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1、一、中考初中化学综合题1 认识酒精灯中的酒精酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息： 酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH； 通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体； 易挥发； 能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质； 易燃烧，燃烧能放出大量的热； 常用作燃料，是一种绿色能源； 点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。（ 1）以上描述酒精物理性质的是 _，化学性质的是 _（填序号）。（ 2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为 _，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（ CH3OH），饮
2、用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是 _。（3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是_ （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是_。a酒精分子的运动速率b酒精分子的构成c酒精分子之间的排列方式d酒精的化学性质e酒精分子之间的间隔f酒精分子的能量g酒精分子的质量（ 4）写出酒精燃烧的文字表达式 _。（ 5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是： _。（ 6）下列仪器不能用酒精灯加热的是_。A 燃烧匙B试管C量筒D 蒸发皿（7）用分子的知识回答下列问题。小组同学利用实验室
3、中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a 处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b 处以下，产生这一现象的原因是 _。把液面下降至b 处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明 _。【答案】 12： 3： 8（或 24： 6： 16）分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同，答组成和结构不同不给分）物理bdg洒精 +氧气二氧化碳 +水在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁
4、出现水珠）过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊。）【答题空 10】 C 分子间有间隔，温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）【解析】本题通过酒精的变化考查了物质的性质判定，根据化学式进行质量比的计算，文字表达式的书写，水和二氧化碳的检验，微粒的共性，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。（ 1） 通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；描述的是酒精物理性质。易燃烧，燃烧能放出大量的热，描述的是酒精化学性质。所以描述酒精物理性质的是，化学性质的是；（ 2）组成酒精的碳、氢、
5、氧元素的质量比=（122）：（ 16）：（ 161） =24:6 ：16=12： 3：8，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同）；（ 3）酒精挥发只是酒精的状态发生了改变 ，没有新物质生成，发生的是物理变化，该过程中没有发生变化的是酒精分子的构成、酒精的化学性质、酒精分子的质量，故答案是bdg；（4）酒精燃烧时生成了水和二氧化碳，文字表达式是：酒精+氧气二氧化碳 +水（ 5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠） ，过一会将烧杯
6、迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊） ；（6）燃烧匙、试管、蒸发皿都能用酒精灯加热，量筒不能用酒精灯加热，故选C。（7）液面由 a 下降至 b，说明了分子间有间隔；把液面下降至b 处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明了温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）。点睛：性质在描述时一般有“能”“会”“可以”“易”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。2 实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入 50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分
7、数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH 变化情况如下表所示，请分析并计算：氢氧化钠溶液的质量 /g溶液的 pH所得溶液30pH7c(1)a 、 b、c 三种溶液中只含一种溶质的是_。(2) 该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少_ ?( 写出解题过程)(H 2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O)【答案】 b9.8%。【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液a 的 pH7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠； a、b 、 c 三种溶液中只含一种溶质的是b；（2）设：与40g 的 10%的氢氧化钠溶液恰好完
8、全反应消耗的硫酸质量为x。H SO +2NaOH=Na SO +2H2O24249880X40g 10%98xx=4.9g8040 g10%4.9 g硫酸溶液的溶质质量分数= 100%=9.8%。50g答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。3 某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。（一）甲组同学设计如图所示实验：（实验步骤）按装置图连接仪器，并检查_称取 13.0g 样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；称量装置C 的质量打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到再次称量装置C 的总质量计算出样品中碳酸钠的质量分数（实
9、验分析）（1） A 装置中反应的化学方程式为_（填实验现象）为止。_（ 2） B 装置的作用是 _（3）如果没有 B 装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“不变 ”）（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后 C 装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为_ （精确到 0.1%）（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是_（填序号）A 可用长颈漏斗代替分液漏斗B 可用稀盐酸代替稀硫酸C 将 C 装置右端封住，可不要D 装置D 实验中应缓慢滴加稀硫酸E.D 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C 装置中，造成实验误差。（二
10、）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：（ 1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_（填序号），然后观察现象判断A 静置混合物 X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量B 向混合物 X 中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加_（填序号），然后观察现象判断A 氯化钡溶液B 稀硫酸C硝酸银溶液D稀盐酸（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。（实验反思）甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为_组（填 “甲 ”或 “乙 ”）更准确，另一组存在
11、较大偏差的原因可能是_【答案】装置气密性不产生气泡Na2CO3 +H2 SO4Na2SO4+H2O+CO2吸收水蒸气偏大81.5%ABC AC乙反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收【解析】【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。【详解】（一） 实验步骤 按装置图连接仪器，并检查装置气密性；称取13.0g 样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；称量装置C 的质量；打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；再次称量装置C 的总质量；计算出样品中碳酸钠的质量分数；实验分析
12、 （ 1） A 装置中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2；（2） B 装置的作用是吸收水蒸气，以防止水蒸气被氢氧化钠固体吸收，影响实验结果；（ 3）如果没有 B 装置，则水蒸气会被氢氧化钠吸收，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；（4）反应生成二氧化碳质量为：65.6g-61.2g=4.4g，设碳酸钠质量为x，x 1064.4g 44x=10.6g，10.6 g则该纯碱样品的纯度为： 100%=81.5%；13.0 g（5） A、长颈漏斗不能控制液体流量，该选项说法不正确；B、盐酸具有挥发性， HCl
13、混在二氧化碳中，被 C 装置吸收后会影响纯度的测定，该选项说法不正确；C、不能将 C 装置右端封住，去掉 D 装置，这是因为如果将 C 装置右端封住，去掉置，会导致二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，影响实验结果，该选项说法不正确；D 装D、实验中应缓慢滴加稀硫酸，目的是使产生的二氧化碳完全被氢氧化钠吸收，该选项说法正确；E、 D 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C 装置中，造成实验误差，该选项说法正确；（二）（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量；（ 2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸
14、银溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净；实验反思 甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，乙更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收。4 某同学为测定12g 含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢高温气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2 +Fe2 O32Fe+3H2 O 杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）请回答有关问题：得到如下数据：装置BC反应前质量86.3g284.2g反应后质量83.9g286.9g（1）请计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0 l%）_（ 2）该实验还可测定组
15、成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_ （不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会（选填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “不变 ”）【答案】 66.7%（ 286.9g 284.2g）（ 86.3g83.9g） ：（ 86.3g 83.9g）【解析】【分析】【详解】_不变（1） C 装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故C 装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数.生成水的质量为286.9g 284.2g=2.7g设样品中氧化铁的质量为X3H 2 +Fe2O
16、3 高温 2Fe+3H2 O16054x2.7g160 = x x=8g542.7g则样品中氧化铁的质量分数为：8g100% 66.7% ；12g（2）根据 B 装置中减少的质量为氧元素的质量，即86.3g 83.9g，又根据 C 装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，即（ 286.9g284.2g ）（ 86.3g 83.9g），故氢元素和氧元素的质量比为：（ 286.9g284.2g）（ 86.3g 83.9g） ：（ 86.3g83.9g）；因为物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，
17、水中氢氧元素的质量比是不变的。5 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。（ 1）其变质的原因是 _。（用化学方程式表示）（ 2）若要除去其中的杂质你会选择以下适量的_。 氯化钙溶液 氯化钡溶液 氢氧化钡溶液【答案】 CO2232+NaOH=Na CO H O【解析】【分析】【详解】(1)其变质的原因是： CO2+NaOH=Na2CO3 H2O；(2)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙和氯化钡溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质- 氯化钠，另外也不和氯化钠反
18、应，不能起到除杂的目的 ，故要除去其中的杂质你会选择以下适量的氢氧化钡溶液 。6 饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。（ 1）包饺子所用的原料：面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。其中芹菜富合的营养素是 _；牛肉富含的营养素是 _；（ 2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用 _进行检验。日常生活中常用 _的方法，降低水的硬度。（ 3）煮饺子用的不锈钢锅是一种 _制品，它具有良好的抗腐蚀性。（ 4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的_作用。【答案】维生素蛋白质；肥皂水煮沸；合金；乳化【解析】【分析】【详解】（ 1）面粉富含糖类，植物油富含油脂
19、，食盐富含无机盐，芹菜、大葱富合的营养素是维生素，牛肉富含的营养素是蛋白质；（ 2）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水；硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出，故可以通过煮沸的方法来软化硬水；（ 3）煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品，它具有良好的抗腐蚀性；（ 4）洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉。【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
20、7 为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（ 1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_ 。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为_g.（ 3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_（只写一条）。（ 5）反思：白磷燃烧 _（填 “遵守 ”或“不遵守 ”）质量守恒定律，理由是 _。【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6 产生白色烟，气球胀大，后又缩小 装置漏气（或锥形瓶未冷却等） 遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等【解析】
21、【分析】【详解】（ 1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-（ 20+5） =2.6g。（ 3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为 “白烟 ”。（ 4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。（ 5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。故答为：（ 1
22、）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；（ 2） 2.6；（ 3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；（ 4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；（ 5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等8 工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取 24g 纯碱样品，加入 100g 水使其完全溶解，再加入 96g 过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：(1)反应后溶液中含有的溶质是_。 (写化学式 )。(2)通过已知数据，能求出的量有_(写字母序号 )。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙的质量C样品中碳酸钠的质量分数D氯化钙溶液中溶质的质量分
23、数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_。 (写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】CaCl2、 NaCl ABC 13.1%【解析】（ 1）将 24g 的纯碱样品溶液水中后溶液中的溶质有碳酸钠和氯化钠，当加入过量的氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液中的溶质有过量的氯化钙和生成的氯化钠，化学式为CaCl2 、 NaCl；（2）生成的碳酸钙的质量是20g，故可以求出反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g，故 A 正确 ；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的氯化钙的质量，故 B 正确 ；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以
24、求出参加反应的碳酸钠的质量，故可以求出原样品中碳酸钠的质量分数，故C 正确 ；由于氯化钙溶液是过量的，故不能求出氯化钙溶液的质量分数，故D 错误。故选 ABC。（3）解：设反应后生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，Na2 CO+ CaCl = CaCO +2NaCl323106100117y20gx= = ，解得 x=23.4g y=21.2g故 24g 样品中氯化钠的质量为24g-21.2g=2.8g ，故反应后溶液中氯化钠的质量为23.4g+2.8g=26.2g反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g反应后溶液中氯化钠的质量分数为=13.1%答; 反应后溶液中氯化钠的质量分数为13.1%。