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1、一、中考初中化学计算题1 某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)23(含杂质 CaCO)样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2 质量的关系如图所示则：(l)以 Ca(OH)全部转化为 CaCO 时消耗的 CO 质量为 _g；232(2) 4.0g 样品中杂质 CaCO 的质量为 _？ (写出计算过程 )3(3)通入 m3gCO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_( 精确到 0.1%)。若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果_(填 “有”、 “没有 ”)影响。原因是_。【答案】 2.2g 0.3g4.2% 没有未溶
2、解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l ）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为3CaCO 时消耗的 CO2 质量为 2.2g；（2) 设 4.0g 样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为 yCa OH 2 +CO 2 = CaCO3 + H 2 O7444100x2.2gy74 = 44 = 100 x 2.2g yx=3.7gy=5g2 取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g 水，固体完全溶解，再向其中加入76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。请计
3、算：（1）产生沉淀的质量是_g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】 10g 10%【解析】【分析】（ 1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（ 2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（ 1）产生沉淀的质量为 15g+80g+76g-161g=10g；（ 2）设 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，Na2 CO3+ CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl106100117x10g
4、y106100117=10g=xyx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；16.1g100%=10%反应后所得溶液中溶质质量分数为161g答：（ 1）产生沉淀的质量为10g；（ 2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量 +溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。3 在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2 3，盐是指CONaCl。人们从盐
5、湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl 的Na CO 固体 25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀23盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2 气体。试计算：（ 1）原固体中 Na2 3的质量分数 _。CO（ 2）反应中消耗盐酸的总质量 _。【答案】（ 1） 84.8%（ 2）200g【解析】解：（ 1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067344xy8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为100% =84.8%（2）反应中消耗盐酸
6、的总质量为：=200g答：（ 1）原固体中Na2CO3 的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。4为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL 溶液，分别取出50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2 CO3 +BaCl2 BaCO3 +2NaCl加入的试剂测得数据方法 1足量 BaCl2溶液3BaCO 沉淀 1.97g方法 2足量稀硫酸CO2 气体 0.44g请任选 1 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】 50%【解析】试题分析：解： 方法一 设 50ml 溶液中含有碳酸钠 x 克，由 Na2CO3
7、+BaCl2=BaCO3 +2NaCl106 197xg1.97g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50% 方法二 设 50ml 溶液中含有碳酸钠x 克，由Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO210644xg0.44g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算5 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好
8、完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8 克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zCuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；56.8g(
9、3)反应后所得滤液中溶质质量分数为60.4g+199.2g+160g-19.6g100%=14.2% ；答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为 14.2%。6 科学施肥是农业增产的重要手段。（ NH4） 2SO4 是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（ NH4） 2SO4 的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案 1：甲同学称取13.60g 样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91
10、g 。方案 2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl 2 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g 。你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。选用合理方案来计算（ NH4）2SO4 样品中（ NH4） 2SO4 的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）【答案】方案1 不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1 不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4 的质量为x ， BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4 +2NH4Cl132233x23.3g132233x23.3g解得 x =13.2
11、g化肥样品中 (NH4 2 413.2g100%97.1%) SO的质量分数是：13.6g答： (1)方案 1 不合理 ，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气； (2)化肥样品中 (NH4)2SO4 的质量分数是97.1%。7 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品 20g，完全溶于 100g 水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100 g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液25252525的质量 /g生成沉淀的质量 /g2.9X8.78.7（1）上表中X 的数值
12、为 _；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（ 3）请在下图中画出在 20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。（ 4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。【答案】（ 1） 5.8 ；90% ；（ 2） 12.5%；（ 3）；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【解析】【分析】【详解】（1）由表中数据分析可知，每25 克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g 氢氧化镁沉淀，所以 X 的值为 5.8 ；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；
13、生成硫酸钠的质量为y，MgSO 4 2NaOH=Na2SO4 Mg OH212014258xy8.7g120x= x=21.3g585.8g142 = y y=18g585.8g原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是18g100% 90% ；20g21.3g+20g-18g100%12.5%（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=；20g+75g-8.7g+100g（3）根据上述计算，在20 g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【点睛】数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚
14、好完全反应。8 为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取500g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：(1)NaOH 的化学式量为_。(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_g(保留一位小数 )。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是_？ (写出计算过程)【答案】 4065.116.0%【解析】【分析】（ 1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，（ 2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；（ 3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【详解】（ 1） NaOH 的化
15、学式量为 2316 1 40；（ 2）所得溶液的质量为 50.0g 20.0g-4.9g 65.1g；（ 3）设样品中硫酸铜的质量为 x CuSO4 2NaOH Cu（ OH） 2Na2SO416098x4.9g16098x4.9 gx 8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8g100%16.0%50g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。9 等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度（）173021050372041030（ 1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式_。（2）由实验_（填组别）
16、可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_。（3）图1 中表示第3 组实验的曲线是_ 。 进一步探究 图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是_。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_ 。 拓展提高 下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。 _ 。 _ 。【答案】 Fe+2HCl FeCl2+
17、H2 1、 3 或 2、 4 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快 d 金属的颗粒大小 足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等反应放热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体【解析】(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2；(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是 1、 3 或 2、 4；(3)影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生
18、成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高 由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的原因是： (1)反应放热、使气体膨胀； (2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。10 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2CO3+CO2+H2O2KHCO3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入
19、水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？39：6： 2475g7.1%(计算结果精确到0.1%)【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把该50g 溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g 10% 4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K 2 CO3+CO2+H 2O =2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g3.
20、45g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 100%=7.1%48.9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。11 小明同学将 13.9g 含杂质氯化钠的纯碱样品与 140.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量 (m) 与反应时间 (t) 变化的曲线如下图所示：请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)； _(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。_【答案】 76.3%10%【解析】【分析】【详解】（ 1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y。Na2 CO3 +2HCl = 2NaCl+ H
21、 2O + CO210611744xy4.4g10611744=y=x4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g100% =76.3%；13.9g（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，=15g=10%；完全反应后所得溶液中溶质的质量分数100%150g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。12 江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣
22、小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 13%的 BaCl2 溶液产生沉淀的质量与所加入BaCl2 溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。已知K2SO4+BaCl2 BaSO4 +2KCl。（1）恰好反应时，所用BaCl2 溶液中所含溶质的质量为 _g。（2）通过计算判断该钾肥中 K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明_？（写出计算过程）（3）加入 6gBaCl2 溶液时溶液中 K+和 Cl 的个数比为 _。【答案】 4.16g 69.6% 86%，不符合如图的包装说明16： 3【解析】【详解】解：恰好反应时，所用BaCl2 溶液中所含溶质的质量为13%32g 4.16g。设样品中硫酸钾的质量为xK 2 SO4 +BaCl 2 =+2KClBaSO4174233x4.66gx 3.48g该钾肥中 K2 4的质量分数为 100% 69.6% 86%，不符合如图的包装说明。SO（3）加入 6gBaCl溶液时溶液中+和 Cl的个数比为（ 2）：2K（ 2） 16： 3。答：（ 1）恰好反应时，所用 BaCl2 溶液中所含溶质的质量为 4.16g。（ 2）该钾肥中 K2SO4 的质量分数不符合如图的包装说明。（ 3）加入 6gBaCl2 溶液时溶液中 K+和 Cl 的个数比为 16： 3。