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1、.蕲春一中高二化学训练题(测试时间：60分钟 分数：100分 )第卷 选择题 （共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括10小题， 每小题4分，共40分）1、已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol H2，乙增加0.1 mol I22、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，
2、反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是来（ ）t/s050150250350n/(PCl3)/mol00.160.190.200.20 A反应在前50s的平均速率为v（PCl3）= 0.0032molL1slB保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1，则反应的Hv（逆）D同温度下，起始时充人2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%3、对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) Hb B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色
3、，则此时溶液的pH14，则_(填表达式)，且Vx_Vy(填“”、“”或“”)。14. (18)已知CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；(2) 830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，如反应初始6s内A的平均反应速率v(CO)=0003 molL-1s-1，则6s时c(CO)= molL-1， CO2的物质的量为_精品.mol；若反应经一段时间后，达
4、到平衡时CO的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时CO的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b. 气体的密度不随时间改变 c. c(CO)不随时问改变 d. 单位时间里生成CO2和H2的物质的量相等(4)在1000时，若使CO的转化率超过90，则起始物中n(H2O) ：n(CO)不低 。 1200时反应CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 的平衡常数的值为 。(5)若反应CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平
5、衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。 若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。15、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：(12分)A在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为MmolL1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2mL回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。精品.(2)滴定管读数应注意_。(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_。(5)终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没有用标准HCl溶液润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品