2020-2021备战中考化学二模试题分类汇编——计算题综合含答案.docx

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1、一、中考初中化学计算题1 小新用20g含碳酸钠53%“”的天然碱制取氢氧化钠用于制作叶脉书签（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1） 20g 样品中碳酸钠的质量为_g;（ 2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？_ （写出计算过程）（ 3）将 200g 滤液浓缩制成 “叶脉书签 ”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g.【答案】10.64%120【解析】【分析】【详解】（1） 20g 样品中碳酸钠的质量为20g53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1068010.6gx106/10.6g=80

2、/x 解得 x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。（ 3）将 200g 滤液浓缩制成 “叶脉书签 ”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为 X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g 4%=(200g-X) 10%X=120g2 将 Na2 3和 NaCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入 326.9g 盐CO酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g计算所得溶液中溶质的质量分数 _(CO2 的溶解忽略不计)【答案】 10【解析】【分析】首先根据质量守恒定

3、律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl 来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl 可通过混合物32.9g 减去Na2CO3 的质量【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2 质量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设 Na2CO3 的质量为x，生成的NaCl 的质量为y。Na2 CO3+2H

4、Cl =2NaCl+ H 2O + CO210611744xy8.8g106 = 117 =44xy8.8g解得 x=21.2gy=23.4g23.4g+32.9g-21.2g=10%所得溶液中溶质的质量分数=100%32.9g+326.9g-8.8g答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。3 生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_，相应的化学反应方程式为 _（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验 图中观察到的主要现象是鸡蛋

5、壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭由此得出有关CO2性质的结论是 _并依此性质确定CO2 的一个主要用途是 _ 当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖块蘸有石灰水的玻璃片（见图）观察到的现象是玻璃片上的石灰水 _，此现象说明在杯中有_气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式 _（3）小明把含碳酸钙 85%的鸡蛋壳 20g 和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？_【答案】 (1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡；CaCO3222+2HCl CaCl +CO +H O。(2) 二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。二氧化碳气体能灭火。 变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2 CaCO3

6、+H2O。(3) 7.48g【解析】（1）碳酸 能与 酸反 生成 化 、水和二氧化碳，蛋壳表面会出 气泡，故填： 蛋壳表面出 无色气泡；CaCO3+2HCl=CaCl+CO2 +H2O（ 2） 蜡 火焰熄 ， 明二氧化碳既不燃 也不支持燃 ，密度比空气大，能用于 火，故填：二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同条件下密度比空气大二氧化碳气体能 火 二氧化碳能与 氧化 反 生成碳酸 和水，使石灰水 ，故填： 、二氧化碳、 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O（3）解： 生的气体的 量 x碳酸 的 量 =20g85%=17g(1分 )CaCO + 2HCl CaCl + CO + H O3

7、2221004417gx（ 1分） 100/44 17g/x（1分）X 7.48g（1分）答： 生的CO2 气体的 量 7.48g4 把2.4g 加入到一定 量的硫酸中，反 完 后，向溶液中滴加 量分数 10%的NaOH 溶液，一段 后有白色沉淀生成。加入NaOH 溶液与生成沉淀 量的关系如 。（ 1） 算与 2.4g 反 的 H2SO4 的 量是多少？ _（ 在答 卡上写出 算 程）（2）加入 NaOH 溶液 _g ，开始生成沉淀； 中a 的数 _。（3）利用上述 算 果，若将NaOH 溶液改用Ba（ OH） 2 溶液并逐滴加入上述 与硫酸反 后的溶液中至不再 生沉淀 止， 、洗 、烘干，得

8、到沉淀的 量 _g。【答案】 9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化学方程式： Mg+H 2SO4 =MgSO 4 +H 2 ，根据反 的 量比即可 算出参加反 的硫酸的 量；（ 2） 与稀硫酸反 后的溶液中滴加 氧化 溶液，一段 后才 生白色沉淀， 明与 反 的稀硫酸是 量的， 氧化 先与稀硫酸反 ，再与硫酸 反 生成 氧化 沉淀。由 可知加入的 氧化 的 量 80g 才开始形成沉淀；根据硫酸 与 氧化 反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（ 3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。【详解】解：

9、（ 1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；Mg+H 2SO4 = MgSO4 + H 224981202.4gxy24= 98x=9.8g2.4gx24= 120y=12g2.4gy（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z；2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 + Mg(OH) 280120z12g80 = 120z=8gz12g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g10% =80ga 的数值 =80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；Ba(OH) 2

10、+MgSO 4 = Mg(OH) 2+ BaSO41205823312gnm120 = 233 m=23.3g12gm120 = 58 n=5.8g12gn设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；Ba（OH）2+H 2SO4 =BaSO4+ 2H2 O982339.8gb98= 233b=23.3g9.8gb生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与 2.4g 镁反应的H2SO4 的质量为9.8g；若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为 52.4g。【点睛】有关化学方

11、程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。5 科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4） 2SO 是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要4作用。为测定该化肥样品中（NH4） 2SO4 的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案 1：甲同学称取13.60g 样品，与足量的浓 NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g 。方案 2：乙同学另取等质量的样品溶于水

12、，向水中加入足量的BaCl 2 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g 。你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。选用合理方案来计算（ NH） SO样品中（ NH） SO 的质量分数。（写出计算过程，结果424424精确至0.1%）【答案】方案 1 不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1 不合理； (2)设样品中 (NH4)2SO4 的质量为x ， BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4 +2NH4Cl132233x23.3g132233x23.3g解得 x =13.2g化肥样品中(NH4 2 413.2g

13、 100% 97.1%) SO的质量分数是： 13.6g答： (1)方案1 不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气； (2)化肥样品中 (NH4 2 4) SO 的质量分数是 97.1%。6请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示： 2NaOH+ MgSO4 Na2SO4+ Mg(OH)2；Na2SO4溶液不与MgSO4 溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。【答案】（ 1） 5.8g (2)7.81% （ 3） 5.06g【解析】（ 1）产生沉淀的质量为 96.38g+

14、9.42g+100g-200g=5.8g（ 2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（ OH） 28014258yx5.8g80： 58=y： 5.8g解得 y=8g142：58 = x： 5.8g解得 x=14.2g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶质质量分数为15.62g/ 200g100%=7.81%答：所得溶液溶质质量分数为7.81%（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g 46/142 =5.06g7钛（ Ti）和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材

15、料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2 ，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。【答案】 12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解 设至少需要镁的质量为x。TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl 248x96 gx = 96 g答：至少需要镁的质量为96 g。考点：利用化学方程式进行计算。8某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡（假

16、设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H ）22请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）实验产生氢气的质量是g。（2）生铁样品中铁的质量分数。【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。【解析】由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl+H2可知反应前样品6.0g 放入 54.0g 稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl+H2，就可计算出样

17、品中铁的质量，即可计算出样品。解：根据质量守恒定律可知：生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0 54.0g59.8g0.2g设生铁中铁的质量是xFe 2HCl FeCl2 H2562X0.2gx生铁中铁的质量分数是：答：实验中产生氢气的质量是0.2g ，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。9金属单质A 与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + SA2 S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A 和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：A 的质量 /gS 的质量/ gA2S 的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：（1）元素 A 的

18、相对原子质量为。（ 2）丙 中 a b 为 （ 果以最 整数比表示， 写出 算 程）。【答案】（ 1） 64 （1 分）（2） a b 为 2 3 或 9 1 （ 2 分，写 1 个且 程正确的 1 分）【解析】（1）由甲、乙的反 可知，（2）生成 3gA2S，一种情况 4g A 和 1gB 完全反 生成5g 的 A2S， 行解答A 全部反 ，一种是S 全部反 行解答10 某化学 趣小 失去 的稀硫酸溶液的 度 行 定：取稀硫酸50g 于 杯中，逐滴滴加溶 的 量分数 3.42%的 氧化 溶液并振 ，充分反 后， 杯内的溶液中溶 量与滴加 氧化 溶液 量关系如 所示（ 1）当滴加 Ba（ OH

19、） 2 溶液 50g ， 杯内溶液的 pH_7（填“”“”或“”）（2）求 稀硫酸溶液的溶 的 量分数（写出答 程）。_。（3）滴加 Ba（OH）2 溶液至 150g ，所得溶液的溶 的 量分数 _（ 算 果精确到 0.01%）【答案】 3.92% 195.34g【解析】【分析】【 解】（1）参加反 的 Ba(OH)2 量共有2溶液 50g ，此 3.42% 100g=3.42g。当滴加 Ba(OH)硫酸 量，溶液呈酸性， 杯内溶液的pH 7。故填：（2）解： 硫酸溶液的溶 量分数 x；生成硫酸 的 量 y。H 2SO4+Ba OH 2= BaSO4+2H2 O9817123350xg3.42

20、gy98 =17123350xg3.42gyx 3.92% ; y4.66g ；故填： 3.92%（3）滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g ，所得溶液的 量 的求法是，先看往 杯中加入了多少物 ，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g；由（ 2）可知有 4.66g硫酸 以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填： 195.34g【点睛】 失去 的稀硫酸 度 行 定，根据所学知 和 中信息知，灵活 用 量守恒定律和正确 写化学方程式是 利完成本 的重要保 。11 等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t 产生气体

21、体积 V 的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度（）173021050372041030（ 1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式_。（2）由实验_（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_。（3）图1 中表示第3 组实验的曲线是_ 。 进一步探究 图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是_。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_ 。 拓展提高 下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110

22、的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。 _ 。 _ 。【答案】 Fe+2HCl FeCl2+H21、 3 或 2、 4相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快d金属的颗粒大小足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等反应放热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体【解析】(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2；(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是 1、 3

23、或 2、 4；(3)影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高 由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的原因是： (1)反应放热、使气体膨胀； (2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。12 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2CO3+CO2+H2O2KHCO3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质

24、的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】 39：6： 2475g7.1%(计算结果精确到0.1%)【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把该50g 溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g 10% 4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K 2 CO3+CO2+H 2O =2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g3.45g 100%=7.1%故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数48.9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。