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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。（资料 1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。溶剂质量 (g)100100100100100溶质质量03.67.511.129.9（ g）凝固点 ( )0-2.3-4.2-6.3-21（资料 2）钛（ Ti ）是一种银白色的金属。它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。金属
2、钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。依据资料，回答下列问题：（ 1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是_。（ 2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_。（ 3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是_（答出 2 条即可）。（ 4）金属钛着火时 _（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。（ 5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是_ 。【答案】有机融雪剂溶质的质量越大，溶液的凝固点越低高强度、低密度不能稀有气体TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti高温【解析】(1)有题意可知，若飞机场使用融
3、雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂 ；(2) 由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出： 100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低； (3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等； (4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：稀有气体TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。高温2 智轨电车在哈尔滨市成功的通过低温性能测试,未来智轨电车将会落户我市。智轨电车其实无轨 (不需铺设钢轨),即便在城市公共道路上运行，智轨电车也是一路畅通，不受干
4、扰(安装相关设备会给红绿灯指令,以保障电车一路“绿灯”)。胶轮、自动导向、锂电池供电是智轨电车的标签,智轨电车与传统汽车相比具有运送能力强、低碳环保及快速等特点,可有效缓解道路拥堵、降低环境污染,方便市民出行。(1)智轨电车在行驶的过程中的能量转化全过程是(用“”表示转化 )_ ；(2)智轨电车的胶轮轮胎是由合成材料和金属材料复合而成,其中使用的合成材料，主要利用它的 _等性能（填字母）。A 耐高温、高弹性B 透气性好、耐磨C 密度小、熔点低(3)传统汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮,可利用氨气在 400和有催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体,反应的方程式
5、是_ ；该反应前氮元素的化合价分别为_；汽车尾气中还含有_ 、 _（写出两种）等物质,对空气造成污染。【答案】化学能电能机械能A4NH 3+6NO5N2+6H 2O -3、 +2CO 烟尘或未燃烧的碳氢化合物【解析】【详解】（ 1）智轨电车在行驶的过程中的能量转化全过程是化学能电能机械能；（ 2）轨电车的胶轮轮胎是由合成材料和金属材料复合而成，其中使用的合成材料，主要利用它的耐高温、高弹性；（ 3）一氧化碳和一氧化氮在有催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，反应的方程式是：4NH3+6NO5N +6H2O；NH中氢元素的化合价是+1 价，因此氮元素的化合价是 -323价， NO 中氧元素的化合价是
6、-2 价，因此氮元素的化合价是+2 价；汽车尾气中还含有CO、烟尘或未燃烧的碳氢化合物；3 阅读短文并回答问题。2017 年 5 月 18 日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187 个小时的稳定产气，成为在世界上唯一成功开采可燃冰的国家。据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。（ 1）写出甲烷燃烧的化学方程式：_。（ 2）根据可燃冰形成的条件，可采用_等
7、方案开采可燃冰。（3）已知 1m3 可燃冰可转化为 164m 3 的甲烷气体，甲烷气体的热值为3.6 107J/m 3，若1m3 可燃冰转化后产生的能量相当于_千瓦时的电能。点燃【答案】 CH4+2O2CO2+2H2O升温分解、减压释放1640【解析】【详解】（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：点燃CH4+2O2CO2+2H2O。（ 2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定，故填可采用升温分解、减压释放。（3）由热值的计算公式，完全燃烧1m3 的可燃冰能够放出热量：Q 放 q 甲烷 V3.6107J/m
8、 3 164m35.904 109J 1640 千瓦时，故填1640 。4 酸性土壤上一个严重的问题是养分有效性低，而且所涉及的养分种类也比较多。例如酸性土壤普遍缺氮、磷和钾;很多土壤缺钙和镁;有些土壤缺钼。这些养分的缺乏主要是由酸性土壤组成的特性及气候特点所决定的。酸性土壤中铁、铝活性高，与磷形成难溶性的铁磷和铝磷，甚至有效性更低的闭蓄态磷，使土壤磷和施入土壤中的肥料磷绝大部分转化为固定态磷，致使绝大多数的酸酸性土壤与植物性土壤都严重缺磷。由于酸性土壤风化比较彻底，黏土矿物又以1:1 型的高岭石为主，因而阳离子交换量低，对阳离子的吸附能力弱。在湿润条件下，使土壤发生强烈淋溶作用，造成K+，
9、Ca2+， Mg2+等矿质养分离子的大量淋失，其中一价离子K+尤为严重。这是我国南方酸性土壤地区严重缺钾的主要原因。由于强烈的淋溶作用，酸性土壤的钙镁含量普遍较低，其结果，一方面可使作物因缺乏钙、镁而限制其生长 ;另一方面又会因盐基离子的淋失而增加土壤的酸度，提高铝的溶解度，从而造成铝毒等次生不良影响。酸性土壤上很多作物常出现缺镁现象，森林死亡是世界上最引人注目的一大生态危机。据研究，植物缺镁是造成森林植物死亡的重要原因之一。酸性土壤上的许多作物易出现缺钼。因为在低pH 值土壤条件下，对植物有效的水溶性钼易于转化为溶解度很低的氧化态钼，使得钼的有效性大大降低。因而，酸性土壤上施钼常能获得较好的
10、增产效果依据短文回答问题：（1）为了弥补我国南方酸性土壤地区严重缺钾的情况，你所施的肥料是_AKClB CO(NH2)2C NH4 ClD Ca3(PO4)2（ 2） “酸性土壤中铁、铝活性高 ”中铁、铝指 _ （原子、离子、元素）（ 3）测定土壤的酸碱性取 10 g 湿润土壤放入烧杯中,接着要取 50 mL 蒸馏水 ,用到的玻璃仪器有_。将 10 g湿润土壤和50 mL蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,接下来的操作是_,然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在【答案】 ApH 试纸上 ,显色后与标准比色卡对照元素量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,得出pH=5.6,则土壤显静置酸_性。【解析】【详解】（1） A、
11、 KCl 含有钾元素，属于钾肥，故正确；B、 CO(NH2 )2 含有氮元素，属于氮肥，故错误；C、 NH4Cl 含有氮元素，属于氮肥，故错误；D、 Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，故错误；（2） “酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指铁元素、铝元素；（3）取10g 湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL 蒸馏水，用到仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；其中的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；将10g 湿润土壤和50mL 蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置，取上层清液滴在pH 试纸上，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照，得出pH=5.6
12、，则溶液显酸性。5 阅读下面科普短文(原文有删改 )。我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用。从茶叶中提取茶多酚的流程为：经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如图所示。在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在 45 分钟时达到最大值。超过 45 分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。依据文章内容，回答下列问题：(1)很多人喜欢饮茶的原因是_。(2)若在实验室提取茶多酚，则操作
13、的名称是(3)请你对喜欢喝茶的人提出一条合理的建议：_。_。【答案】茶叶有保健功能，具有解毒和抗辐射等作用过滤用 70的水泡茶或泡茶时间不要超过45 分钟等【解析】(1)由题意可知，茶有保健功能，同时具有解毒和抗辐射等作用是很多人喜欢饮茶的原因； (2)若在实验室提取茶多酚，出去茶渣的操作应为过滤； (3) 根据短文科普知识，对喜欢喝茶的人提出一条建议：泡茶时选择适合的水温、有胃病的人不要过量饮茶或饮浓茶。6 阅读下面科普短文。一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（N
14、aNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg 。疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液15分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C 时可以阻止致癌物产生。疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、 6 小时后、
15、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg 。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重 50 kg ，即使一次性吃2.5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。依据文章内容，回答下列问题。（ 1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_。
16、（ 2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_。（ 3）下列有关说法正确的是 _。A“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的B常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势C适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生D从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N 2。 N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H 2部分化合生成NH3。如图为制取少量NH3的装置（获取H 2的装置已略去）：C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 _ 。反应时 N2 和 H 2 的质量比 _如果按此比
17、例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH 极易溶于水）： _。3B 中浓硫酸的作用是_。用实验方法证明确实有NH3 生成 _。【答案】 +3 价每千克体重 0.2mg ABC N2+3H22NH3 14:3 ； 未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气【解析】（1）亚硝酸钠中钠元素显+1 价。氧元素显 -2 价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则 +1+x+(-2)2=0，解得 x=+3；（ 2）
18、从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg；（ 3）下列有关说法正确的是： A、有题目信息可知， “吃隔夜菜会致癌 ”是没有科学依据的，正确； B、实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，正确 ； C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确； D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜 4mg/kg ，肉类 3mg/kg 。（ 4） C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为： N222NH32和2+3H； 反应时 NH
19、的质量比即为相对分子质量比，即28:（ 23） =14:3；如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH3极易溶于水）：未反应的氢气和氮气通过D 中的水时产生气泡； 浓硫酸具有吸水性，故B 中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气） ； 证明确实有NH3 生成的实验方法：因为NH3 极易溶于水 ，故反应结束后，取少量D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气 。7 完成下列探究实验(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸_，原因是 _放入少量生石灰的
20、作用是_，试写出发生的化学反应方程式_(2)有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到_，说明甲同学的猜想不正确室温时，分别向盛有等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：锥形瓶内物质实验编号质量 /g最终得到 CO2 体积 /mL名称碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末0.10V3（解释与结论）实验 I 的化学方程式为_；表中 V1_V2(填“ ”、 “”或 “ =；”)若 V1 V3
21、V2 则白色粉末物质为_【答案】变红色氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红加快氨分子的运动速率CaO+H2OCa(OH)2固体全部溶解NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸钠和碳酸氢钠【解析】【详解】（ 1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸；原因是：氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红；放入少量生石灰的作用是加快氨分子的运动速率，因为生石灰遇水放热，试管内温度升高，氨分子的运动速率加快；生石灰遇水放热反应原理：CaO+H2O Ca(OH)2；（2）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体物质全部溶解，说明甲同学的猜想不正确，
22、因为碳酸钙不溶于水；碳酸氢钠与盐酸反应原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ；等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体质量较大的是碳酸氢钠，设碳酸氢钠和碳酸钠质量为m，对应产生二氧化碳的质量分别为x 和 y。则对应关系如下NaHCO3CO28444mx844444m= x=mx84Na2 CO3CO210644my1064444m= y=my106x y，则碳酸氢钠产生的气体质量大于碳酸钠产生的气体质量，二氧化碳密度相等，则碳酸钠产生的气体体积大于碳酸钠产生的气体体积，V1 V2；若 V1 V3 V2，白色样品产生的二氧化碳气体大于碳酸钠产生气体，小于碳酸氢钠产
23、生的气体，则说明白色样品中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体8 阅读科普短文稀土材料稀土元素是指元素周期表中B 族的钪（ Se）、钇（ Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（ Pr ）、钕（ Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3 ）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精
24、密的光学器材。根据短文内容，回答下列问题：（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质_。（2）铈元素的质子数是 _。（3）三氧化二铈（ Ce2O3）中 Ce元素的化合价是 _价。2 3_。（4）三氧化二铈（ CeO）的用途是【答案】比较活泼；58； 3；加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材【解析】【分析】【详解】（1）根据材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料；（2）铈元素原子序数为58，则质子数也为58；（3）三氧化二铈（ Ce2O3）中氧元素的化合价为 -2 价，根据化合物中元素化合价的代数和为 0， Ce 元素的化合价是 +3 价；（ 4）根据材料可知将三氧化二铈（ Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。