《2020-2021中考化学易错题精选-流程图练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021中考化学易错题精选-流程图练习题.docx（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学流程图1 如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。（ 1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、 _、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为 _，（ 2）图中母液含有一定量的 NaHCO3，该溶液为该温度下 NaHCO3的 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（ 3）流程中要通入 CO2 和 NH3，应先通入 NH3，理由是 _ ；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_。（ 4）整个生产过程中可循环利用的物质为_（填化学式）。（ 5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱
2、中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为( 加热前固体的质量为 m1，加热后为 m2 ) ：_。【答案】过滤玻璃棒饱和使溶液呈碱性，促进CO2的吸收NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4ClNH3、 CO284( m1-m 2 )100%31m 1【解析】【分析】【详解】（ 1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌使液体受热均匀，防止液体局部沸腾飞溅；（2）析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，该溶液为该温度下NaHCO3 的饱和
3、溶液；（ 3）流程中要通入 CO2 和 NH3，应先通入 NH3，理由是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，相应的化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3 =NaHCO3+NH4Cl；（ 4）整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气；（ 5）设：样品中碳酸氢钠的质量为x，2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2O +C O2m168106168-106=6 2xm1-m 2168xx= 84(m 1 -m2 )=62 m1-m 231纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为84( m1 -m 2 ) 100% 。31m 12 某同学在实验
4、室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。（ 1）操作 a 的名称是 _。（ 2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：_、 _。（3）为了验证加入 Na2CO3 溶液后，溶液A 中的溶质是否反应完全，可取过滤3 的滤液加入_（填字母）进行检验。A 碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞D 足量盐酸（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t 的生石灰，需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量是多少？ _（根据化学方程式计算，写出计算过程）【答案】蒸发Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO3+H 2OCa(OH) 2 +Na 2CO3
5、=CaCO3 +2NaOHA 12.5t【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠溶液经过操作a 变为氢氧化钠固体，故操作a 的名称是：蒸发；（ 2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： Ca(OH) 2 +CO2 =CaCO3+H 2O ；氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH) 2 +Na 2CO 3 =CaCO 3+2NaOH；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶液A 中的溶质为氢氧化钙，加入碳酸钠，Ca(OH) 2 +Na 2
6、CO3 =CaCO3+2NaOH，过滤，除去碳酸钙，如果氢氧化钙未完全反应，则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中含有氢氧化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。A、向滤液中加入碳酸钠溶液，如果氢氧化钙未完全反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，如果氢氧化钙已经完全反应，则无白色沉淀产生，符合题意；B、向滤液中加入铁粉，铁与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；C、向滤液中加入无色酚酞，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证溶液 A 中的溶质是
7、否反应完全，不符合题意；D、向滤液中加入足量盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故如无明显现象，可能是氢氧化钙未完全反应，也可能是氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，如果产生气泡，则说明碳酸钠过量，氢氧化钙已经完全反应，故足量盐酸只能验证碳酸钠是否过量，氢氧化钙恰好完全反应时，无法验证，不符合题意。故选 A；（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是 x高温CaCO3CaO+CO 21005680% x5.6t100 = 80% x565.6tx=12.5t答：需要含碳酸钙80
8、%的石灰石的质量是12.5t 。3 有一包由KCl MgSO4242、和 CaCl 组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO和 CaCl ，得到纯净的 KCl，设计如下实验方案：（ 1） M 溶液中的溶质是什么 _？（ 2）请设计实验证明滤液中除KCl 外的其他溶质 _。（写出实验步骤和现象）（ 3）最后所得 KCl 的质量大于原固体中 KCl 的质量，写出一个可使 KCl质量增加的化学方程式 _。【答案】 Ba(OH)2取滤液少量，加入足量CaCl2 溶液（或 BaCl2 溶液等），有白色沉淀生成，证明有K23KOH。CO ；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有K2CO3+Ca
9、Cl2 CaCO3 +2KCl【解析】【分析】由 KCl、 MgSO4 和 CaCl2 组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。【详解】（1）由分析可知， M 溶液中的溶质是 Ba(OH)2。（2）滤液为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液中除KCl
10、外的其他溶质是：取滤液少量，加入足量 CaCl2溶液（或2溶液等），有白色沉淀生成，证明有23BaClK CO ；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2 323 +2KCl。CO +CaCl =CaCO4 现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有NH4Cl、 CuCl2 、FeCl3、MgCl2、 BaCO3 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验出现的现象如图中所述 (设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行 )。试根据实验过程和发生的
11、现象做出判断，填写以下空白：气体 C 的化学式为 _ ，气体 F 的水溶液呈 _(填酸性、中性、碱性之一)沉淀 B 中一定含有的物质的化学式为_溶液 E 中，一定存在的溶质的阳离子是_( 写离子符号 )溶液 H 中，最多可以含有_种溶质 (填写数字 )写出生成沉淀G 的化学方程式 _在混合物A 里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是_(写化学式 )，你的理由是+2+【答案】 NH3酸性Cu(OH)2NH4 、Cu5BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4 +H2O+CO2_FeCl3氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E 显蓝色【解析】【分析】铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜
12、离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A 与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以白色固体A 中一定存在氯化铵，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，所以C 是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液 D 中含有氯化钠；混合物A 中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以A 中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以A 中一定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳， FeCl3溶液显黄色，溶液E 显蓝色，故一定不含3FeCl 。综上可知，混合
13、物 A 中一定有 NH4Cl、 CuCl2、 BaCO3，一定没有 FeCl3，可能有 MgCl2。【详解】（1）气体 C 的化学式为 NH3 ；气体 F 是二氧化碳，水溶液呈酸性；（2）沉淀 B 中一定含有的物质的化学式为 Cu(OH)2；（3）溶液 E 中，一定存在的溶质的阳离子是：NH4+、 Cu2+ ；（4）溶液 H 中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5 种溶质；（ 5）生成沉淀 G 的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为： BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4 +H2O+CO2；（6）在混合物 A 里，上述五种物质当中肯定不存在的物质
14、是FeCl3，理由是：氯化铁在溶液中显黄色，而溶液 E 显蓝色。【点睛】根据物质的特征反应推测成分是解题关键。例如 ： 铵盐中加入碱生成氨气； 碳酸盐遇酸生成二氧化碳； 加入稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。5 二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂,在工业生产中应用非常广泛。用废锂电池的正极材料（ LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2 ,并进行锂资源回收，流程如下图所示：已知 :2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2请回答下列问题（ 1）滤液中溶质的主要成分是 _（填化学式） 。（ 2）在实验室进行“
15、过滤”操作时 ,需要的玻璃仪器有烧杯、 _、和玻璃棒 ,其中玻璃棒的作用是 _。（3） MnO2 与碳粉可经下列三步反应制得纳米MnO2高温 2MnO2 +C2MnO+CO 2 MnO+H 2SO4 =MnSO 4 +H 2O 3MnSO 4 2KMnO4 2H2 O=5MnO2 K2SO4 2H2SO4上述反应中 ,涉及元素化合价变化的有_（填序号）。（4） 请设计实验除去二氧化锰中混有的碳粉_。【答案】 NaAlO2漏斗引流 将混合物固体在空气中充分灼烧【解析】【分析】【详解】（ 1）已知 :2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2滤液中溶质的主要成分是： NaAlO2（ 2）
16、在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液体飞溅；高温（3） 2MnO 2 +C2MnO+CO 2中锰元素有 +4 价变为 +2 价； MnO+H 2SO4 =MnSO 4 +H 2O 中没哟元素化合价发生改变； 3MnSO 4 2KMnO4 2H2 O=5MnO2 K2SO4 2H2SO4 中锰元素由 +2 价变为 +4 价，由 +7价变为 +4 价；上述反应中，涉及元素化合价变化的有（ 4）请设计实验除去二氧化锰中混有的碳粉：混合物固体在空气中充分灼烧，碳燃烧后变为二氧化碳气体，只剩下二氧化锰固体。6 今年春节期间播出的舌尖3，让籍籍
17、无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含 FeO、 Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（ FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（ 1）步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。（ 2）步骤一中的操作名称是 _，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 _（写 1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为_，测得滤
18、液2 的 pH 明显大于滤液1，其原因是 _。（4）滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是_。（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g 炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g 铁粉，得到滤渣5.6g 。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是_。【答案】 FeO H2SO4=FeSO4 H2OFe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；过滤将滤渣粉碎；Fe Fe2(SO4) 3=3FeSO4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢气的质量【解析】【分析】【详解】（1）氧化亚铁、氧化
19、铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO H2SO4=FeSO4 H2O、Fe2 O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；（ 2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe Fe2(SO4) 3=3FeSO4，测得滤液 2 的 pH 明显大于滤液 1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；（4）滤液 2 得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。【点睛
20、】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。7 下图是用绿色粉末A 制取红色金属H 的两种流程，其中白色固体F 是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。请回答下列问题：写出有关物质的化学式：B_；乙 _ 。写出转化的化学方程式_ ， F 的其他用途有_。转化的过程中生成红色固体H 的化学方程式为_ ；如果在转化中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明 )_ 。转化发生的反应方程式为_。如果在实验室中由物质A 制取 H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_。【答案】 CuOFe CaCO3222Fe +2HCl=CaO+ CO 干燥剂Fe+CuCl=
21、Cu+ FeClFeCl +H CuO+COCu+ CO 一222【解析】（1）绿色粉末A 制取红色金属H，实际是碱式碳酸铜制取铜的过程；碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，因此黑色固体B 是氧化铜；固体乙是目前用途最广、产量最高的金属，因此乙是铁；故填： CuO、Fe；（ 2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+ CO2； 因此E 是碳酸钙，F 是氧化钙，D 是二氧化碳，氧化钙可以做干燥剂，也可以用来做消毒剂等；（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，如果在转化中同时产生气体，则说明盐酸过量，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+C
22、uCl2222 Cu+FeCl； Fe+2HCl H +FeCl；（ 4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；（ 5）如果在实验室中由物质 A 制取 H，操作一比较简便。8 请回答下列与金属有关的问题。（ 1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是 _。（2）向 AgNO3和Cu NO32的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤（）渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_。（ 3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4 和有
23、关金属，其主要实验过程如下，请回答：步骤中被磁铁吸引的金属A 是 _。步骤的操作是_。步骤所涉及的化学方程式为_。（ 4）冶炼 2000t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe3 O490%的磁铁矿石的质量是 _t （结果保留至 0.1）。（5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 _克。【答案】与氧气和水蒸气反应Ag、 Cu、 Zn铁（或 Fe）蒸发 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2976.737.4g【解析】【分析】【详解】（ 1）铁与氧气和水同时接触生成铁锈，
24、消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避免月饼变质；（ 2）金属活动性由强到弱为：锌 （氢） 铜 银。加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部反应生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；（3）铁具有磁性，可以被磁铁吸收，因此A 为铁；硫酸镁从溶液中制得，采用蒸发结晶方法，故步骤的操作是蒸发；镁金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2。铜金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应。（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，设需磁铁矿质量为m，5632976.7t ；m 100% 90%2000t （ 1-3%）， m
25、563+164（ 5）根据反应方程式 Zn+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Al+3H2SO4 =Al2 （SO4）3+3H2；可看出硫酸根与氢气是 1： 1 的生成关系，设硫酸根为 x ，生成氢气质量为 8.6g-8g=0.6g，SO4 2- H 296 2x0.6g96 x2 0.6g解得 x =28.8g，因此生成溶质质量=硫酸根 +金属质量 =28.8g+8.6g=37.4g。9 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（ 1）化石燃料包括煤、 _和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是 _（填字母序号，下同）A 酸雨B 温室效应
26、C 可吸入颗粒物增加（2）据检测，雾霾天气的首要污染物为PM2.5 ，下列关于PM2.5 的说法以及减少PM2.5的措施错误的是_。A PM2.5 是指大气中直径超过2.5 m的颗粒物Ca（ OH） 2，部分条件及物质未标出）B 控制城市汽车保有量C 北方冬季取暖用天然气替代燃煤D 加大对煤进行综合利用的力度（3）解决环境问题需要科技进步，如全球气候问题。科学家认为，人类不仅要努力减少CO2 的排放，更重要的是将CO2 转化为有用物质。如图是用NaOH 溶液来 “捕捉 ” CO2，并将CO2 储存或利用的部分流程（已知反应室内有请回答：反应室内发生反应的化学方程式为_。该过程至少发生了_个化学
27、反应该过程可以循环利用的物质是_（写化学式）。【答案】石油ABCANa 2CO3 +Ca OH 2 =CaCO32NaOH4NaOH、CaO【解析】【分析】【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是酸雨、温室效应、可吸入颗粒物增加。故选ABC。（ 2）A、 PM2.5 是指大气中直径小于等于2.5 m的颗粒物，故错误；B、控制城市汽车保有量，可减少细颗粒物的产生，故正确；C、北方冬季取暖用天然气替代燃煤，可在一定程度上减少空气污染，故正确；D、加大对煤进行综合利用的力度，可大大减少细颗粒物的产生，故正确。故选 A（ 3）由于捕捉室是氢氧化钠，
28、反应室有氢氧化钙，结合流程，可知反应室内发生反应的化学方程式为 Na2CO3 +Ca OH 2 =CaCO32NaOH 。该过程至少发生了4 个化学反应，分别是Na 2CO3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+2NaOH ，高温CaCO3CaO+CO2， CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 ， CO 2 +2NaOH=Na 2CO 3 +H 2O 。该过程可以循环利用的物质即为反应物，又作为生成物的是NaOH、 CaO。10 现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2（SO4） 32FeSO
29、4+CuSO4 ,请回答：（ 1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2（OH）2CO3,俗称 _，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 _。（ 2）溶液 A 的溶质有 _（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：_。（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_；方法II 的化学方程式为：2Cu +2H2SO4 +_2CuSO4 +_操作实验步骤为：_，降温结晶。【答案】铜绿漏斗硫酸铜或者硫酸亚铁或硫酸Fe2 O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OIIO22H2O蒸发【解析】【分析】【详解】（ 1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称；操作是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（ 2）铜
30、绿与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铜绿中含有杂质铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，因此溶液A 的溶质有硫酸铜，硫酸亚铁和硫酸；铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。（3）绿色化学是指不产生污染物，而方法I 产生污染大气的二氧化硫气体，方法II 是铜与稀硫酸、氧气反应，再据质量守恒定律即原子个数守恒可知产物为硫酸铜和水2Cu +2H SO +O 2CuSO+2H O；胆矾是五水硫酸铜，故操作是蒸发结晶。2424211 已知某工业废水中含有大量 FeSO4 较多的 CuSO4 少量的 Na2 SO4 以及部分污泥
31、，通过下列流程可从该废水中回收 FeSO4 7H2 O 晶体及金属 Cu。（ 1）步骤 1、步骤 2、步骤 3 的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 _。（ 2）步骤 2 中发生反应的化学方程式为 _。（ 3）步骤 3 中发生反应的化学方程式为 _。（ 4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有 _。（ 5）最后的固体单质是 _（填名称）（ 6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4： 5： 8，若钠离子为 4n 个，则硫酸根离子的个数是_。【答案】漏斗
32、Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4Fe+H 2 SO4 =FeSO4 +H 2Na+、 Fe2+铜3n【解析】【详解】（ 1）步骤 1、步骤 2、步骤 3 的主要操作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（ 2）步骤 2 中加入过量的铁主要是把废水中的硫酸铜反应完，也就是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ；故填： Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 。（3）步骤3 中加入稀硫酸是与步骤2 中过量的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2；故填：Fe+H
33、2SO4 =FeSO4 +H 2。（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸钠的混合物，溶液中的金属阳离子是Na+、 Fe2+；故填： Na+、 Fe2+。（5）步骤 2 中得到的固体是铜、铁，步骤3 中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，最后的固体单质是铜；故填：铜。（6） 1 个钠离子带1 个单位的正电荷、1 个镁离子带2 个单位的正电荷、1 个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷、1 个氯离子带1 个单位的负电荷，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4 ：5： 8，钠离子为4n个，则镁离子为5n个、氯离子为8n 个；设
34、硫酸根离子的个数为x，根据溶液中电荷守恒（即正电荷总数=负电荷总数）得：4n(+1)+5n (+2)= 8n 1+2xx=3n故填： 3n。12 工业上利用某废渣（含 FeSO4、Fe2 (SO4)3 及少量 CaO 和 MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为 Fe2 O3）和回收 (NH4)2SO4，其生产流程如下：已知： a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b、3Fe2 SO4 3 +12NH 3. H 2O= NH 4 2 Fe6 SO4 4 OH 12(铵黄铁矾晶体 )5 NH 4 2 SO4回答下列问题：（1） (NH4 2 6 4 412中铁元素的化合价是 _。) Fe (S
35、O ) (OH)（2）粉碎废渣的目的_，加入物质 X 溶解废渣， X 应选用 _（填序号）。A 盐酸B 硫酸C 氨水D 氢氧化钠步骤酸浸时，生成盐的化学方程式为_（任写一个）。（3）步骤中操作Y 的名称是 _，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有_。（4）步骤通入氧气氧化的目的是_，工业上对该操作控制在4 小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_。【答案】 +3增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行BMgO+H 2SO4 =MgSO 4 +H 2O （或 CaO+H 2SO4 =CaSO4 +H 2 O ）过滤硫酸钙、硫酸镁、硫酸铵 或 CaSO444 24将亚铁离
36、子（或2+）氧化成三价铁离子（或、 MgSO 、 (NH ) SO FeFe3+） 温度越高， pH 越小（或酸性越强），三价铁离子（或Fe2+）氧化率越高【解析】【分析】氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，粉碎废渣的目的增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行。【详解】（1） (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 中铵根离子的化合价为+1 价，硫酸根离子的化合价为-2 价，氢氧根离子的化合价为-1 价，设铁元素的化合价是x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则 +1 2+x6+ -2 4+ -1 12=0， x=+3 ，故铁元素的化合价是+3 价。（2）粉碎废渣的目的增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行，废渣中含有氧化钙和氧化镁，氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，加入物质X 溶解废渣， X 应选用硫酸，故选B。步骤酸浸时，生成盐的反应是氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，或氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，故反应的化学方程式为MgO+H 2SO4 =MgSO 4 +H 2 O （或CaO+H 2 SO4 =CaSO4 +H 2 O ）。（ 3