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1、中考化学 利用化学方程式的简单计算 培优 易错 难题练习 ( 含答案 ) 及答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 氧化钙和过氧化钙（ CaO2）的混合物 6.4g溶于足量水后，加入足量的23溶液，溶Na CO液中的 Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原 6.4 g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2 +2H2 O=2Ca OH2 +O2）A1 1B 54C 5 3D 5 2【答案】【解析】【详解】C氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g40 4g，氧100元素质量为：6.4g4g 2.4g，则原6.4g 混合物
2、中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g5： 3，故选C。2宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和 O2，生成物 CO2 和 H2O，反应的化学方程式为：2C22222H +5O4CO +2H O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原
3、子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选A。考点：化学反应的微观过程3密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142D若 A 与 C 的相对分子质量之比为9840，则 A 与 C 的化学计量数比为2 1【答案】 D【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和8 克参加了反应， D 的质量增加属于
4、生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出B 是生成物，且有3.6 克的B 物质生成，反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142；则X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A 与C的相对分子质量之比为98 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1 1， D 错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A丁的式量为 18gB生成物都是氧化物CD反应前后分子个数不变参与反应的甲和乙的质量比为22:3【答案】 C【解析】A、由图可知，丁物质的化学
5、式为 H2O,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 D 错误。故选C。5 物质 X的化学式为 H2C2O4， 可发生如下反应： aH2 C2 O4bH2 O+cCO2+dY取45g X ，在 t 完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取 45gX，在 t 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和 NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已
6、知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）2 的质量为 22gB气体 Y 的质量为 14gA COC1D气体 Y 可能为甲烷化学方程式中 b c=1【答案】 D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g，正确； B、根据质量守恒定律，反应物X 的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为45g 31g=14g，正确； C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正确； D、X 中 H、 C 原子个数比为1： 1，
7、反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1： 1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成 y 分子中 C 原子的个数应大于 H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。6关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A Z 可能是单质，也可能是化合物B反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比是2：1 ：2C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为M 和 N，则 Z 的相对分子质量为M+ND若 ag 的 X 完全反应生成bg 的 Z，则同时消耗（b a） g 的 Y【答案】 D【解析】试题分析： A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故 A 说法错误
8、； B、反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、 Y、Z 的化学式，所以不能计算反应中X、 Y、 Z 三种物质的质量比，故说法错误； C、若 X 和 Y 的相对分子质量分别为M 和 N，则 Z 的相对分子质量为，故说法错误； D、若 ag 的 X 完全反应生成bg 的 Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的 Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用7 已知 2A 3B=C 3D，用足量的A 和 49 g B 恰好完全反应，生成57 g C 和 1 g D，若 B的相对分子质量为98，则 A 的相对分子质量为()A16B 27C 44D 56【
9、答案】 B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 A 的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故选 B。8 在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g 通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632 100%=5g 64%，m=2.8g；m 100%+（ 5
10、g-m） 2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，2CO+CuO Cu+CO28442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故选 C。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为 5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为 x，则有 C CaCO3121001.8g
11、xx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 C。9 在反应A+2B C+D 中， 7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A 的质量为（）A5.6gB 16.8gC 22.8gD无法计算【答案】C【解析】【详解】根据题意“在反应A+2B C+D 中， 7.6gA 与 5.3gB 恰好完全反
12、应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成 D 的质量： 7.6g+5.3g12.7g0.2g；设参加反应 A 物质的质量为 x，A2BCD7.6g0.2gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g；所以参加反应A 物质的质量为22.8g。故选 C。10 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O2 反应的分子个数比为1： 1C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】点燃由微粒的构成和变化可知，反应的方
13、程式分别是：2H2S+3O2 = 2SO 2+2H2O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。11 在 CO、 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%
14、，将该混合气体10 克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A40gB 30gC 10gD 5g【答案】 B【解析】【详解】在 CO、 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1 64% 36%； 10g含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g36%（ 12 100%） 30g。故选 B。10012 物质 R 在 0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃，测得22X
15、O +2SOXO 和 SO 的质量分别为0.44g 和 1.28g下列判断正确的是（）22A参加反应的R 的质量为0.86gB R 的相对分子质量为76C R 中含有 X 元素、 S 元素和 O 元素D XO2 和 SO2 都是形成酸雨的主要物质【答案】 B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R 的质量为： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A 错误；设R 的相对分子质量为X，则根据方程式计算R+3O2=XO+2SOX 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B 正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2
16、的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R 中含有X 元素、 S 元素，不含氧元素，C 错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D 错误。故选B。考点：质量守恒定律13 下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）A FeCl2 读作氯化亚铁；SO2 读作二氧化硫B 3H 只有微观意义；C60 表示 60 个碳原子C NH4NO3 中，氮元素的化合价不相同点燃48 份质量的铁与32 份质量的氧气完全反应，生成80D 2Mg+O 2 2MgO ，可读作每份质量的氧化镁【答
17、案】 B【解析】【详解】A、 FeCl2 从右向左读，读作氯化亚铁；SO2 读作二氧化硫，故 A 选项说法正确，不符合题意；B、 3H 表示 3 个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60 表示 1 个 C60 分子，故 B选项说法错误，符合题意；C、硝酸铵（ NH NO ）中铵根显 +1 价，氢元素显 +1 价，设铵根中氮元素的化合价是x，由43原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（ +1）4 +1，则 x 3价。硝酸根显1 价，氧元素显 2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（ 2） 3 1，则 y +5 价
18、，故 C 选项说法正确，不符合题意；点燃48 份质量的铁与 32 份质量的氧气完全反应，生成80D、 2Mg+O 22MgO ，可读作每份质量的氧化镁，故D 选项说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。14 下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A B 为单质B生成物中 C 和 D 的分子个数比为1:1C参加反应的 A 和 B 的质量比为 17:16D A 中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】 C【解析】试题分析：从分子构成看B 中只有一种
19、元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C 和 D 的分子个数比为 1:1；参加反应的A 和 B 的质量比为 =34 2:32 3=17:24； A 的化学式为 H2S 其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选 C.考点：分子的构成物质之间的质量关系15 纳米级 TiO2323有广泛的应用 ,制备的一步反应为 2FeTiO +7Cl +6C=2TiClx+2FeCl+6CO。该化学方程式中 ,x 的值为A2B 4C 8D 14【答案】 B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14 个，反应后氯原子的个数为2x+6 个，则 2x+6=14 ，得
20、x=4。故选 B 。16 在 2A+3B 2C+4D 中， 3.2gA 与 9.6gB 恰好完全反应生成5.6gC，已知 D 的相对分子质量为 l8，则 C 的相对分子质量为（）A l6B 28C 44D 64【答案】 B【解析】【分析】【详解】生成 D 的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g ，设 C 的相对分子质量为x2A +3B=2C + 4D2x4 185.6g7.2g2x72=5.6g7.2gx=28故选 B。17 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质
21、量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量/g42y4010A x 56B y 6C m 17D n 8【答案】A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（ 70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（ 14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则 =10，该选项说法不正确。故选： A。18 甲和乙点燃条件下反应生成丙和
22、丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A一个甲分子中含有 2 个原子B4 种物质中，属于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的质量比为28： 18D该反应的基本类型为复分解反应【答案】 B【解析】【分析】点燃根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3 +3O22N2 +6H2O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B 正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 C 不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与
23、化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D 不正确；故选 B。19 元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物，则CoCO3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是强热强热A CoCO3 O2CoO3 CO2B2CoCO3 O22CoO2 CO2强热强热C 4CoCO3 3O22CoO3 4CO2D 4CoCO3 O22Co2O3 4CO2【答案】 D【解析】【分析】【详解】CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热A. CoCO3 O2CoO3 CO2 中 CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：119:1
24、07 ，此选项错误；B. 化学方程式没有配平，此选项错误；C. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO O22Co O 4CO中 CoCO与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 D。20 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是A该反应前后原子个数不变B该反应前后分子个数不变C参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3D该反应属于置换反应【答案】 C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前
25、后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 C21 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A该反应中， Z 是由 Y 分解生成的B一个 Y 和 W 分子中均有11 个电子C参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9： 7D化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】 C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3 和 NO
26、两种分子，生成物是N2 和 H2O 两种分催化剂子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。【详解】A、由微粒的构成可知，X、 Y 都含有氮原子，不能确定Z 是由Y 分解生成的，故A 不正确；B、由微粒的构成可知，Y 和W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W 分子中均有10个电子，故B 不正确；C、参加反应的X 与生成的Z 的质量比为（306）（ 285） 9： 7，故C 正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D 不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。22 在一个密闭容器中放入W、G、 H、 P 四种物质，在一定条件下发生化学反应
27、，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质WGHP反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26212A物质 H 一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C在反应物和生成物中，G、 P 的质量比为5： 4D待测值为13【答案】 A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、 W、 P 质量都减少，是反应物，G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应
28、而不是分解反应，故B 正确；C、反应中G、 P 的质量比为25g：20g 5：4，故C 正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测+26+2+12，因此待测13g，反应后物质待测值W 的质量为：18g 5g 13g，故D 正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。23 下列关于反应C+2H2SO4(浓 )=CO2 +2X +2HO 的分析，正确的是AX 的化学式为SO3B X 的水溶液能使酚酞溶液变红C CO2 和 X 的质量比为11： 16D碳元素的化合价在反应前后由0 价变为 +4 价【
29、答案】 D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4(浓 ) =CO2 +2X +2HO 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、 H 原子个数为4、 S 原子个数为2、 O 原子个数为8；反应后 C 原子个数为1、 H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为 SO2；因此：A、根据分析， X 气体为 SO2；说法不正确；故不符合题意；B、 SO2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；C、 CO2 和 SO2 的质量比为44 ：128=11： 32；说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化合价为0， CO2 中碳元素的化
30、合价为+4 价，碳元素的化合价在反应前后由 0 价变为 +4 价，说法正确；故符合题意；故选 D24 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）A该反应是化合反应B反应前后原子的种类、个数都不变C甲和乙的质量比为11： 4D反应后生成的丙属于氧化物【答案】 D【解析】【分析】由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4一定条件22+CO2CH O；【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B 正确；C、甲和乙的质量比为： 44：16 11： 4，故 C 正确；D、反应后生成的丙物质是由
31、三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。故选 D。25 将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，CO +CuO 高温 Cu +CO 2 固体质量减少806416xm1m1 = 16x = x8053CO
32、+ Fe2 O3高温 2Fe+3CO 2 固体质量减少16011248ym 2m 2 =48y=3y16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuO CuSO4 Cu(OH)28098xm3m 3 = 98x = 49x8040Fe2O3 Fe2 (SO4 )3 2Fe(OH)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080结合题干，列出方程：x + 3y =4.0 5 1049x107y+ =20.54080解得 x=8g ，y
33、=8g则粉末中氧化铜的质量分数为：8g，故选 C。100% 50%8g+8g【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。26 将 CO 和 CO2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中 CO和 CO2 的质量比为A14:11B 11:14C 11:7D 7:11【答案】 A【解析】【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2 +CO2CaCO3 +H2 O，分别设出CO和 CO2 的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】
34、解：设混合气体中CO的质量为x， CO2 的质量为y，y = 100 x y 44x： y=14： 11。故选 A。27 已知： Ca（ HCO3 ） 2 CaCO3+CO2 +H2 O下列图象表示一定质量的Ca（HCO3） 2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3 不分解），其中不正确的是（）ABCD【答案】 C【解析】【分析】A、 C、 D 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B 选项根据质量守恒定律分析。【详解】A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故 A 正确；B、化学反应前后
35、，元素的质量不变，故B 正确；C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故 C 错误；D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故 D 正确。故选 C.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。28 现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A 74.5gB 14.9gC 10gD 7.45g【答案】 B【解析】【详解】氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为： 100g7.3%=14.9g。故选 B。29 复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是