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1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1 向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是A a 点溶液中的溶质有2 种B c 点溶液中溶质为Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2C取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D若取 ab 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀【答案】 D【解析】【分析】在金属活动性顺序中， Zn Cu Ag，向一定质量AgNO3 和 Cu（NO3） 2 的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO 3 = Zn NO+2Ag265216所以析出银的过程是溶液
2、质量减少的过程；Zn +Cu NO 2 = Zn NO 2 +Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。【详解】A、在 a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A 错误；B、 c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B 错误；C、取d 点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C 错误；D、 ab 段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D 正确。故选D。2 下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( )A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH 与加入水的质量关
3、系B某温度下，向一定质量的KNO3 不饱和溶液中不断地加入KNO3固体C向一定量FeCl3 溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液D持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意；B、某温度下，向一定质量的KNO3 不饱和溶液中不断地加入KNO3 固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3 不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0 ，不符合题意；C、向一定量FeCl3 溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液，NaOH 先与盐酸反应
4、，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意；D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。3 将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（）A d 点溶液为蓝色B a 点固体为Zn、 Cu、AgC b 点溶液中的溶质有两种D c 点固体中加入稀盐酸有气泡产生【答案】 C【解析】【分析】锌、银、铜的活动性顺序是：锌铜 银；锌粉加
5、入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶液中硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应；反应过程中析出固体质量是纵坐标，加入锌粉的质量是横坐标；锌和硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少；所以 0b 段是锌和硝酸银反应，bc 段是锌与硝酸铜反应，cd 段是锌粉过量。【详解】A、 d 点是锌粉过量，已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全，溶液中没有了硫酸铜，溶液不为蓝色，不符合题意；B、 a 点是锌与硝酸银反应了一部分，所以a 点固体只有Ag，不符合题意；C、 b 点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜还没反应，所以 b 点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种，符合题意；D、
6、 c 点是锌与硝酸铜完全反应，析出固体是Ag、 Cu，Ag 和 Cu 在金属活动性顺序表中氢的后面，不与稀盐酸反应，不符合题意。故选C。【点睛】金属和混合盐溶液的反应：1、金属活动性顺序表中，金属间相距越远，就最先反应；2、加入锌粉的量是引起滤渣和滤液成分的关键变量；3、对比金属的相对原子质量，以便知道固体质量是增加还是减少。4 下列图像能正确反映其对应关系的是A表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应D表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】 A【解析】【分析
7、】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行， pH 不断减小，恰好完全反应时 pH=7，错误；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。故选A。5 下列选项中符合如图曲线所示变化规律的是A向一定量水中逐渐加入氯化钠B向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉C向一定量硝酸钾的不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾D向一定量碳酸钠溶液
8、中逐渐加入稀盐酸【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. 刚开始是水，溶质氯化钠的质量等于 0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项错误；B. 向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质由硫酸铜转化成硫酸亚铁，每 160 份质量的硫酸铜转化成 152 份质量的硫酸亚铁，溶质的质量减少，选项错误；C. 刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的
9、质量分数也恒定不变，选项正确；D. 向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，每 106 份质量的碳酸钠转化成 117 份质量的氯化钠，溶质的质量增加，完全反应后，继续加入盐酸，又增加了溶质氯化氢，故溶质的质量继续增加，选项错误。故选 C。6 为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别给制了相似的图像，如图所示。关于实验内容与相关量的描述中不正确的是:实验内容X 轴含义Y 轴含义A加热一定质量 KMnO4 制取氧气加热时间MnO 2 的质量分数B将少量 CO 通入石灰水CO 的体积沉淀质量22C生锈铁钉放入足量稀硫酸中时间H2 的质量D高温
10、加热碳和氧化铜的混合物加热时间生成铜的质量A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量KMnO4 制取氧气，加热一段时间后开始分解，二氧化锰的质量逐渐增加，固体的总质量不断减小，二氧化锰的质量分数加热一段时间后由零开始增加，高锰酸钾完全分解后二氧化锰的质量不再变化，固体的总质量不再变化，二氧化锰的质量分数保持不变，A 选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将少量CO2 通入石灰水，沉淀的质量随着二氧化碳的通入开始由 0 逐渐增加，二氧化碳反应完全，沉淀质量不再变
11、化，坐标图中 Y 轴表示沉淀的质量应该从 0 点开始增加， B 选项实验内容与相关量的描述不正确，符合题意；C、铁锈的主要成分为三氧化二铁，生锈铁钉放入足量稀硫酸中，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，刚开始没有氢气生成，表面铁锈反应之后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0 开始逐渐增加，铁完全反应后不再变化， C 选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；D、单质碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，高温加热碳和氧化铜的混合物，反应一段时间后铜的质量由0 开始逐渐增加，单质碳或氧化铜完全反应后不再变化，D 选项实验内容与相关量的描述正确，
12、不符合题意。故选B。7 往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()A ab 段 (不含两端点 )对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、镁离子B bc 段 (不含两端点 )生成的金属是铜C c 点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子D若 ab 段和 bc 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1 和 m2 ，则m1m2【答案】 B【解析】【分析】根据金属的活动性顺序可知，四种金属的活动性镁锌 铜银，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，根据距离远的先被置换的原则，所以ab 段
13、是锌与硝酸银的反应，bc 段是锌与硝酸铜的反应。锌不与硝酸镁反应（锌的活动性比镁弱）。【详解】A. 由以上分析， ab 段是锌与硝酸银的反应生成银与硝酸锌，不含两端点时，硝酸银部分被置换，硝酸铜还没开始反应，所以对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、铜离子和镁离子。故 A 不符合题意；B. bc 段是锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜，不含两端点生成的金属是铜。故B 符合题意；C. 由于不知道 c 点时硝酸铜是否恰好完全反应，溶液中的金属离子除了含有镁离子、锌离子，还可能含有铜离子。故 C 不符合题意；D. 若 ab 段和 bc 段中析出固体质量相等，设生成固体的质量为a，参加反应的锌粉质量分
14、Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO3 ) 2 + 2Ag别为 m1 和 m2，根据题意得： 65216 ， m1 =65a；m1a216Zn +Cu(NO 3 )2 = Zn(NO 3 )2 +Cu65a6564 ， m 2 =m2。故 D 不符合题意。，所以 m1m 2a64故选 B。【点睛】该图像不是完整的图像，c 点不一定是反应的终点。8 下列图象的对应关系合理的是( )A向 pH=10 的 NaOH 溶液中不断加入水B在久置的NaOH 溶液中加入稀盐酸C分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和 MgD在饱和的KNO3 溶液中加入KNO3 晶体【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向 p
15、H 10 的 NaOH 溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH 值逐渐减小，无限的接近 7，但是不会小于7，故 A 错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠。在久置的 NaOH 溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气泡，故B 正确；C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁的反应速率比铁的反应速率快，故C 错误；D、在饱和的KNO3 溶液中加入KNO3 晶体，不会溶解，溶液的质量分数不会增大，故D 错误。故选 B。9 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）ACa(OH)2 的溶解度
16、与温度的变化曲线B硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C水的电解D分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A 正确；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故B 错误；C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，质量比为1： 8，故C 错误；D、根据金属活动性顺序可知：铜在氢的后面与酸不反应，故D 错误。故选A。10 已知 CO
17、2+H2O+CaCO3Ca（HCO3） 2，下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势，其中不正确的是（）ABCD【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3+H 2O ，待氢氧化钙完全反应后，再发生如下反应： CO 2 +H 2O+CaCO 3 =Ca(HCO 3 )2 ，故溶质的质量先逐渐减小，待氢氧化钙完全反应时，减小至零，后逐渐增大，待碳酸钙完全反应时，不再变化，不符合题意；B、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量
18、的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，待氢氧化钙完全反应后，二氧化碳会继续与碳酸钙沉淀、水反应，故沉淀的质量先逐渐增加，后逐渐减小至零，不符合题意；C、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始无碳酸氢钙生成，后碳酸氢钙的质量逐渐增加，碳酸氢钙的质量分数不断增加，待碳酸钙完全反应后，不再变化，不符合题意；D、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始生成碳酸钙沉淀，溶液的质量逐渐减小至零，后生成碳酸氢钙，溶液质量又逐渐增加，符合题意。故选 D。11 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A向 pH=3 的盐酸中不断加水稀释B向一定量的稀硫酸
19、中滴加氢氧化钠溶液C相同质量的Mg 、 Fe 与足量的稀盐酸反应D向一定质量的CaCl2 和 HCl 的混合溶液中滴加碳酸钠溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、向 pH 3 的酸性溶液中加水，酸性逐渐减弱，pH 增大，但是不能变为中性和碱性溶液，只能无限接近 7 不超过 7，选项 A 图像不合理；B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠，刚开始溶液是稀硫酸，显酸性，pH 小于 7，随着氢氧化钠的加入， pH 逐渐增大，恰好与硫酸反应完，pH 等于 7，继续加入氢氧化钠，pH大于 7，选项 B 图像不合理；C、相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，每24 份质量的镁产生2 份质量的氢气，每56份
20、质量的铝产生2 份质量的氢气，镁产生的氢气比铁多，且镁比铁的活动性强，反应速率比铁快，选项C 图像不合理；D、向一定质量的 CaCl和 HCl 的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，后2与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙是第二步反应，否则生成的碳酸钙沉淀会溶解在稀盐酸中生成氯化钙，相当于反应未发生，因此当稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应，因此沉淀过一段时间生成，选项D 图像合理。故选： D。12 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，所得图像如图所示。从图中所获信息不正确的是（）A反应过程中有热量放出B 50 s 时，溶液中溶质为AlCl3 和H
21、ClC 80100 s，金属铝与稀盐酸发生反应D 100150 s，压强减小是因为无气体生成【答案】 D【解析】【分析】未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，未打磨的铝片和稀盐酸反应，首先发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，里面的铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的压强变化图分析，050s 压强无变化，说明稀盐酸与铝表面的氧化铝反应， 50s100s，压强变大，说明稀盐酸开始与铝反应，有气体产生压强变大。【详解】A、根据反应过程中的温度变化图可以看出，反应过程中温度上升，反应放出热量，选项A不符合题意；B、根据压强图可知50s 之后铝与稀盐酸反应，050s 是氧化铝
22、与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，此时溶液中的溶质是生成的氯化铝和未反应完的氯化氢，选项B 不符合题意；C、根据压强图可知 50s 之后铝开始与稀盐酸反应， 100s 时反应结束，选项 C 不符合题意；D、 100150s，压强减小是因为温度降低的原因，选项D 符合题意。故选：D。13 已知某混合溶液由NaClHCl K232424、CO、 H SO、 CuCl 、 MgSO 溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀与加入2溶液的关系如图。则混合溶液中Ba(OH)溶质的组成为A HCl、 CuCl2BHCl、 MgSO4C CuCl2 、 H2 SO4D NaCl、 K
23、2CO3【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、 HCl、 CuCl2 ，向该溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，没沉淀生成，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，图像与事实相符，选项正确；B、 HCl、 MgSO4，向该溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，由于氢氧化钡与硫酸镁反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以氢氧化钡和盐酸，氢氧化钡和硫酸镁的反应同时进行，即：加入氢氧化钡后立即生成沉淀，图像与事实不相符，选项错误；C、 CuCl2、 H2SO4，向该溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，氢氧化钡先和硫酸生成硫酸钡沉淀，后氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，图像与事
24、实不相符，选项错误；D、 NaCl、K2CO3，向该溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，氢氧化钡只与碳酸钾反应生成沉淀，和氯化钠不反应，图像与事实不相符，选项错误。故选 A。14 下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A用水稀释KOH 溶液B向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH 溶液，直到过量C室温时，向一定量的水中加入少量CaOD常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、用水稀释 KOH溶液时， pH 减小至无限接近于7，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；B、向盐酸和氯化铜混合液中加入 NaOH 溶
25、液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意；C、室温时，向一定量的水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2， Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2可知，每65 份质量的锌生成2 份质量的氢气，每 56 份的铁生成 2 份质量的氢气，故最
26、终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。故选 C。15 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A如图表示在一定量的AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液中加入Fe 粉B如图表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解C如图表示向pH 1 的 HCl 溶液中不断滴加pH 13 的 NaOH 溶液D如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、在一定量AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2 种，加入少量铁粉时，铁与硝
27、酸银发生反应时溶液中有3 种溶质，故A 错误；B、催化剂能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故B 错误；C、向pH=1 的HCl 溶液中不断加滴加pH=13 的NaOH 溶液，由于反应过程中有水生成，盐酸溶液也存在水，溶液的pH 不会等于13，故C 错误；D、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，反应完后，不再生成沉Ba OH2 +H 2SO4 =BaSO4+2H2O淀，根据233，171Ba OH 2 +CuCl2Cu OH 2 +BaCl2可知，加入相同质量的氢氧化钡，硫酸产生的17198沉淀
28、质量多于氯化铜产生的沉淀质量，故D 正确。故选 D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。二、中考初中化学科普阅读题16 波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体CuSO4 aCu(OH)2 bCa(OH)2 cH2O的组成，设计如下实验：?（实验）称取64.4g 天蓝色固体，加入足量稀 HNO3使其完全溶解，再加入过量3 2溶Ba(NO )液，过滤，
29、洗涤干燥得白色固体23.3g。（1）判断 Ba(NO3)2 溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_溶液，无现象。（2）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因_。（实验 ）另取 64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验（资料） CuSO4、 Cu(OH)2 、Ca(OH)2 在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。天蓝色固体在110时，完全失去结晶水。Cu(OH)242580左右时开始分解，到650时均在 100时分解完全。 CuSO和 Ca(OH) 在能分解完全。浓硫酸可用于吸收 SO3。（3）按图连接好装置，实验前要先_。（4）控
30、制温度在110充分加热，测得B 装置增重 10.8g。再升温至650充分加热， B 装置又增重了 15.2g。最终剩余固体中的成分是_。（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为_g。（6）天蓝色固体CuSO4 aCu(OH)2?bCa(OH)2 cH2Oab：c=_?中， ：。【答案】硝酸钡Fe+CuSO检查装置的气密性CuO和 CaO 181： 4： 54=FeSO+Cu4【解析】【分析】【详解】（ 1）判断 Ba(NO3)2 溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。（ 2）不能在铁制容器中配波尔多液。是因为铁和硫酸铜反应生
31、成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为： Fe+CuSO=FeSO+Cu4。4称取 64.4g 天蓝色固体，加入足量稀HNO3 使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2 溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y，硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。SO3 CuOCuSO4 BaSO480?80?160233yzx23.3g8080160233yzx2.33gx=16gy=8gz=8g浓硫酸可用于吸收水和SO3所以测得 B 装置增重 10.8g。再升温至650充分加热， B 装置又增重了 15.2g。整个加热过程中，天蓝色
32、固体分解生成水的总质量为10.8g+15.2g-8g=18g。Cu(OH) 在100时分解完全。 CuSO 和 Ca(OH) 在 580左右时开始分解，到650时均能242分解完全，控制温度在110充分加热，测得B 装置增重 10.8g。再升温至 650充分加热， B 装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是CuO 和 CaO。再升温至 650充分加热， B 装置又增重了 15.2g，由于其中有吸收的8g 三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为a，对应的氧化钙的质量为bCa OH 2 H 2O CaO741856a7.2gb741
33、856a7.2gba=29.6gb=22.4g则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g则对应的分解生成的水的质量为c，对应的氢氧化铜的质量为dCu OH 2 H2OCuO981880dc8g981880dc8gc=1.8gd=9.8g则结晶水的质量为18g-7.2g-1.8g=9g天蓝色固体CuSO4?aCu(OH)2?bCa(OH)2?cH2O 中， a：b ：c= 9.8 g ： 29.6g ： 9g =1： 4：5987418g由于过程中需要准确测定水的质量变化，所以按图连接好装置，实验前要先检查
34、装置的气密性。17 食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒人适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。根据文章内容，回答下列问题：（ 1）乙酸属于 _（填 “有机物 ”或 “无机物 ”）。（ 2）食醋能用来解酒的原因是 _。（3）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因_。（4）用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的_。