中考化学备考之计算题压轴突破训练∶培优篇含答案一.docx

《中考化学备考之计算题压轴突破训练∶培优篇含答案一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学备考之计算题压轴突破训练∶培优篇含答案一.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、一、中考初中化学计算题1 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（ 1）完全反应后生成 CO2 的质量 _；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_（结果精确到 0.1%）【答案】 4.4g 96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+ H 2O10644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g

2、10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 100% 96.4%11g答：（ 1）完全反应后生成CO2 的质量为4.4g；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%2 为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：（1）参加反应的盐酸的质量_。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量_。【答案】 100g80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为yCaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO 2+ H 2O100731112

3、5g-x14.6%y27.2g-x10073111=25g-x14.6%y27.2g-xx=5gy=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量为 80%，反应消耗盐酸的为 100g 考点：根据化学方程式的计算3某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20 片该药剂制成的粉末与40 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为（计算请写出过程）：55.6g，请回答下列问题（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（ 2）该品牌补钙药剂每片含 CaCO3 的质量为多少？（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）【答案

4、】（ 1）佝偻病（ 2） 0.5g（ 3） 18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g 55.6g=4.4g设 20 片该药剂中含CaCO3 的质量为 x， 40g 盐酸中含 HCl 的质量为 y，CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 1007344xy4.4g10044=x4.4g100 73 y4.4gx=10gy=7.3g（ 2）每片含 CaCO3 的质量为 10g

5、 20片 =0.5g（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g 40g100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算4某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中 “X的”值

6、为g。（ 3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（ 1） Cu C O H（ 2）15 （3） 8.8【解析】（ 1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（）由表可知生成5g 沉淀同时生成0.9g 水，第三次还是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（ 3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x 克 , 由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2（ O

7、H） 2CO3 = 2CuO+HO+CO218 443.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g5 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8 克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zCuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298

8、xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；56.8g(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为60.4g+199.2g+160g-19.6g100%=14.2% ；答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为 14.2%。6钛（ Ti）和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2 ，若要制得9

9、6 g 钛，计算至少需要镁的质量。【答案】 12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解 设至少需要镁的质量为x。TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl 248x96 gx = 96 g答：至少需要镁的质量为96 g。考点：利用化学方程式进行计算。7 等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度（）173021050372041030（ 1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式_。（2）由实验_（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_。（3）图1 中表示第3 组实

10、验的曲线是_ 。 进一步探究 图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是_。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_ 。 拓展提高 下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。 _ 。 _ 。【答案】 Fe+2HCl FeCl2+H2 1、 3 或 2、 4 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越

11、快 d 金属的颗粒大小 足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等反应放热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体【解析】(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2；(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是 1、 3 或 2、 4；(3)影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸

12、充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高 由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的原因是： (1)反应放热、使气体膨胀； (2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。8 化学研究小组同学利用反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，测定食用碱中碳酸钠的质量分数。设计了如下实验：取24 克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至 146 克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总质量为 161.2 克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。【答案】 88.3 【解析】根据质量守恒定律可得，反应生成CO的质量 =24g+146g-1

13、61.2g=8.8g2设样品中含碳酸钠的质量为xNa CO+2HCl=2NaCl+H O+CO232210644x8.8g106 =x解得： x=21.2g ，448.8 g实用碱中碳酸钠的纯度 =21.2g 100%88.3%。24 g点睛：解题一般步骤时：正确书写化学方程式、使用正确的数据、计算过程要完整；根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数也就是纯度。9 为测定某样品中锌的质量分数，取10g 此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应

14、，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量 /g 1010101010剩余固体质量 /g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（ 1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（ 2）计算样品中锌的质量分数；_（ 3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。_【答案】 464%24%【解析】【分析】【详解】(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H 之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g 稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.

15、6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g 的稀硫酸，都消耗1.6g 的锌，故知第四次恰好完全反应。(2)则样品中锌的质量分数为10g-3.6g100%=64%10g（ 3）样品中锌的质量为 10g-3.6g=6.4g设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为xZn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 265986.4gx65 = 98 6.4g x x=9.6g9.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%=24%40g10 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸50 g 于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶

16、液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数 )(1)参加反应的Ba(OH)2 质量共有g。当滴加 Ba(OH)2 溶液 50g 时，烧杯内溶液的pH7(填“ ”“ ”或“ =” )。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(3)通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2 溶液的质量关系。(4)滴加Ba(OH)2 溶液至150g 时，所得溶液的溶质质量分数。【答案】（ 1） 3.42； ；（ 2） 3.92%（3）；（ 4） 0.88%【解析】【分析】【详解】(1) 参加反应的2质量共有100g3.42%=3.42g。当滴加2溶液 50 g 时，烧Ba(OH)B

17、a(OH)杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH7；(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。H 2SO4+ Ba OH 2 =BaSO4+2H2O9817150g x3.42g98 = 171 50g x 3.42gx=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；(3)设生成的 BaSO4 质量为 y。H 2SO4+Ba OH 2= BaSO4+2H 2O1712333.42gy233 171 x 3.42 gy=4.66g。得到的沉淀关系图为:(4) 滴加 Ba(OH)2 溶液至 150g 时，所得溶液的溶质质量分数(150-100)g3.42%= 100% 0.88%。50g+150g-4.66g1

18、1 现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g 滤液。计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。 _(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。_【答案】 23.3g10%【解析】【分析】【详解】（1）解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。根据题意，参加反应的H2SO4 质量为： 100g 9.8%=9.8gBaCl2+ H 2SO4 = BaSO4+ 2HCl20898233y9.8gx98 = 9.8g 解得 x=23.3g233x98 = 9.8g 解得 y=20.8g208y（2）氯化钡溶液的质量为：284.7g+23.3g-1

19、00g=208g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8g100%=10%208g答： (1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；（ 2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。12 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。请你计算：（ 1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _kg 的 NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2 中和这些残余硫酸。每处理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元

20、/kg）1.006.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_（请你注明具体的坐标）【答案】 40203 元【解析】【 解】1000kg 的 种石油 品所含硫酸的 量 1000kg 4.9%=49kg 消耗的 氧化 的 量 x，消耗的 氧化 的 量 y根据 2NaOH+H2 424222442OSO =Na SO +2H O和 Ca（ OH）+H SO =CaSO+2H2NaOH H 2SO4Ca(OH)2可得关系式 809874x49kgy80 =98 = 74x49kgyx=40kgy=37kg每 理 1000kg 种 品，他 可以 6.00 元 /kg 40kg-1.00元/kg 37kg=203元 中画出用 氧化 和 氧化 理1000kg 石油 品 ，残余硫酸溶 的 量 化曲 ； 氧化 用虚 “”表示， 氧化 用 “一”表示，答：（1）若要清洗1000kg 的 种石油 品，需要40kg 的NaOH。（2） 石化厂 行了技 改造，采用Ca（ OH） 2 中和 些残余硫酸。每 理1000kg 种 品，他 可以 203 元 。（3）残余硫酸溶 的 量 化曲 ； 氧化 用虚 “”表示， 氧化 用 “一 ”表示，