高考化学二轮无机非金属材料专项培优及详细答案.docx

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1、高考化学二轮无机非金属材料专项培优及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1 下列说法中不正确的是（）A硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中B锂保存在煤油中C硅在自然界中只有化合态D实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞【答案】 B【解析】【分析】【详解】A硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag、NO2、 O2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故A 不符合题意；B锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B 符合题意；C根据硅的化学性质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但Si 是亲氧元素，其亲氧性致使Si 在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故C 不符合

2、题意；D玻璃塞中含有SiO2， NaOH 能够与SiO2 发生化学反应生成Na2 SiO3，因此实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，故故答案为： B。D 不符合题意；2 下面关于硅的叙述中，正确的是( )A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】 D【解析】【分析】【详解】A硅的非金属性比碳弱，A 项错；B硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、 Al、Fe，所以 B项错；C硅在自然界中是以化

3、合态存在的，所以C 项也错；答案应选D。3 习主席在2020 年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl与过量 H23在 1100 1200 反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。已知： SiHCl遇水 H2 O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（）3A装置 B 中的试剂是浓硫酸B实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞C装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3 气化D装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化【答案】B【解析】【分析】

4、【详解】A SiHCl3 遇水H2 O 强烈水解，所以H2 应干燥，故装置B 中的试剂是浓硫酸，A 正确；B SiHCl3 在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2，后打开装置C 中分液漏斗的旋塞，B 错误；C SiHCl3 呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2 反应，所以装置C 中的烧瓶需要加热，C 正确；D制高纯硅时，温度在11001200 ，所以D 不能采用普通玻璃管，D 正确；故选 B。4 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm 、重达 81 kg 的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（）A形成晶体

5、硅的速率越快越好B晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体C可用 X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关【答案】 C【解析】【分析】【详解】A晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A 错误；B晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为原子晶体，故B 错误；C晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x 射线衍射可x-射线衍射实验，故C 正确；D晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性

6、，故D 错误；故答案为C。5 下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A氨水中滴加石蕊试液显蓝色B NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成【答案】 B【解析】【分析】【详解】A氨水中滴加石蕊试液显蓝色，是由于一水合氨电离出氢氧根离子的缘故，没有发生氧化还原反应，故A 错误；B NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成NO 和硝酸，N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 正确；C向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，发生的

7、是复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是氧化还原反应，故C 错误；D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成，发生的是复分解反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故D 错误；故选 B。6 化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2 ，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_.（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2 2 6 16Al Si O ）写成氧化物的形式为_.（ 3）漂粉精中有效成分的化学式为_.（ 4） “硅材料 ”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤

8、维成分是_（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_.（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO)4?12H O 后，水可得到净化写出明矾在水中的电离22方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ .（ 7）饮用水中的 NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2 ，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2 +2H2O请回答下列问题： 在化学方程式上用单线

9、桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_. 上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_.【答案】防止硫酸亚铁被氧化K2OAl2 O36SiO2Ca(ClO)2 SiO2纯碱、石英、石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O+3+2-3+2+-2-KAl(SO4)2=K +Al +2SO42Al +3Ba+6OH +3SO4=2Al(OH)3 +3BaSO41.5NA【解析】【分析】1）根据42）根据酸盐写成氧化物（FeSO不稳定，在空气中易被氧化的特征进行分析；（形式的规律即活泼金属氧化物写到前边，以此类推完成；（3）根据漂白粉的制取原理进行解答；（ 4）根据铝离子水

10、解生成氢氧化铝胶体可以净水的原理分析解答；（5）根据氧化还原反应得失电子守恒进行解答。【详解】（ 1） FeSO4 易被氧化而变质，糖衣可起到保护 FeSO4 不被空气中的氧气氧化，所以外表包有一层特殊的糖衣，故答案为 : 保护 FeSO4 不被空气中的氧气氧化；（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al 2Si 6O16 ）写成氧化物的形式顺序为，活泼金属氧化物写到前边，以此类推即可以写成K2OAl 2O36SiO 2；答案：K2OAl 2O36SiO 2；（3）氯气与Ca(OH)2 反应生成CaCl2、 Ca(ClO) 2 和水，反应的方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2

11、+Ca(ClO) 2+2H2O，其中氯化钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，氯化钙无漂白作用，所以漂白粉的有效成分为次氯酸钙，因其有强氧化性而有杀菌消毒的作用, 有效成分的化学式为Ca(ClO) 2; 答案：Ca(ClO) 2；（4）光导纤维的成分为二氧化硅，其化学式为SiO2；答案：SiO2；（ 5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，普通玻璃的制取是纯碱、石灰石分别在高温的条件下和石英反应，生成硅酸钠和硅酸钙、所以生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石；因为氢氧化钠溶液和 SiO2 反应，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为： SiO2+2NaOH=

12、NaSiO3+H2O， Na2SiO3 具有粘合性；答案：纯碱、石英、石灰石； SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O；（6）明矾在水溶液中电离方程式为+3+2-，电离生成Al3+2-，可以KAl(SO4) 2=K +Al+2SO和 SO44和 Ba(OH) 2 反应，假设 KAl(SO4) 2 为 2mol, 溶液中含有 2molAl 3+， 4molSO2- ，当 2molAl3+恰好-2Al3+2+-全部沉淀时，需要 6molOH，即加入 3molBa(OH) 2，反应的离子方程式为：+3Ba +6OH2-+3+2-； 2Al3+2+-2-+3SO4=2Al(OH) 3+3BaSO4

13、 ; 故答案为 :KAl(SO 4) 2=K +Al+2SO4+3Ba +6OH+3SO4=2Al(OH) 3+3BaSO4（7）由 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO 2+3N2+2H2O反应可知， Al 失 3 个电子变成-AlO2-30 个，所以电子，2NO3得 10 个电子变成 N2，根据得失电子守恒可知转移的电子总数为转移总数为 30e- ，其方程式为：；答案：；由 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO 2+3N2+2H2O反应可知，若反应中生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为：3.36L10NA=1.5N A; 答案： 1.5N A。22.4 L

14、/ mol7 硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_ 。(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCuSi O ，铜为 2 价 )，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是_。2xA可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C x 等于 6D易溶解于强酸和强碱(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： 在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：_。 SiCl4极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为_

15、 。 在流化床反应的产物中，除SiCl外，还有 SiHCl、 SiH Cl 、 SiH Cl、FeCl 等，有关物质432233的沸点数据如下表，分离SiCl4 和其他杂质的方法为 _。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点 / 235557.631.88.2 30.4 84.9 111.9【答案】制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等(回答其中一种即可)D2C高温SiO2 =2CO SiSiCl4 3H2O=H2 SiO34HCl蒸馏 (精馏 )【解析】【详解】(1)硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，计算机芯片的

16、主要成分为单质硅，太阳能电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等，因此，本题正确答案是：制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等；(2)A. 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO CuO2SiO2 ，所以 A 选项是正确的；B.硅酸盐性质均比较稳定，不容易褪色，所以B 选项是正确的；C. 在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为 +4，氧元素的化合价为 -2价，钡元素的化合价为 +2 价，则由化学式为BaCuSi2OX ，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：

17、 ( 2) ( 2) (4) 2( 2) x0 ，计算得出 x=6，所以 C 选项是正确的；D. BaCuSi2O6 是瓷器的一种颜料，瓷器耐酸耐碱耐腐蚀，所以不与强酸、强碱反应，故D错误；因此，本题正确答案是：D；高温(3) 石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，2C SiO2 =2CO Si；SiCl4 水解生成硅酸和氯化氢，反应的方程式为：4223SiCl 3H O=H SiO 4HCl，因此，本题正确答案是：SiCl4223 3H O=H SiO 4HCl；利用沸点的不同提纯SiCl 4 属于蒸馏， SiCl 4 (沸点 57.6 )中含有少量 SiHCl 3(沸点33 )

18、和 FeCl 3 (离子化合物沸点很高)， SiH 2 Cl 2(沸点 8.2 )、 SiH 3Cl (沸点 -30.4 )、因为沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏 )除去杂质，因此，本题正确答案是：精馏(或蒸馏 )。8 氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中 NH2 中各元素的化合价与NH3 相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH 为例，用化学反应方程式表示其原因：_。(2)图示 的变化中，属于氧化还原反应的是_。(3)SiCl4 在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用

19、于制造烟雾剂。SiCl4 水解的化学反应方程式为_ 。(4)在反应 中， 3 mol Si(NH2)4 在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_ 。(5)在高温下将SiCl4 在 B 和 C 两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，一定条件下化合生成A。写出 SiCl4 与 B 和 C 两种气体反应的化学方程式B 和C 两种气体在_ 。【答案】 SiO223242233 44 2NaOH=Na SiO H OSiCl 3H O=4HCl H SiO Si N3SiCl 2N 2 6H2Si3N4 12HCl【解析】【分析】根据题中反应流程可知，石英砂在高温下

20、被碳还原得到粗硅，粗硅与氯气反应生成粗四氯化硅，精馏后得到较纯的四氯化硅，四氯化硅在高温下与氨反应生成四氨基硅，四氨基硅高温下生成氮化硅，据此解答。【详解】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与强碱氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2232 2NaOH Na SiO H O；（2） 石英砂到粗硅，硅元素化合价降低，属于氧化还原反应； 粗硅与氯气反应生成四氯化硅，硅元素化合价升高，属于氧化还原反应； 四氯化硅精馏属于物理变化； 四氯化硅与氨气反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应；Si(NH 2 4) 高温生成氮化硅，没有化合价的变化，不是氧化还原反应；答案

21、为 ；（3） SiCl4 在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，说明有氯化氢产生，反应的方程式为SiCl4 3H2O 4HCl H2 SiO3；（4） 3 mol Si(NH2)4 在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和 8 mol A 气体，结合原子守恒判断 A 是氨气，即 3Si(NH2)4Si3N4+8NH3，所以氮化硅的化学式为Si3N4；（5） A 是氨气，则 B 和 C 是氮气和氢气，则根据原子守恒可知SiCl4 与 B 和 C 两种气体反应的化学方程式为 3SiCl4 2N2 6H2Si3N4 12HCl。9 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B 是一种单质，其余物

22、质也都是含有 B 元素的化合物。 C 是一种钠盐， E 是 C 对应的酸， B 的结构类似金刚石， D 为氧化物。请回答下列问题：(1)A 、 D、E 的化学式分别为_、_、_。(2)A 和 B 的互相转化在工业上有什么实际意义？_ 。(3) 写出 DC反应的化学方程式： _ 。(4) 写出 ED反应的化学方程式： _ 。【答案】 SiCl4SiOHSiO3粗硅提纯SiO 2NaOH=NaSiO H OH SiO3SiO H O22232222【解析】【分析】B 是一种单质 , 其余物质都是含有 B 元素的化合物 ,B 的结构类似金刚石 ，则 B 属于原子晶体 , 结合转化关系可以知道 B 为

23、 Si 元素 ，而 D 为 B 的氧化物 , 则 D 是 SiO2， A 为 SiCl 4， C 是一种钠盐 , 则 C 是 Na2SiO3，E 是 C 对应的酸 ，则 E 是 H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题 。【详解】B 是一种单质 , 其余物质都是含有 B 元素的化合物 ,B 的结构类似金刚石 ，则 B 属于原子晶体 , 结合转化关系可以知道 B 为 Si 元素 ，而 D 为 B 的氧化物 , 则 D 是 SiO2， A 为 SiCl 4， C 是一种钠盐 , 则 C 是 Na2SiO3，E 是 C 对应的酸 ，则 E 是 H2SiO3，(1) 由以上分析可以知道 A

24、 为 SiCl 4,D 为 SiO2,E 为 H2SiO3；因此，本题正确答案是 : SiCl 4 ， SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此 A 和 B 的互变实际意义是粗硅提纯；因此，本题正确答案是：粗硅提纯 ；(3) 二氧化硅和 NaOH 溶液反应生成硅酸钠 , 方程式为 SiO2 2NaOH=NaSiO3 H2O；因此，本题正确答案是 : SiO 22NaOH=NaSiO3 H2O。(4) H 2SiO3 不稳定 , 加热分解可生成SiO2 , 方程式为 H2SiO3SiO2 H2O；因此，本题正确答案是 : H SiO3SiO

25、H O。222【点睛】硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。10 固体化合物X 由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：20.8gX 固体进行实验，得到白色粉末1 质量 12.0g，白色粉末2 质量为 6.0g；白色粉末2 可用作耐高温材料，白色粉末3 是一种常见干燥剂；请回答问题：(1)X 中金属元素的名称是_。(2)化合物X 与足量盐酸反应离子方程式_。(3)在高温条件下，白色粉末 2 中某元素单质与白

26、色粉末法之一，写出该反应的化学方程式 _。1 反应，是工业制备另一种单质方【答案】钙、镁Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2+3Mg 2+4H2SiO3+3H2O2Mg+SiO22MgO+Si【解析】【分析】化合物 X 与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀与无色溶液，其中白色胶状灼烧得到的白色粉末 1 能与 NaOH 溶液反应得到无色溶液，故白色胶状沉淀为H2 32；SiO 、白色粉末1 为 SiO无色溶液与过量的NaOH 溶液反应得到白色沉淀，经灼烧生成的白色粉末2 可用作耐高温材料，可知白色粉末2 为 MgO；白色粉末 3 是一种常见干燥剂，结合转化可知白色粉末3为 CaO；由元素守恒可

27、知 X 含有 Si、 Mg、 Ca 元素，而固体化合物X 由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知X 不可能含有H 元素，而是还含有O 元素，化合物 X 为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知SiO2、 MgO、 CaO的物质的量，得到它们的比，就可得出X 的化学式。【详解】根据上述分析可知：白色胶状沉淀为H2SiO3；白色粉末 1 为 SiO2；白色粉末 2 为 MgO；白色粉末 3 为 CaO；由元素守恒可知X 含有 Si、 Mg 、 Ca 元素，而固体化合物X 由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知X 不可能含有 H 元素，而是还含有

28、O 元素，化合物X 为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g 60g/mol=0.2mol， n(MgO)=6.0g 40g/mol=0.15mol，故 n(CaO)=(20.8g-12.0g-6.0g) 56g/mol=0.2mol， n(CaO)： n(MgO) ： n(SiO2)=0.2mol ： 0.15mol ： 0.2mol=4 ： 3： 4，所以 X 的化学式为： 4CaO?3MgO?4SiO2。(1)由上述分析可知，X 中金属元素的名称是：钙、镁；(2)化合物 X 与足量盐酸反应离子方程式：Ca4 Mg3Si4O15+14H+=4Ca2+3Mg 2

29、+4H2 SiO3+3H2O；(3)在高温条件下，MgO 中某元素单质与SiO2 反应，是工业制备另一种单质方法之一，应是Mg 与 SiO2 反应制备Si，同时生成MgO，该反应的化学方程式为：2Mg+SiO22MgO+Si。【点睛】11 简要回答下列问题（1）医疗上，常用胃舒平主要成分Al(OH)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是_（用离子方程式表示）。（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（3）工业制备漂白粉原理是_（用化学方程式表示）。（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是_。（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中

30、通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_。【答案】 3H+ +Al(OH) 3 Al 3+3H 2OAl 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaA1O 2+3H 22Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2OSiO2+4HF=SiF 4 +2H 2ONa 2SiO3+2CO2+2H 2O=H 2SiO 3 +2NaHCO3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是

31、氢氟酸特有的性质。【详解】(1)胃舒平中的Al(OH)3 与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3H+Al(OH)3Al3+3H2O；答案为： 3H+Al(OH)3 Al3+3H2O；(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的Al2O3 与 NaOH 反应后，里面的 Al 与 NaOH 溶液继续反应，化学方程式为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2；答案为： Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2 ；(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的

32、化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的SiO2 发生复分解反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF +2H2O；答案为： SiO2+4HF=SiF +2H2O；(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2，会出现软而透明的硅酸凝胶和NaHCO3，反应的化学方程式为 Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3；答案为： Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3。【点睛】“向硅酸钠水溶

33、液中通入过量的CO2”，若不注意审题，我们很容易写成Na2SiO 3+CO 2+H2 O=H 2SiO 3 +Na2CO3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。12 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：(1)写出下列反应的离子方程式向石灰石滴加盐酸_ ；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸_。(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式 CO 2 +2OH - =CO 23- +H 2O _ ； Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu _(3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式_ 。【答案】 CaCO3+222+SiO2+23232+2H =CO +H O+Ca3+2H =H SiO

34、2NaOH+CO=Na CO +H O Fe+CuSO=Cu+FeSO3Cu+8HNO =3Cu(NO )+2NO +4H O4433 22【解析】【分析】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠；(2) CO 2 +2OH - =CO 32- +H 2 O 可表示为CO2 溶于可溶性强碱生成可溶性碳酸盐和水； Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu 可表示 Fe 溶于可溶性铜盐；(3)稀硝酸与 反 生成硝酸 、NO 和水。【 解】(1)碳酸 与 酸反 生成 化 和二氧化碳、水， 生反 的离子方程式 CaCO3+2H+=CO2 +H2 O+Ca2+

35、；硅酸 溶液中滴加稀 酸生成硅酸沉淀和 化 ， 生反 的离子方程式 SiO 23 +2H+=H2 SiO3；(2) CO 2 +2OH - =CO 32- +H 2 O 可表示少量 CO2 和 NaOH 溶液的反 ，反 方程式 2NaOH+CO =Na CO +H O；2232 Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu 可表示 Fe 与 CuSO4 溶液的反 ，反 方程式 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4；(3) 稀硝酸与 反 生成硝酸 、 NO 和水，反 的化学方程式 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O。【点睛】离子方程式的 写步 一般 ：“写”：写出有关反 的化学方程式；“拆”：可溶性的 解 用离子符号表示，其它 溶的物 、气体、水等仍用化学式表示；“ ”： 去方程式两 不参加反 的离子； “ ”： 式子两 的各种原子的个数及 荷数是否相等。13 中国 文化是人 文明的瑰宝，古代文献中 了大量古代化学的研究成果。回答下面 ：(1)我国最原始的陶瓷 出 在距今12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是 Al4 4 108_。Si O (OH) ，用氧化物表示其 成 (2)本草 目中 ： “(火 )乃焰消 ( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以 烽燧 机 者。 ”反 原理 ： S+2KNO3222_