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1、深圳高考化学提高题专题复习化学反应与能量变化练习题一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1 短周期元素X、 Y、Z、W、 R、 T 在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。(1)R 与 W 形成化合物的电子式为_。(2)Y 的氢化物与T 的氢化物反应的生成物中含有的化学键为_。(3)X 与 Z 形成的二元化合物中，所含电子数为18 的分子的化学式为_。(4)实验室制取T 单质的离子方程式为_ 。(5)如图， a、 b 为多孔石墨电极 (电极不参与反应 )，插入 W 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，两端分别通入 X 单质和 Z 单质，发现电流计指针发生偏转。电池工作时，电子的移
2、动方向为由_到 _(填“a或”“b”)。该电池反应产物环保无污染，则该电池的总反应式为_。【答案】离子键、共价键2+Cl2 2H2O aH2O2 MnO2+4H+2ClMnb 2H2+O2=2H2O【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可得，X 为 H 元素， Y 为 N 元素， Z 为 O 元素， W 为 Na 元素， R为 S 元素， T 为 Cl 元素，据此分析解答；【详解】(1) R 为 S 元素， W 为 Na 元素， R 与 W 形成化合物为 Na2 S，电子式为；(2) Y 为 N 元素， T 为 Cl 元素， Y的氢化物与 T 的氢化物分别为 NH3 和 HCl，反应的生成物为
3、 NH4 Cl，属于含有共价键的离子化合物，其中含有的化学键为离子键、共价键；(3) X 为 H 元素， Z 为 O 元素， X 与 Z 形成的二元化合物为 H2O、H2O2，所含电子数为18的分子的化学式为 H2O；(4) T 为 Cl 元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，的离子方程式为2+2+22MnO +4H +2ClMn +Cl 2H O；(5) W 为 Na 元素， W 的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，两端分别通入H2和 O2，发现电流计指针发生偏转，说明该装置构成氢氧燃料电池。电池工作时，通入燃料的一极为负极，则如图所示，a 为负极， b 为正极，电
4、流从正极流向负极，则电子由a 到 b；装置构成氢氧燃料电池，电池反应产物只有水，环保无污染，则该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O。2 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池放电总反应式为： Pb( s) PbO2( s) 2H2SO4( aq)垐 垐?2PbSO4( s) 2H2O( l) 。根据上述情况噲 充电垐?判断：( 1) 放电时，电解质溶液的pH_( 填“增大”“减小”或“不变” ) 。( 2) 放电时，电解质溶液中阴离子移向_极，电子从 _极流向 _极。( 3) 写出负极的电极方程式：_ 。【答案】增大负 负 正Pb - 2e-
5、+SO4 2- PbSO4【解析】【分析】放电时，负极发生氧化反应，Pb 失去电子产生 Pb2+， Pb2+与溶液中的 SO42- 结合形成PbSO4，反应消耗硫酸，硫酸的浓度减小，负极得到PbSO4，正极上 PbO2 获得电子变为Pb2+， Pb2 +与溶液中的 SO42- 结合形成 PbSO4，电子由负极经外电路流向正极，由此分析解答。【详解】放电( 1) 该电池总反应式为：垐 垐?2PbSO4( s)+ 2H2O( l) 。根据工Pb( s)+ PbO2( s)+ 2H2SO4( aq) 噲 充电垐?作原理可知：在放电时Pb发生氧化反应，失去电子变为Pb2+，电极反应式为Pb 2e-+S
6、O42-=PbSO4+2H2O，反=Pb2 ；正极上 PbO2 获得电子变为 Pb2，电极反应式为： PbO2+4H应消耗硫酸，使硫酸的浓度减小，溶液中c( H+) 降低，所以溶液的pH 增大；( 2) 放电时，由于负极不断产生Pb2+，使正电荷数目增大，所以电解质溶液中阴离子SO42-移向负极，电子从负极Pb 极流向正极PbO2 极；( 3) 负极失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式：Pb+SO42- - 2e- =PbSO4。【点睛】本题考查了原电池工作原理，要会根据电池反应及元素化合价变化判断电池的正负极，并书写正负极电极反应式。注意：负极上生成难溶性的硫酸铅导致负极质量增加，正极上
7、也产生难溶性的硫酸铅导致正极质量也增加，而溶液的酸性会减弱。3 高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2 4223FeO +8H O3Zn(OH) +2Fe(OH) +4KOH。（1）高铁电池的负极材料是_。（2）放电时，正极发生_（填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应；负极的电极反应式为_。（3）放电时， _（填 “正 ”或 “负”）极附近溶液的碱性增强。【答案】 Zn还原Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正【解析】【分析】放电时该装置相当于原电池，根据原电池有关原理进行解答。【详解】（ 1）电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原
8、反应。由高铁电池放电时的总反应方程式可知，负极材料应为 Zn。答案为： Zn。（ 2）原电池放电时，正极得到电子发生还原反应，负极材料为锌，失电子发生氧化反应，由总反应可知溶液为碱性，所以负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。答案为：还原；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。（3）放电时K2FeO4 中的 Fe 的化合价由 +6 价变为 +3 价，发生还原反应，电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，正极上生成氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强。答案为：正。4 请运用原电池原理设计实验,验证 Cu2+、 Fe3+氧化性的强
9、弱。请写出电极反应式。（ 1）负极 _（ 2）正极 _（ 3）并在方框内画出实验装置图 ,要求用烧杯和盐桥 ,并标出外电路中电子流向。_【答案】 Cu- 2e- =Cu2+2Fe3+2e- =2Fe2+【解析】【分析】Fe3+氧化性比Cu2+强，可发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu 2+，反应中Cu 被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如 Cu 活泼的金属，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题。【详解】Fe3+氧化性比Cu2+强，可发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu 2+，(1)Cu 被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu- 2e- =Cu 2+；(2
10、) 正极 Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3+2e- =2Fe2+；(3) 正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为，电子从铜极流向碳极。【点睛】设计原电池时，根据具体的氧化还原反应，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu 2+，然后拆成两个半反应，化合价升高的发生氧化反应，作负极，化合价降低的发生还原反应，作正极，原电池的本质就是自发进行的氧化还原反应 ，由于反应在一个烧杯中效率不高，所以可以设计为氧化还原反应分别在两极发生。5(1)将 Al 片和 Cu 片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成原电池。写出插入稀NaOH 溶液中形成原电池的负极反应_。
11、写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应_。(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，所以在生产、生活中使用广泛，写出铅蓄电池放电时的正极反应_ ；充电时的阴极反应 _。-+4H2O+-+2HO+-2-【答案】 2Al - 6e+8OH =2AlO24H + 2e +2NO3 =2NO2 4H + 2e +SO4+PbO2=PbSO4 +2H2O PbSO4+2e- =Pb+SO42-【解析】【分析】(1) Al 片和 Cu 片用导线连接，插入稀NaOH 溶液中，只有Al 能与 NaOH 溶液反应，形成原电池，负极为 Al 失电子，在碱性溶液中，Al 转化为
12、AlO2- 。 Al 片和 Cu 片用导线连接，插入浓硝酸中，形成原电池，由于Al 发生钝化，所以Cu 作负极， Al 作正极，正极为溶液中的3-获得电子，生成NO2气体。NO(2)铅蓄电池放电时，正极反应为PbO 得电子，生成 PbSO 等；充电时的阴极反应为PbSO244获得电子转化为Pb。【详解】(1) Al 片和 Cu 片用导线连接，插入稀NaOH 溶液中，只有Al 能与 NaOH 溶液，在碱性溶液中，负极 Al 失电子转化为AlO2-，电极反应式为2Al - 6e- +8OH- =2AlO2-+4H2O。 Al 片和 Cu 片用导线连接，插入浓硝酸中，形成原电池，由于Al 发生钝化，
13、所以 Cu 作负极， Al 作正极，正极反应为溶液中的NO3-获得电子，生成NO2 气体，电极反应式为 4H+ 2e- +2NO3-=2NO2 +2H2 O。答案： 2Al - 6e-+-=2NO2 +2H2O；+8OH =2AlO2+4H2O；4H+ 2e +2NO3(2)铅蓄电池放电时，正极反应为24+-PbO 得电子，生成 PbSO 等，电极反应式为4H + 2e+SO42- +PbO2=PbSO4+2H2O；充电时阴极为PbSO4获得电子转化为Pb，电极反应式为PbSO4+2e-2-。答案为：+-2-2-。=Pb+SO44H + 2e +SO4+PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO
14、4 +2e =Pb+SO4【点睛】判断原电池的电极时，首先看电极材料，若只有一个电极材料能与电解质反应，该电极为负极；若两个电极材料都能与电解质发生反应，相对活泼的金属电极作负极。在书写电极反应式时，需要判断电极产物。电极产物与电解质必须能共存，如Al 电极，若先考虑生成Al 3+ ，则在酸性电解质中，能稳定存在，Al 3+ 为最终的电极产物；若在碱性电解质中，Al 3+不能稳定存在，最终应转化为AlO 2-。6 燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在
15、导线中电子流动方向为_(用 a、 b 表示)。（2）负极反应式为 _，正极反应式为 _。（3）用该燃料电池作电源，用Pt 作电极电解饱和食盐水：写出阴极的电极反应式：_。写出总反应的离子方程式：_。当阳极产生 7.1gCl2 时，燃料电池中消耗标况下H2_L。【答案】由化学能转变为电能由 a 到 b2H2 4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-2-2-或 2H+-2- 2H2O22 2.242H O+2e =H +2OH+2e =H ClH +2OH +Cl【解析】【分析】（ 1）原电池是将化学能转变为电能的装置，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；（ 2）负极上燃料失
16、电子发生还原反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；（ 3）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；根据转移电子守恒计算消耗氢气的物质的量【详解】(1)该装置是把化学物质中的能量转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是由 a 到b，ab(2)碱性环境中，该反应中负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为2H2 4e- +4OH-=4H2O，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为： 2H2 4e-+4OH-=4H2O； O2+4e-+2H2O=4OH-；（3）
17、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-或 2H+ +2e-=H2，阳极上氯离子放电生成氯气，所以总反应离子方程式为：Cl-2H OH +2OH +Cl ，根据转移电子守恒计算消耗氢气的物质的量，电解时，阳极222上生成氯气，每生成0.1mol 氯气转移电子的物质的量=0.1mol （ 1-0） 2=0.2mol，燃料电池中消耗氢气的物质的量=0.2mol/ 2=0.1mol ，所以标况下体积为2.24L，故答案为： 2H2-2-或 2H+-2- 2H222O+2e =H +2OH+2e =H ； ClOH +2OH +Cl ；2.24。7
18、按要求回答下列问题：（ 1）甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是 KOH溶液，请写出该电池的负极反应式 _。（2）常温下，将等浓度的 Na2S2O3 溶液与硫酸溶液混合， 2min 后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的化学方程式： _；若将此混合溶液置于 50的水浴中，则出现浑浊的时间将 _(填 “增加 ”、 “减少 ”或 “不变 ”)。-2-+7H 2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 +H2O 减少【答案】 CH 4-8e +10OH =CO 3【解析】【分析】（1）甲烷燃料电池正极通入氧气，负极通入甲烷，电解质溶
19、液是KOH 溶液，则发生反应为 CH4+2O2=CO2+2H2O， CO2+2KOH=KCO3+H2O，总反应的化学方程式为：42324失电子，转化为 CO32- 和 H2O。CH +2O +2KOH=KCO +H O，该电池的负极反应为： CH（2）将等浓度的 Na22 3溶液与硫酸溶液混合，相关反应为：S ONa S O +H SO Na SO +S +SO +H O；若将此混合溶液置于50的水浴中，则温度升223242422高，出现浑浊的时间将减少。【详解】（1）甲烷燃料电池正极通入氧气，负极通入甲烷，电解质溶液是KOH 溶液，则发生反应为 CH4+2O2=CO2+2H2O， CO2+2
20、KOH=KCO3+H2O，总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=KCO3 +H2O，该电池的负极反应式为-2-+7H 2O。答案CH 4-8e +10OH=CO 3为： CH4-8e-+10OH -=CO 32-+7H 2O；（2）将等浓度的Na2S2O3 溶液与硫酸溶液混合，相关反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2 SO4=Na2 SO4+S +SO2 +H2O；若将此混合溶液置于50的水浴中，则温度升高，出现浑浊的时间将减少。答案为：Na2S2O3 +H2SO4 =Na2SO4+S+SO2 +H2O；减少。【点睛】燃料电池中，两电极通入的物质相同，电解质不同时，电极反应式可能
21、不同。在书写电极反应式时需注意，在碱性电解质中，负极 CH 4 的反应产物不是 CO2 和水，而是 K 2CO3 和水，这是我们解题时的易错点。8 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N 2 (g)3H2 (g)2NH 3 (g) 。已知破坏 1mol 有关化学键需要的能量如表所示：H HN HN NN N436kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ则反应生成 1mol NH 3 (g) 所释放出的热量为_ kJ 。【答案】 45.5【解析】【分析】【详解】根据反应 N2233mol H H 键吸收的能量为+3H= NH 可知，结合表中数据可计算
22、出破坏1308kJ，破坏 1mol NN 键吸收的能量为945.8kJ ，化学键被破坏吸收的总能量为2253.8kJ ，形成 6molN H 键放出能量2344.8kJ ，反应生成 2mol NH 3 (g) 释放出的热量为 2344.8kJ2253.8kJ91kJ，则反应生成 1mol NH 3 (g) 释放出的热量为45.5kJ ，故答案为： 45.5 。9 拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：共价键H HNNN H吸收的能量 /kJ436946391(1)1mol N 2 完全反应为NH3_(填：吸收或放出)_kJ 能量(2)事实上，将1molN 2 和 3molH 2 放在反应
23、容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_ 。【答案】放出92该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态 )，因此放出的热量总是小于理论计算值【解析】【分析】(1)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式分别计算断键吸收和成键放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；(2)从可逆反应的特征分析。【详解】(1)在反应 N2+3H2? 2NH3 中， 1mol N2 完全反应为NH3，断裂 3mol H-H 键、 1mol N 三 N 键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成 2mol NH 3，共形成6m
24、olN-H 键，放出的能量为： 6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为： 2346kJ-2254kJ=92kJ；(2)该反应为可逆反应，不能完全转化，将 1molN 2 和 3molH 2 放在反应容器中，使它们充分反应，生成 NH3 的小于 2mol，放出的热量小于 92kJ。10 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：(1)反应过程中， _棒质量减少，当一电极质量增加2 g，另一电极减轻的质量_(填“大于”、“小于”或“等于” )2g，正极的电极反应为_。(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。N
25、H 和 Cl反应过程中Cl 将进入 _(填“甲”或“乙”)烧杯。当外电路中转移0.2 mol 电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_。【答案】锌大于Cu2 2e =Cu 甲NH4+【解析】【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e-=Cu，结合电极方程式解答该题；(1) 锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，铜电极析出铜；(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH 和 Cl ，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极；乙烧杯中铜离子析出，电荷守恒计算铵根离子浓度。【详解】锌比铜活泼，锌为负极
26、，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e-=Cu；(1)反应过程中，锌棒是负极，发生氧化反应，质量减小，而铜棒是正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2 2e =Cu，则正极上质量增重，当正极质量增加2g 时，转移电子的物2g 2mol=111质的量为mol，此时负极质量减少mol 65g/mol 2g；64g / mol16162(2) 反应过程中，盐桥中的Cl移向负极锌， Cl 进入甲杯；当外电路中转移 0.2mol 电子时， Cu2+2e-=Cu0.1mol，电荷减少0.2mol，溶，铜离子减少液中进入 NH4+0.2mol ，乙
27、烧杯中浓度最大的阳离子是NH4+，其浓度0.2mol=2mol/L 。0.1L11 回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、 B 的热化学方程式为： A（ s） +O2（ g） CO2（ g） H= 1 1则两种同素异形体中较393.51 kJ mol ；B（ s） +O2（ g） CO2（ g） H= 395.41 kJ mol稳定的是（填 “A或”“B）” _。（2）已知化学反应 N2催化剂2垐 垐 垎2NH3的能量变化如图所示。 3H噲 垐 垐高温高压 1 mol N31和 3 mol H 生成 1 mol NH (g)是 _能量的过程(填 “吸收 ”或 “释放 ”)。由 mol2N
28、(g)和 mol H (g)生成 1 mol NH(g)过程 _(填 “吸收 ”或 “释放 ”)kJ 能量。23232（用图中字母表示， 同）13mol N 2(g)和mol H 2(g)反应生成 1 mol NH 3(l)的 H = _。22（3 1）工业上用 H2 和 Cl2 反应制 HCl，各键能为： H H：436 kJ mol ， Cl Cl：243 kJ mol1， H Cl： 431 kJ mol 1。该反应的热化学方程式是 _ 。【答案】 A释放 1H2（g） +Cl 2（g） =2HCl（ g）释放 b a H = - （ b+c-a ） kJ mol H=-183 kJ m
29、ol 1【解析】【分析】(1)由 A(s)+O2(g) CO2(g)H=-393.51kJ/mol ； B(s)+O2(g) CO2(g) H=-395.41kJ/mol ，根据盖斯定律： -分析反应的热效应，能量越高越不稳定；(2)原子结合为分子过程会放热；由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热； H=生成物的活化能 -反应物的活化能；根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态；(3)反应方程式为： H2+Cl2 =2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热，二者的差值即为焓变的数
30、值。【详解】(1)由 A(s)+O2(g) CO2(g)H=-393.51kJ/mol ； B(s)+O2(g) CO2(g) H=-395.41kJ/mol ，根据盖斯定律： -得： A(s)=B(s)H 0，所以 B 的能量高，能量越高越不稳定，A 稳定；(2)原子结合为分子过程会放热，所以1mol N和3mol H生成1mol NH 3(g)是释放能量的过程；由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，则1molN2(g) 和3H=生成物的活化能 -反应物的2molH 2(g)生成 1mol NH 3(g)过程时放热过程；2活化能 =b-akJ/mol ，所以 1m
31、ol NH 3(g)过程时放热 b-akJ；1232(g)反应生成3-1-1-1)= -2mol N (g)和mol H1 mol NH(l)的 H =(akJ?mol)-(b kJ?mol+c kJ?mol2(b+c-a)kJ?mol-1；(3)反应方程式为：22H +Cl =2HCl，生成 2molHCl，需吸收能量： 436kJ+243kJ=679kJ，放出能量： 2431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，焓变为负号，且放出的热量为： 864kJ-679kJ=185kJ，所以 H=-183KJ/mol，所以反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g
32、)H=-183 kJ/mol 。【点睛】通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 2 3 个 )进行合理 “变形 ”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。12 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量或形成1mol 某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），已知：化学键H-HCl-ClH-Cl键能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 _（把
33、正确的一个选项填在横线上）11aH2（ g） +22Cl2（ g） HCl（ g） H= 91.5kJ?mol 1b H2（ g） +Cl2（ g） 2HCl（ g） H= 183kJ?mol 1c 2HCl（ g） H2（g） +Cl2 （g） H=+183kJ?mol 1d 1 H2（ g） + 1 Cl2（ g） HCl（ g） H=+91.5kJ?mol 122【答案】 d【解析】【分析】根据所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热，据此计算。【详解】111-11aH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H= 436kJ?mol+2222-1-1=-91.5kJ?mol-1 243 kJ?mol-431kJ?mol，故 a 正确；-1-1-(2-1-1b H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=436kJ?mol +243 kJ?mol 431)kJ?mol=-183 kJ?mol，故 b 正确；-1-1+243 kJ?mol-1)H=+183 kJ/mol，故 cc 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=(2 431)kJ?mol-(436kJ?mol正确；1121-1 1-1-1-1