初中化学基本概念与原理2.docx

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1、基本概念与原理三、物质的分类和命名1. 了解：混合物和纯净物的比较混合物宏观组成：有两种或两种以上物质组成； 微观组成： 由构成不同区别 物质的微粒构成；无固定组成，无固定物理性质； 各物质保持其原有的性质不同种物质简单混合联系纯净物用过滤、结晶等方法分离举例粗盐、空气、合金、溶液、泥土等2. 理解：单质与化合物的比较单质概念由同种元素组成的纯净物宏观：由同种元素组成组成微观：分子由同种元素的原子构成按化学性质：金属、非金属、稀有气分类体 都是纯净物，都是固定的组成纯净物宏观组成：由同种物质组成；微观组成：有构成同种物质的微粒构成；有固定组成，有固定性质；各成分不保持其原有的性质混合物氧气、氯

2、化钾、水等化合物有不同种元素组成的纯净物宏观：由不同种元素组成微观：分子由不同种元素的原子构成无机化合物，有机化合物联系单质某些不同种单质通过化合反应化合物某些化合物在一定条件下分解3. 识记： 某些物质的学名、俗名和化学式学名俗名化学式学名俗名化学式五水合硫酸胆矾CuSO?碱式碳酸铜铜绿Cu(OH) CO3422铜5H2O氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2碳酸钙石灰石CaCO 3甲烷沼气CH 4乙醇酒精C H OH乙酸醋酸CHCOOH253一氧化碳煤气CO固体二氧化干冰CO 2碳二氧化碳碳酸气CO 2纯乙酸冰醋酸CH 3COOH氯化氢水溶盐酸HCl氧化铁铁锈Fe2O3液 金属分类

3、：黑色金属（铁、锰、铬），有色金属1.下列物质中，属于纯净物的是（）A. 醋酸B. 生理盐水C. 不锈钢D. 石油2.下列物质的名称和化学式相符的是（）A. 氯化铁（ FeCl2） B. 硫酸钠（ Na2SO4） C. 氯化银（ AgCl 2）D. 氢氧化镁（ MgOH ）3.下列物质中，具有还原性的气态化合物是（）A. CO 2B. CC. H 2D.CO4.下列物质中含有氧分子的是（）A. CO 2B. KClO 3C. MnO 2D. 液态空气5.下列物质属于氧化物的是（）A. 干冰B. 熟石灰C. 空气D. 醋酸6.某物质中只含有一种元素，则该物质（）A. 一定是单质B. 一定是混合物

4、C. 一定是纯净物D. 一定不是化合物7.下列化合物中，属于有机物的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 醋酸D. 碳酸8. 下列物质在加热（或高温）条件下都可以分解。其中生成物中既有单质，又有氧化物的是（ ）A. 铜绿B. 高锰酸钾C. 氯化钾D. 碳酸钙9. 家庭日常生活总经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（A. 餐饮用的可口可乐B. 降温用的冰水共存物C. 调味用的加碘食盐D. 炒菜用的铁锅）10. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A. 食盐、碘酒B. 冰水混合物、纯碱11. 下列物质属于纯净物的是（）A. 河水B. 蒸馏水C. 硬水D. 软水12. 2003 年 5 月

5、13 日，安徽某煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气体通常含有甲烷、氮气和二氧化碳等，则瓦斯气体是（）A. 纯净物B. 混合物C. 单质D. 化合物13. 用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是（A. 原煤B. 天然气C. 酒精）D. 氢气14. 下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一种物质的是（）A. CH 4石油气甲烷B. HCl盐酸氯化氢C. KOH烧碱氢氧化钾D. CuSO 4胆矾硫酸铜15. 根据常见元素的化合价， 下列物质的化学式 （括号内）书写不正确的是（）A. 氯化铝（ AlCl 3） B. 氧化镁（ MgO ）C. 硫酸铁（ FeSO4）D. 氧化钠（ Na2O）16. 目前，

6、世界各国正在开发安全高效的自来水消毒剂。ClO 2 就是开发出的一种。下列对 ClO 2 的叙述中错误的是（）A. ClO 2 是一种混合物B. ClO 2 是一种氧化物C. ClO 2 是一种含氧化合物D. ClO 2 是一种化合物17根据下列要求，选择 H 、O、 C、S、Na 五种元素中的两种或多种组成的相应的物质，用化学式填空：（ 1） 打开汽水瓶时，大量逸出的气体 _；（ 2） 一种常用的强碱 _；（ 3） 一种最简单的有机化合物 _；（ 4） 含氧 50% 的氧化物 _；18我国保护臭氧层又有新举措：从 2003 年 6 月 1 日起在全国范围内禁止使用四氯化碳做清洗剂。因为四氯化

7、碳会破坏臭氧层，而大气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的生物起保护作用。臭氧层由臭氧（ O3）组成，下列说法正确的是（ ） A. 臭氧是单质 B. 臭氧就是氧气 C. 臭氧是由氧原子构成的 D. 臭氧中氧元素的化合价为 -2 价19据报道，科学家不久前制得一种新型的分子，下列有关O4 的说法中你认为错误的是（）都是氧元素组成的单质B. 它的分子是由两个 O分子组成A. 它和 O 、O232的C. 它的相对分子质量是 64D. 一个 O4 分子是由四个氧原子构成的20某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（） A. 碳单质B. 含碳元素的化合物C. 含碳、氧元素

8、的化合物D. 含碳的物质21某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。请回答：（ 1） 鱼骨中被烧掉的是 _（填“有机物”或“无机物”）；（ 2） 已知动物的骨骼中含有 Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是 _(填化学式 )；（ 3） 下列说法中错误的是（）A 鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软B 饮用牛奶可补充钙质C 骨质疏松患者不宜补钙D 胃酸能促进钙质的吸收四、溶液1常识：温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法 一般固体物质 受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体

9、随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如：硝酸钾等）；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等）；极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等）。气体物质 的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。 混合物分离的常用方法主要包括：过滤、蒸发、结晶过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠；蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质），如

10、氯化钠中含有少量的硝酸钾；2了解：溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度曲线的应用 溶液的概念就是 9 个字：均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，都可以认为是溶液。 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。

11、 概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在 20的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法： 在一定温度下， 继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：增加溶剂，增加溶解度饱和溶

12、不饱和溶减少溶剂，增加溶质，减少溶解度改变溶解度，实际一般就是指改变温度， 但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有 溶解度曲线的意义：（ 1）表示某物质在相应温度下的溶解度 （ 2）表示某物质在不同温度下的溶解度（ 3）表示不同物质在同一温度下的溶解度 （ 4）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势 溶解度曲线的应用：（1） 判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小（2） 比较同一温度下，不同物质溶解度的大小（3） 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势（4） 确定混合物的分离、提纯的方法（5） 判断析出晶体量的多少 溶液中有关的计算公式：溶质的质量（ 1）溶解度的计算公式：溶解度=10

13、0g（饱和溶液中）溶剂的质量（ 2）溶液中溶质的质量分数 = 溶质的质量 100%溶液的质量溶解度（ 3）饱和溶液的质量分数= 100% 溶解度 100g1. 以下是一些关于溶液的说法：无色，混合物，化合物，均一的，稳定的，各部分的性质相同。其中正确的是（）A. B. C. D. 2. 在 25时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙恢复到25时，关于该溶液的下列说法正确的是（）A. 溶质的质量不变B.溶质的质量减少C.溶质的质量分数减小D.溶质的质量分数增大60时 , 硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A. 溶质的质量：溶剂的质量=1： 10B. 溶剂

14、的质量：溶液的质量=10：21C. 溶质的质量：溶剂的质量=11： 10D. 溶液的质量：溶质的质量=21：104饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为（）A. 氯化钠的溶解度变小C. 溶剂质量变小D.B. 溶液变成了不饱和溶液溶液中溶质的质量分数变小5通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（A. 往食盐水中加入食盐B. 往食盐水中加入水C. 往食盐水中加入饱和食盐水D. 把食盐水放入冰箱中）在一定温度下，在下列物质足量混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶6液的是（）A. 氯化钠与水B. 硫酸钡与水C. 氢氧化钙与水D. 酒精与水7在

15、一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（）A. 倒出的溶液是饱和溶液B.倒出的溶液不是饱和溶液C. 硫酸钠的溶解度增加D. 硫酸钠的溶解度减小8将 60时的硝酸钾饱和溶液降温至20，不发生变化的是（）A. 硝酸钾的溶解度B. 溶液中的溶质质量C. 溶液中的溶剂质量D. 溶液中的溶质质量分数9下列说法正确的是（）A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C. 饱和溶液降温后一定有晶体析出D. 凡是均一的、透明的液体都是溶液10分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至

16、20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A. 温度对甲的溶解度影响较大B. 温度对乙的溶解度影响较大C. 80时，甲的溶解度比乙的大D. 20时，乙的溶解度比甲大11有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（）A. 对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B. 只要温度不变，某物质的饱和溶液中溶质质量分数也不变C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D. 不饱和溶液中转换为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大12下列各组物质分别溶于足量的水后，只能形成澄清无色透明溶液的是（）A. FeCl 3、 KOH 、NaClB

17、. HCl 、 BaCl 2、CaCO 3C. KCl 、 CuSO4、ZnCl 2D. KNO 3、 MgCl 2、 Na2CO 313向盛有 Fe、Cu 的烧杯中加入过量的稀H 2SO4，所得溶液的溶质有（A. 1 种B. 2 种C. 3 种D. 4 种）14一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g 水，无晶体析出，再蒸发掉100g水后，析出20g 硝酸钾固体。此温度下硝酸钾的溶解度（）A. 一定等于 20gB. 一定不等于 20gC. 小于或等于 20gD. 大于或等于 20g15相同温度下， A 、B、C 三种物质的溶解度 （S）由大到小的顺序为 S S S ，ABC在等质量的 A、

18、B、C 三种物质饱和溶液中，其溶剂的质量（m）由大到小的顺序是（）A. m A mB mCB. mB mC mAC. mA mC mBD. m C m B mA16在相同的温度下，有甲、乙两份某同种物质的饱和溶液，分别为Ag 和 Bg（ AB ），现恒温分别蒸发掉 a 克水后，则下列判断中正确的是（）A. 析出的晶体甲中多， 乙中少B. 剩下的溶液的质量， 甲少乙多C. 析出晶体的质量一样多D. 剩下的溶液的质量无法比较17t时，将 ag 物质（不含结晶水，也不与水发生反应）放入bg 水中，所得溶液中溶质的质量分数为：等于100a %小于 100a %大于 100a %（）a ba babA.

19、 B. C. D. 18下列有关石灰水的叙述，正确的是（）A. 饱和石灰水是浓溶液B.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大C. 澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液D. 加热饱和石灰水有沉淀生成，溶液变浑浊19在 25时，向 100g 硝酸钾饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体，下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠固体不能溶解B. 硝酸钾的溶解度将变小C. 氯化钠固体能溶解D. 硝酸钾在溶液中的质量分数不变20一份溶质的质量分数为2% 的氯化钠溶液，蒸发掉40g 水后，其溶质的质量分数为 10% ，则原溶液的质量为（）A. 50gB. 100gC. 150gD. 200g2160时，将 36g 硝酸钾溶

20、于 204 水中，其溶质的质量分数为_，现将此溶液均分为三等份：（ 1） 取第一份溶液A ，将温度升高到90，所得溶液中溶质的质量分数为_；（ 2） 取第二份溶液B ，使其溶质质量分数增加一倍，需加入 _g_或者 _；（ 3） 取 第 三 份 溶 液C ， 使 其 溶 质 质 量 分 数 减 少 一 半 ， 需 加 入_g_。22碘酒是一种常用的外科消毒剂，其溶剂是_。欲把 60的 KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液， 可用的方法是 _或_23右图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（ 1） 在 _时， A 、B 两种物质的溶解度相等；（ 2） 在 t 2时， A 、 B、

21、 C 三种物质的溶 解 度 由 大 到 小 的 顺 序 是_；（ 3） 将 t 2时， A 、 B、 C 三种物质的饱和溶液，分别冷却到 t 1，不能析出晶体的是 _；（ 4） 图 中 M 点 所 代 表 的 意 义_。24如图所示，是 A 、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：（ 1） t 1 时， 溶解度最 大的 物 质是_（填序号）；（ 2） t 2时，A 物质的饱和溶液的质量分数为 _；（ 3） 要从 B 物质的饱和溶液中得到 B物 质 的 晶 体 ， 一 般 采 用_方法，这是因为。（ 4） 在 t1时的 C 物质的不饱和溶液，通 过 _ 、 _ 或_，可以使其转

22、变为饱和溶液。（ 5） 在 A 物质中含有少量的 B 物质，如果要对 A 物质进行提纯，我们可以用 _方法。具体的实验步骤为：加热溶解； _；_；洗涤晾干。25海水淡化可以采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（A. 溶质的质量增加B. 溶剂的质量减少溶A解度B/gC0t 1 t 2温度/ 溶A解度B/g25C0 t 2t 1 温度/ ）C. 溶液的质量不变D. 溶质的质量分数减少26取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13.6g ，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到 10%的氯化钠溶液 147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数； （ 2）生成二氧化碳的质量；（ 3）该盐酸的溶质的质量分数