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1、中考化学专题训练 - 利用化学方程式的简单计算的综合题分类附详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A B 的化学式为NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的C 和 D 的质量比为27:14D若D 为氧化物，反应掉的A 和B 的分子个数比为5:4， D 的化学式为NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物
2、C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：点燃4NH3+3O26H2O+2N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：点燃5O +4NH36H O+xD，可知 xD 中含有 4个 N 原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为22NO，故错误；故选 D。2现有下列四组物质： 乙炔 (C H )和苯 (CH )； 乙烷 (C H )和乙醇 (C H O)； 丁烷22662626(C4H10)和乙醚 (C4H10O)
3、； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A1 组B 2 组C 3 组【答案】 B【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（ 4）组符合，（考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。D 4 组2） (3)组不符合。3 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子
4、是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。点睛本题主要考查化学方程式的应用。4 科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B反应中 X、 Z 两种物质的质量比为3:7C反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:5D参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量【答案】 D【解析】根据所学知识和题中信息知，3高温，催化剂243C 4NH2N 3CH。A、反应前后分子总数已变，故 A 错误； B、反应中 X、 Z 两种物质的质量比为1234
5、17 9 17，故 B 错误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:3，故 C 错误 ；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量，故 D 正确。点睛 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。5 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成ZnCl2 的质量D生成H2 的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A 错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀
6、盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 C 正确；D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 D 正确。故选 A6Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4 的质量为（）A7.6gB15.2gC 20.0gD 40.0g【答案】 B【解析】试题分析：根据题意可知Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 Fe
7、和 FeO 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。7 对化学反应： M+H2SO4=CaSO4+2N 的认识，错误的是（）A N中一定含有氢元素B相对分子质量： MNCD N可能是 HNO M可能是 CaO3【答案】 C【解析】A、根据质量守恒定律知
8、，N中一定含有氢元素，故A 正确； B、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是 HNO3，只可能是水，故D 错误。8关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A Z 可能是单质，也可能是化合物B反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比是2：1 ：2C若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为M+ND若 ag 的 X 完全反应生成【答案】 Dbg的Z，则同时消耗（b a） g 的Y【解析】试题分析： A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故
9、 A 说法错误； B、反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、 Y、Z 的化学式，所以不能计算反应中X、 Y、 Z 三种物质的质量比，故说法错误；C、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag 的 X 完全反应生成bg的 Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的 Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用9 已知 2A 3B=C 3D，用足量的A 和 49 g B 恰好完全反应，生成的相对分子质量为98，则 A 的相对分子质量为()A16B 27C 4457 g C 和D 561 g D，若B【答案】
10、B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 A 的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故选 B。10 已知：在 650时， CuSO4分解为 CuO 与气体，在 1400时， CuO 受热发生如下分解反应： 4CuO2Cu224高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为O+O 现将 16gCuSO7.6g下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B产生的气体中，硫、氧的质量比为826C剩余固体中含6.4g铜元素D剩余固体用足量 CO 还原，可产生CO23.3g【答案】 D【解析】【详解】解：假设为65
11、0时， CuSO4 分解为 CuO 与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a，a+（ 7.6g-a）=16g 100%=6.4g， a=4g；氧化亚铜的质量为 7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g 100%）：（ 16g -4g -3.6g ） =3.2：5.2=8： 13；剩余固体含氧元素的质量为4g+3.6g =1.2g；剩余固体用足量CO 还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1
12、.2g （ ）=3.3g。故选 D。11 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g 将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g ，则样品中碳酸钙的含量约为（）A 52.8%B 47.2%C 36%D 64%【答案】 B【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3 2HClCaCl2H 2OCO210011121.2gx111 21.2gx100CaO2HClCaCl2H 2O5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；100
13、56x 47.2%。故选 B。12 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质 20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应 )，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO 3 = CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w 1
14、0.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 B。13 密闭容器中发生化学反应， X、 Y、 Z 的质量随着反应时间（ t）的变化 如下图所示。判断错误的是（
15、）AX+2Y 3ZB n的数值为9该反应的化学方程式为C该反应是化合反应D反应后容器内为混合物【答案】A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g， Y 质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故错误；AB、 n 的值为9，故B 正确；C、该反应的反应物为X 和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C 正确；D、反应后容器内为剩余9gZ 和 1gX，含有两种物质属于混合物，D 正确。14 下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
16、A B 为单质B生成物中C 和 D 的分子个数比为1:1C参加反应的A 和 B 的质量比为17:16D A 中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】 C【解析】试题分析：从分子构成看B 中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C 和D 的分子个数比为1:1；参加反应的A 和 B 的质量比为=34 2:32 3=17:24； A 的化学式为 H2S 其中氢元素与硫元素的质量比为考点：分子的构成物质之间的质量关系1:16。故选C.15 下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A CH4 和 C2H4BCH4 和 CH3OHC CH4 和 C2
17、H5 OHD C2H4 和 C2 H5 OH【答案】 D【解析】【详解】A、根据 CH 和 C H 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H O 和424422点燃C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、 2：点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A 不正确；B、根据 CH4和 CH3OH 完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 和点燃2CH OH+3O2CO +4H O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、3222点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B
18、 不正确；C、根据CH4 和C2H5OH 完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O 和点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C 不正确；D、根据 C H和 C H OH 完全燃烧的化学方程式C H +3O22CO +2H O 和24252422点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2： 3、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D 正确。故选 D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物
19、质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。16 己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC。又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为A23B 46C 92D 96【答案】 B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设 A 的相对分子质量为x，A+3B = 2C +3Dx3 182.3g2.7g2.3g=x，解得 x=46，故选 B。则2.7g31817 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反
20、应前的质量 /g122630反应中的质量 /g9223b反应后的质量 /g0a328下列说法正确的是A该化学反应为复分解反应()B丙一定为催化剂C a 等于10D b 等于12【答案】C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则 a=10，b=7 。【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故 A 不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B 不正确；C、
21、0+a+3+28=12+26+3+0，则 a 等于 10，故 C 正确；D、 12+26+3+0=9+22+3+b 则 b 等于 7，故 D 不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。18 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是A该反应前后原子个数不变B该反应前后分子个数不变C参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3D该反应属于置换反应【答案】 C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法
22、正确，故不符合题意；C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 C19 含碳元素 36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A40gB 60gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【详解】解： 10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 CaCO3 中碳的质量为3.6g，又因为
23、碳酸钙中碳元素的质量分数 =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=10012%=30g。故选 C。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。20 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g50200反应后的质量 /g23X243A x 的值等于2B甲一定是化合物C该反应是化合反应D反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+2
24、4+3 ， x=2 。【详解】A 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 A 正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B 正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C 不正确；D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故 D 正确。故选C。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。21
25、 某混合物由Mg和MgO 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】D【解析】【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选 D。22 金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应为2M + SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子
26、质量是M 的质量 /S 的质量 / gM 2S 的质量 / g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A64B 56C 39D 23【答案】 A【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M 过量， 6.0gM 和 1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式2M+SM 2S2M326g1.5g2M:32=6g ：1.5gM=64则 M 的相对原子质量是64，故选 A。23 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）A该反应是化合反应B反应前后原子的种类、个数都不变C甲和乙的质量比为11： 4D反应后生成的丙属于氧化物【答案】 D【解析】【分析】由化学反应的微观示意图
27、可知，该反应的化学方程式是：CH4一定条件22+CO2CH O；【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B 正确；C、甲和乙的质量比为： 44：16 11： 4，故 C 正确；D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。故选 D。24 将 CO 和 CO2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中 CO和 CO2 的质量比为A14:11B 11:14C 11:7D 7:11【答案】 A【解析】【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2 +CO2
28、CaCO3 +H2 O，分别设出 CO和 CO2 的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中CO的质量为x， CO2 的质量为y，y 100=x y 44x： y=14： 11。故选 A。25 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】 B【解析】A、 Fe+ H SO = FeSO+ H2，溶液增加的质量24456256-2，不符合题意；B、 Fe+ CuSO = Cu + FeSO4溶液减小的质量416015216
29、0-152，符合题意；C、 Fe 2O3 + 6HCl= 2FeCl 3+ 3H 2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意； D、 NaOH + HCl = NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选 B。26 在反应2A+5B 2C+4D 中， C、 D 的相对分子质量之比为9 22，若2.6g A 与B 完全反应后，生成8.8g D则在此反应中B 与 D 的质量比为（）A4 9B 81C 10 11D 31 44【答案】C【解析】【分析】根据 C、 D 的相对分子质量之比及反应中 C、 D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关
30、系；根据 C、 D 物质的质量关系，由生成 D 的质量计算出生成 C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与D 的质量比。【详解】根据 C、 D 相对分子质量之比为922，则假设C、 D 相对分子质量分别为9、 22，设生成 8.8gD 同时生成C 的质量为 x，2A + 5B= 2C+4D29422x8.8g2 9 = 4 22x 8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g- 2.6g 8g，则 B 与 D 的质量比为8g 8.8g 10 11。故选 C。27 高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与5.6g 一
31、氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()A18： 7B 7：2C 7： 3D 21： 8【答案】 B【解析】【详解】设 5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，COOCO228 165.6g xx = 16 5.6g 28x=3.2g，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g 3.2g)： 3.2g=7： 2。故选 B。【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。28 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、 CO2和 H2O，且总质量为20.8g ，其中 H2O的质量为10.8g ，则 CO2的质量为A 5.6gB
32、8.8gC4.4gD 4.8g【答案】 C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3： 1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为 3： 1， 10.8gH2O 中氢元素的质量 =10.8g =1.2g，则 CO 和 CO2 中总的碳元素的质量 =1.2g 3=3.6g，设生成的 CO 的质量是 x， CO2 的质量为 y，则x+y=20.8g-10.8g ，x+y=3.6g，解得 x=5.6g， y=4.4g。故选 C。29 某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质X222OCOH O反应前的质量 /g4612810反应后的质量 /g0待测8954在下列判断中，正确的是（）A物质 X 由碳、氢元素组成B物质 X 由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为16 克D生成 CO2 与 H2 O 的质量比是89： 54【答案】 B【解析】【分析】反应后 X 质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。【详解】A、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待测 +89g+54g ， 待测 =32g ，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X， 88g 二氧化碳中碳元素的质量为88g12 100% =24g ； 54g 水中氢元素的质量为 54g2