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1、一、中考初中化学除杂分离和提纯1 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法A炭粉CuO空气中加热BN2O2通过灼热的炭层CMnO 2KCl加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥DNaCl 溶液MgCl2加入适量氢氧化钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A 错误；B、灼热的炭层能与 O2 反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项 B 错误；C、 KCl易溶于水， MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项
2、C 错误；D、 MgCl2 能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项 D 正确。故选 D。2 下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A除去 CO2 中的 HCl 气体将混合气体通入足量NaOH 溶液中B 区分尿素 CO(NH2)2、 NH4Cl 和 NH4NO3 加熟石灰研磨闻气味C区分稀HClNa CO溶液、NaCl溶液滴加紫色石蕊溶液观察颜色、23D除去 KNO溶液中的 KCl加入过量的AgNO溶液，过滤33A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去 CO2 中的 HCl 气体，将混合气
3、体通入足量 NaOH 溶液中， NaOH 不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、区分尿素CO(NH2 )2、 NH4Cl 和 NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl和 NH4 NO3 都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；C、区分稀HCl(酸性 ) 、 Na2CO3 溶液（碱性 ) 、 NaCl 溶液（中性 ) ，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl 显红色，遇Na2CO3 溶液显蓝色，遇NaCl 溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法
4、正确，故符合题意；D、除去 KNO3 溶液中的 KCl，加入过量的 AgNO3 溶液， AgNO3 只与 KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但 AgNO3 溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。【点睛】该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。3 除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：选项物质杂质试剂和方法ACO2HCl通过氢氧化钠溶液BKOH溶液Ca(OH)2加入
5、过量 K2CO3 溶液，过滤CCaOCaCO高温煅烧3DFeSOCuSO加入适量锌粉，过滤44A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。B、 Ca（ OH） 2 能与过量 K2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、 FeSO4 和 CuS
6、O4 均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。故选： C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作AC、 CuO鉴别加入稀硫酸，观察溶液颜色变化B检验CO中混有的 HCl 气体检验通入石蕊试液，观察溶液颜色的变化2CKNO固体（ NH HCO）除杂充分加热至固体质量不变343DCa
7、CO、 CaCl 固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发32A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别 C、 CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。故A 不符合题意；B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。故B 符合题意；C. 要除去 KNO3 固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。方案可行。故C 不符合题意；
8、D. 要分离 CaCO3、CaCl2 固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。从而实现分离，方案可行。故D 不符合题意。故选 B。5 下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）选项物质所选试剂操作方法AHCl 气体（ H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集BCaCl溶液（ HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤2CKNO3溶液（ CuSO4）Ba（OH）2 溶液加过量试剂，充分反应，过滤DCaCO3 固体（ CaCl2）水加足量试剂，溶解、过滤、蒸
9、发结晶A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、 CuSO4 能与过量 Ba（ OH） 2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、 CaCl2 易溶于水， CaCO3 固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、
10、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选 B。【点睛】物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。6 下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂质的方法A盐酸硫酸加入过量的 BaCl溶液、过滤2BCaCl 溶液稀盐酸加入过量的 CaCO、过滤23CNaNONaCl加入过量的 AgNO溶液、过滤33DCaOCa（OH）2加过量水，过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【详解】A 、硫酸能与过量的 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 HCl 能
11、与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、 NaCl 能与过量 AgNO 3 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、 CaO 能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选： B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引
12、入新的杂质。7 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂操作方法ANaOH 溶液Na CO过量的 Ca（ OH）2过滤23BKC1MnO2适量的水加水溶解、过滤、洗涤、干燥CNaClNaOH适量的稀硫酸蒸发结晶DFeCl2 溶液稀 HCl过量铁粉过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【详解】A、 Na2 CO3 能与过量的 Ca（ OH） 2 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 KCl 易溶于水， MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂
13、，故选项所采取的方法错误。C、 NaOH 能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、过量铁粉能与稀HCl 反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 D。8 依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是实验目的实验方案A区分氧气和氮气分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中B鉴别氯化铵和氯化钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味C比较铜和银的金属活动性把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象D除去烧碱溶液中少量的碳酸钠向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。故选 D。