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1、化学常见过量与少量的化学方程式总结常见的量变引起质变的化学方程式归纳1、铁 (少量、过量 )与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)+NO +2H O2Fe(NO ) +Fe=3Fe(NO3)232333Fe+8HNO (稀 )=3Fe(NO )+2NO +4H O33 222、铜与硝酸 (浓变稀 ) 反应Cu+4HNO 3(浓 )=Cu(NO 3) 2+2NO 2 +2HO3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO +4H2O3、锌与硫酸 (浓变稀 ) 反应Zn+2H SO(浓)=ZnSO4+SO +2HOZn+H SO(稀 )=ZnSO + H2422442注意
2、 :常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量 )的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl +4FeBr32FeBr3+3Cl =2FeCl +3Br22FeBr2+3Cl =2FeCl +2Br232323注意 :该反应就是离子方程式书写与定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量 )的反应FeI +Cl =FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI +3Cl=2FeCl3+2I222226、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量 )的反应FeI +Br =FeBr2+I22FeBr +Br =2FeBr32FeI +3Br =2FeBr3+2I2
3、2222227、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量 )的反应K 2S+I2 =2KI+S KI+ I 2=KI 38、硫单质 (少量、过量 )与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH( 浓 )= 2Na 2S+Na2SO3+3H 2ONa2S+(x-1)S=Na 2Sx9、氯水与亚硫酸钠(少量、过量 )溶液的反应Na 2SO3+Cl 2+H2 O=2NaCl+H 2SO4H 2SO4+ Na 2SO3=Na 2SO4+H 2O+SO2 10、溴水与亚硫酸钠(少量、过量 )溶液的反应Na SO +Br +H O=2NaBr+HSO4H2SO + Na2SO =Na SO +H O+SO22322243
4、24211、碘水与亚硫酸钠(少量、过量 )溶液的反应Na SO +I +H O=2NaI+H2SOHSO4+ Na SO =NaSO +H O+SO22322422324212、硫化钠 (少量、过量 )溶液与氯化铁溶液的反应Na 2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl 2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS 13、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量 )的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I +2H OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O2214、氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量 )的反应Fe(OH) 3( 胶体 )+3滴 HCl 红褐色沉淀Fe(OH) 3+3HC
5、l=FeCl 3+3H 2O15、硅胶与氢氧化钠(少量、过量 )溶液的反应硅胶 +3 滴 NaOH 白色沉淀SiO 2?nH2O+2NaOH=Na 2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量 )溶液AlCl+3NaOH=Al(OH)3 +3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO+2H O322AlCl 3+4NaOH= NaAlO 2+3NaCl+2H 2O注意 :氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量 )NaAlO+H O+HCl= Al(OH)3 +NaCl A
6、l(OH)3+ 3HCl= AlCl3+ 3H2O22NaAlO+4HCl= AlCl3+NaCl+ 2H2O2化学常见过量与少量的化学方程式总结注意 :偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量 )2NaAlO2+3H O+CO2= 2Al(OH)3 +NaCO3Na CO +H O+CO =2NaHCO3222322NaAlO 2+2H 2O+CO 2= Al(OH) 3 + NaHCO3注意 :可以用此方法制备氢氧化铝。19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量 )溶液2KAl(SO 4)2+3Ba(O
7、H) 2=2Al(OH) 3 +K2SO4 +2BaSO4 2Al(OH) 3 +K2SO4+ Ba(OH) 2=BaSO4 +2KAlO2+4H 2OKAl(SO 4)2+2Ba(OH) 2= 2BaSO 4 +KAlO2+2H 2O注意 :本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量 )Ca(OH)2+CO =CaCO3 +HOCaCO +H O +CO=Ca(HCO)2Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO)2223223321、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量 )Ca(ClO) 2+H2O +CO 2=CaCO 3 +2HClO
8、CaCO3 +H 2O +CO 2=Ca(HCO 3)2Ca(ClO) 2+2H 2O +2CO 2= Ca(HCO 3)2+2HClO注意 1:次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但就是对二者的产物进行光照 ,就会出现不同的结果 ,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙 ,并放出二氧化碳。注意 2:对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照就是考试的热点。22、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量 )Na CO +HCl=NaHCO+NaClNaHCO +HCl=NaCl+HO+CO2NaCO +2HCl=2NaCl+H2O+CO
9、22333223注意 :碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸 ,首先就是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应。23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量 )Ba(OH) 2+NaHCO 3 =BaCO 3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO 3= Na 2CO3+H2 O Ba(OH) 2+2NaHCO 3=BaCO3 +Na2CO3+2H 2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量 )2NaHCO +Ba(OH)=BaCO3 +NaCO +2H ONaCO+Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOH3223223NaHCO 3+Ba(OH) 2=BaCO
10、 3 +NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液(少量、过量 )Ba(OH) +NH HCO3=BaCO3 +NH ?H O+HONH3?H O+ NH HCO3= (NH) CO +H O24322244232Ba(OH) +2NH4HCO =(NH) CO + BaCO3 +2HO2342326、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量 )2NH 4HCO 3 + Ba(OH) 2=(NH 4)2CO3+ BaCO3 +2HO(NH 4)2CO3+ Ba(OH) 2=BaCO 3 +2 NH3?H2 ONH 4HCO 3+ Ba(OH) 2= BaCO 3 +NH3 ?H2O
11、+H 2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量 )Ca(HCO 3)2+NaOH=CaCO 3 +NaHCO3+H2 ONaHCO 3+ NaOH= Na 2CO3+H 2OCa(HCO 3)2+2NaOH= CaCO 3 +Na2CO3+2H 2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量 )2NaOH+ Ca(HCO 3) 2=CaCO 3 +Na2CO3+2H 2ONa2CO 3+ Ca(HCO 3)2= CaCO 3 +2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO 3)2= CaCO3 +NaHCO3+H 2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量 )化学常见过量与少
12、量的化学方程式总结Mg(HCO) +Ca(OH)=MgCO3 +CaCO +2HOMgCO3+Ca(OH) = Mg(OH)2 +CaCO 3 22323Mg(HCO) +2Ca(OH) =Mg(OH) +2CaCO +2HO3 222330、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量 )H 3PO4+NaOH=NaH 2PO4+H 2ONaH 2PO4+NaOH=Na 2HPO 4+H 2ONa 2HPO4 + NaOH=Na 3PO4+H 2OHPO +2NaOH= Na HPO4+2H2OHPO +3NaOH= Na PO +3H2O342343431、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量
13、 )3NaOH+ HPO =Na PO +3H2O2Na PO4+ H PO=3Na2HPO4Na HPO+ HPO= 2NaH2PO4343433424342NaOH+ H 3PO4= Na2HPO4+2H 2ONaOH+ H 3PO4= NaH 2PO4 +H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量 )2H3PO +Ca(OH)=Ca(H PO )+2H OCa(H PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 +2HO4224 2222CaHPO4 +Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 +2H2OH PO +Ca(OH) = CaHPO4 +2HO3422H 3PO4+3Ca(
14、OH) 2= Ca3(PO4)2 +6H2O注意 :磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同。 0、 5 时 ,没沉淀 ,产物就是 Ca(H2PO4 )2 0、5 1 时 ,有沉淀 ,产物就是 Ca(H 2PO4)2 与 CaHPO4 =1 时 ,有沉淀 ,产物就是 CaHPO4 11、 5 时 ,有沉淀 ,产物就是 CaHPO4 与 Ca3(PO4)2 =1、 5 时 ,有沉淀 ,产物就是 Ca3 (PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量 )3Ca(OH) + 2H3PO= Ca (PO ) +6HOCa (PO )2+H PO = 3CaHPO42434 223434CaHP
15、O +H PO = Ca(HPO)2Ca(OH)+ HPO = CaHPO4 + 2HO43424234Ca(OH) + 2H PO = Ca(HPO ) + 2H O2342422注意 :澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀,随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失,用互滴法可以鉴别磷酸与澄清石灰水。34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量 )HS+ NaOH=NaHS+HONaHS+ NaOH=Na2S+H OH S+ 2NaOH= Na S+2H O22222235、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量 )2NaOH+H 2S= Na2S+2H 2ONa2S+ H 2S= 2N
16、aHSNaOH+H 2S= NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量 )Ca(OH)2+SO =CaSO +HOCaSO+HO +SO =Ca(HSO)2Ca(OH)2+2SO =Ca(HSO3)223232232注意 :二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊 ,气体过量后都澄清 ,因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定就是二氧化碳。37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量 )2H 2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO 3)2+2H 2OCa(HSO 3)2+ Ca(OH) 2= 2CaSO3 +2HO38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液(少量、过量)Ba(OH) 2+Na
17、HSO 4 =BaSO 4 +NaOH+H2ONaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH) 2+2NaHSO 4= BaSO4 + Na2SO4+H 2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量 )2NaHSO 4+ Ba(OH) 2= BaSO4 + Na2SO4+H 2ONa2SO4+ Ba(OH) 2= BaSO4 + 2NaOHNaHSO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 +NaOH+H2O注意 :此方程式的考查就是高考的热点,滴加溶液的顺序不同,导致量就不同,产物就不同。化学常见过量与少量的化学方程式总结40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量 )Na S
18、O +HCl=NaHSO+NaClNaHSO+HCl=NaCl+HO+SO223332Na 2SO3+2HCl=2NaCl+H 2O+SO2 41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液(少量、过量 )4NaOH+AlCl 3=3NaCl+NaAlO 2+2H 2O3NaAlO 2 + AlCl 3+6H 2O=4Al(OH) 3 +3NaCl3NaOH+AlCl 3= Al(OH) 3 +3NaCl注意 :氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀 ,氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量、过量 )4HCl+ NaAlO 2=N
19、aCl+AlCl 3 +2H 2OAlCl 3+3NaAlO 2 + 6H 2O=4Al(OH) 3 +3NaClHCl+ NaAlO 2+ H2O=Al(OH) 3 +NaCl注意 :盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀 ,盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量 )AgNO 3+NH 3 ?H2O=AgOH +NH 4NO 3AgOH+2NH 3 ?H2O=Ag(NH 3)2OH+2H 2OAgNO+3NH3?H O=Ag(NH3)OH+NH4NO +2H2O3223注意 :银氨溶液的制备时 ,过量的氨水恰好溶解沉淀为止;另外银氨溶液要现用现配,放置时间久了 ,转化成AgN 3 会有危险 ,如果有剩余 ,用硝酸中与掉 ,消除危险。44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量 )CuSO4+2NH 3?H2O=Cu(OH)2 +(NH4)2SO4Cu(OH) 2 +4NH 3 ?H2O=Cu(NH 3) 4(OH) 2+4 H 2OCuSO4+6NH 3?H2O=Cu(NH3)4(OH) 2+(NH 4) 2SO4+4 H 2O