要性。5X、Y、 Z 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、 Y、 Z、 E、 F 为英文字母，部分反应条件及产物略去)I.若 Y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。（1） Y 气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为_。（2） Z 的水溶液可以制得某种
19、强酸-3E。实验室用 98%的浓 E( = 1.84g cm)溶液配制-1 稀 E 溶液 240 mL。l.5mol L 制该稀 E 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和 _ ；II.若 Z 是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z 和 CO2 制备氧气的化学反应方程式为 _。III.若 Z 是红棕色气体。（ 1）试写出 Z 与水反应制备另一种强酸 F 的化学方程式 _。（ 2） 2.0g 铜镁合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40g mL-1 质量分数为 63%的浓 F 溶液中，得到 Z 和 N2O4(Z 和 N2O4 均为浓 F 溶液的还原产物 )的混合气体 17
20、92mL(标准状况 )，向反应后-1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g 沉淀。则合金中铜与的溶液中加入 1.0mol L镁的物质的量之比为_，加入 NaOH 溶液的体积为 _ mL 。【答案】 2NH3224 2 322 22232?H O+SO =(NH ) SO +H O 250mL 容量瓶2Na O +2CO =2Na CO +O2232:3 13003NO +H O=2HNO +NO【解析】【分析】I若 Y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，则Y 为 SO2；II若 Z 是淡黄色固体粉末，则Z 为 Na2O2；III若 Z 是红棕色气体，则Z 为
21、NO2， X 为 N2 或 NH3， Y 为 NO。【详解】I.（ 1）根据分析， Y 为 SO2， SO2 的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，其反应的化学方程式为：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故答案为：2NH3 H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O?。（2）二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E 是硫酸。实验室用98%浓硫酸( =1.84mgcm-3-1稀硫酸溶液240mL，依据配制溶液的步骤可知，需?)溶液配制1.5mol L?用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶，故答案为： 250mL
22、 容量瓶。II. 根据分析， Z 为 Na O ，在呼吸面具或潜水艇中Na O 和 CO 制备 O的化学反应方程式222222为： 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，故答案为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。III.（ 1）Z 为 NO，X 为 N或 NH，Y 为 NO， NO与 H O 反应生成HNO3和 NO，其化学反22322应方程式为： 3NO2 23223+H O=2HNO +NO，故答案为：3NO +H O=2HNO +NO。（2） F 为 HNO3，金属离子全部沉淀时，得到3.7g 沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀中氢氧根离子的质量为3.7g-2g
23、=1.7g ，氢氧根离子的物质的量为：nm1.7g0.1mol ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离M17gmol子的物质的量，设铜、镁合金中Cu、 Mg 的物质的量分别为 xmol 、 ymol，则：2x2 y0.1x0.02mol，计算得出：，所以合金中铜与镁的物质的量之比是64x24 y2y0.03mol0.02： 0.03=2:3 ；标准状况下，NO2 和 N2O4 混合气体的物质的量为：V1.792Lamol，则四氧化二氮的物质n0.08mol ，设二氧化氮的物质的量为Vm22.4L / mol的量为（ 0.08-a ） mol ，根据电子转移守恒可知，a1+(0
24、.08-a) 21=0，计.1算得出：a=0.06mol ，则 N2O4 的物质的量为 0.02mol ，根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为：100mL1.4g/mL 63%-0.06mol-0.02mol 2=1.3mol，所以需要氢氧化钠溶液的体积为：63g/molV1.3mol1.3L 1300mL ，故答案为： 2:3 ； 1300。1.0molL6 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单
25、质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是 _ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是 _ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 3233+Fe+6HO=3Al(OH) +Fe(OH)4Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高锰酸钾溶液3 3232【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关
26、系中X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液，C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N 为 HNO3 ，Y 为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】
27、(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO +4HCl加热中 Mn 元素化合价降低，被还MnCl +Cl +2H O， MnO22222原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe
28、3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。7 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+ 、 K、 Na 、 Mg2 、 H、Cu2 、 CO32-、 I中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用 pH 试纸检验，发现溶液呈强酸性。取部分溶液，逐滴加入NaOH 稀溶液，
29、使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题：（ 1）在溶液中，肯定存在的离子有 _，肯定不存在的离子有 _，不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）写出实验中的离子方程式：_ 。+、 I、Cu22-OH - = NH 3 +H2 O【答案】 NH 4、 HMg2、 CO3K 、NaNH 4+【解析】【分析】无色溶液中一定不存在有色的Cu2+，用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在大量的H+，碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在 CO32-，根据溶液电中性判断
30、一定存在碘离子；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Mg 2+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在NH 4+ ；而溶液中是否含有K、 Na 不能确定，根据以上分析进行解答。【详解】（1）根据上述分析可知，肯定存在的离子有：NH 4+ 、 H、 I；肯定不存在的离子有：；Mg2、 Cu22-；、 CO3 ；不能确定是否存在的离子有：K、 Na（2）实验为NH +4 与 OH-反应在加热条件下产生氨气的反应，其反应离子方程式为：NH +4OH - =
31、NH 3+H 2O 。【点睛】高中阶段对于 K+、 Na+的检验，常见方法有：根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，可根据电荷守恒进行分析。8 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物， E 为红色金属单质 (部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：（1） D 的化学式为 _； F 的结构式为 _。（2） A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产_的反应原理之一。（3） E 与 G 的稀
32、溶液反应的离子方程式为_。（4） B 和 C反应的化学方程式为 _。（5） J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出SO2 还原 J 生成 K 的离子方程式： _。【答案】 NONN 硝酸+-2+3Cu+8H +2NO3=3Cu +2NO +4H2O加热O2+-+42-322223CuO+2NH3Cu+N +3H2Cu +2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO【解析】【分析】E 为红色金属单质，应为Cu，则 C 为 CuO， B 为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F 为 N2，可与氧气在放电条件下
33、反应生成 NO，则 A 为 O233 22， D 为 NO， G 为 HNO， H 为 Cu(NO ) ， I 为 Cu(OH) ， J为 CuCl2， J、 K 是同种金属的不同氯化物， K 为白色沉淀，则 K 应为 CuCl，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知D 为NO， F 为 N2，结构式为NN；(2)O2 与 NH3 发生催化氧化生成NO 和水， NO 被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2与 NH3 发生催化氧化生成NO 是工业生成硝酸的重要反应之一；(3)G 为 HNO3 ，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O；(4)B
34、 为 NH3，可与 CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为3CuO+2NH加热O；3Cu+N +3H232(5)SO2 还原CuCl2 生成 CuCl 的离子方程式为2+-+2-。2Cu+2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO49 氧化物 X、单质 Y 都能对大气造成污染。已知 X 是红棕色气体，能与水反应； Y 是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：（ 1） X 的化学式为 _；（ 2） X 与水反应生成 NO 和一种酸，该酸的名称为 _；（3） Y 能使湿润的有色布条褪色，说明Y 的水溶液具有_（填 “漂白 ”或 “酸”）性。【答案】 NO2 硝酸 漂白【解析】【分析】氧化物 X、单质 Y 都能对大气造成污染。已知X 是红棕色气体，能与水反应；X 为 NO2， Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，Y 为 Cl2。【详解】